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1、,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,2、每层最多容纳2n 个电子。,2,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,原子,（）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离
2、子:,H、Li、Na,He、Be Mg,Be、Ar,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2- ；Cl-,CH4；NH3;H2O;HF;Ne,NH4+; H3O+;Na+;Mg2+;Al3+,O2-;F-;OH-,分组讨论：,总结至号原子结构的特殊性,二、元素周期律,分析：118号元素的核外电子排布,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,分析： 118号元素的原子半径,原子半径 大小,原子半径 大小,测量依据不同,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越
3、多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,小结:,（）比较微粒半径大小:三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如 O
4、2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+,阳离子半径 原子半径,分析： 118号元素的主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5， 负价：-4 -1 0,主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10,(O,F无正价),2,1 8,3,1 8,大小,最高正价：+1 +7,负价始于Si , - 4 -1 0,结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。,为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？,答：随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期 性变化,决定了原子半径、化合价呈
5、现周期性变化。,思考与交流,元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,钠、镁、铝和水的反应,金属性NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,金属性Mg Al,科学探究2 1. 实验: 观察实验和并填表. 2. 讨论: P16 至 3. 结论:P16,遇冷水剧烈反应,遇热水反应较快；遇盐酸反应剧烈,遇盐酸反应较快,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,两性氢氧化物,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,第二节元素周期律,方式,元素性质,变化趋势,结论,随着原
6、子序数的递增,元素原子的最外层电子排布,18(H,He),元素原子半径,大小,元素化合价,+1+7-4-10,元素金属性与非金属性,金属性减弱非金属性增强,呈现周期性变化,随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,原子半径依次减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,原子半径依次增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,
7、金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,【练习】,金属性 Ba Ca Mg 非金属性 F Cl Br氢化物的稳定性 CH4 SiH4碱性: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4稳定性: HF H2O NH3原子半径：K Mg Al得电子能力：P N O,元素周期表各元素结构及性质的递变规律 1、原子半径依次减小. 2、失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强. 3、金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.4、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱, 酸性逐渐增强.5、气态氢化物的稳定性逐渐增强.,(1)主族元素:,最高正价数 = 主族序数 = 最外层电子数,(2) 非金属元素:,最低负价数= 8 最高正价数,作业：画出下列元素的原子结构示意图： Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe以及课本P19第8、11题写于作业本（下周一交）。,
