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1、第四节 溴与海水提溴,氯Cl、溴Br、碘 I,海洋元素溴,学,生活中的实例,看,碘盐含NaCl和KIO3,甲状腺患者(缺碘),Page 2,生活中的实例,看,AgI：人工降雨,海带含丰富碘元素,Page 3,生活中的实例,看,碘酒含酒精和I2,AgBr感光胶卷,Page 4,Br2、I2二者单质的颜色,观,溴：深红棕色液体,碘：紫黑色固体,2,2,Page 5,Br2、I2二者在水中的颜色,观,溴水：黄橙色,溴水：黄褐色,Page 6,Br2、I2二者在CCl4等有机物中的颜色,观,溴与CCl4混合：橙红色,碘与CCl4混合：紫红色,Page 7,Br2、I2物理性质总结,学,紫红色,橙红色,
2、在CCl4中,褐色,橙红色,在酒精中,黄褐色,黄橙色,在水中,溶解性和溶液颜色,紫黑色、固体,深红棕色、液体,颜色、状态,碘单质,溴单质,物理性质,结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深,Page 8,I2的特性,加热升华,淀粉变蓝,验,I2特性,碘固体加热直接变成紫红色气体，冷却后又直接变回固体,检验I2单质,分离I2单质,碘锤,Page 9,思,物理性质总结,1、物理性质：,溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味,碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝,2、保存方法：,溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发）,碘：密封阴凉处保存（防升
3、华）,3、碘升华的用途：分离碘单质 碘遇淀粉变蓝：检验碘单质,Page 10,探,Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱,回顾：1、Fe和Cu谁更活泼？,2、谁能置换出谁？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe,Fe能置换出Cu,前后两组实验就可以证明Fe和Cu的活泼性：即还原性：FeCu,结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？,Cu+FeSO4=?,置换反应,Page 11,探,Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱,同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2的活泼性？,置换反应,讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2的活泼性（即：氧化性强弱）,6次实验,Cl2+NaBr
4、,Br2+NaCl,Cl2+KI,I2+NaCl,Br2+KI,I2+NaBr,现在有下列试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液（淀粉溶液）,分组蓝队红队,Page 12,探,Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱,在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水,在NaBr溶液中加入少量氯水（节约、环保）,01,在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水,02,03,04,在碘水中加入NaBr溶液,在溴水中加入NaCl溶液,04,在碘水中加入NaCl溶液,05,06,溶液由无色变橙色,溶液由无色变蓝,溶液由无色变蓝,无现象,无现象,无现象,Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2,Br2+2K
5、I = 2KBr+I2,Cl2+2KI = 2KCl+I2,Page 13,1、结论：氧化性：Cl2Br2I2,结,Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱,2、应用：利用氯气把溴从溴化物中提取出来，起到氧化剂作用,Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2,Cl2+2KI = 2KCl+I2,Br2+2KI = 2KBr+I2,Page 14,用,利用Cl2从海水来提取Br2,海水,浓缩,含Br2的溶液,Br2挥发出来分离得到Br2,盐晒,通Cl2氧化,通入热空气或水蒸气吹出Br2,原理：Cl2+2Br = 2Cl+Br2,浓缩：使Br更集中，提高Br的浓度,三个步骤：浓缩、氧化、提取,Page 15,结,课堂内容,1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法,2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝,3、掌握氧化性：Cl2Br2 I2,4、掌握海水提溴：三个步骤一是浓缩；二是氧化；三是提取,Page 16,练习册：P87页,练,谢谢！,Page 17,
