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1、第三节 化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质？,元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键,钠在氯气中燃烧,现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,思考,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间的静电作用是不是只有静电吸引？,1、吸引力,阴阳离子间 的电子之间,静电作用,阴阳离子产生的正负电场之间,阴阳离子的电子与原子核之间,
2、2、排斥力,阴阳离子间 的原子核之间,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,2、成键本质:,1、成键微粒：,阴、阳离子。,静电作用(静电引力和斥力),定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,一、离子键,3、成键条件:,活泼金属原子,活泼非金属原子,化合,金属阳离子,非金属阴离子,吸引排斥,达到平衡,离子键,A，A,A，A,4、成键原因,原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子,离子间吸引和排斥达到平稳状态,成键后体系的能量降低,通过离子键形成的化合物均为离子化合物！,常见离子化合物包
3、括：大多数盐(IA、IIA和VIA、VIIA元素形成) 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；,强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,大多数金属氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等, AlCl3、BeCl2不是离子化合物,铵盐也属于离子化合物。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),故离子化合物不一定含有金属元素,2.离子化合物：,由离子键构成的化合物。,酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物中哪些可能是离子化合物？,【强调】（1）酸不是离子化合物。（2）绝大多数盐和金属氧化物是离子化合物。（3）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成
4、；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。,1、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,复习提问：,下列物质中存在离子键的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,A、D,质疑,化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?,二电子式,a. 原子的电子式：,H ,Na ,Mg,b. 离子的电子式：,Na
5、+,Mg2+,归纳：电子式是怎样写的？,定义：在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,电子式,H,简单阳离子的电子式：即其离子符号。,Na+,Mg2+,(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,书写要点,(2)阳离子,复杂的阳离子:,如NH4+:,AB型,AB2型,A2B型,(4)离子化合物的电子式：,注意:相同的离子不能写在一起,必须对称排列., 练习 写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,Ca
6、O,Ca2+, 练习 写出下列微粒的电子式： 溴原子， 硫离子，钙离子,（5）用电子式表示离子化合物的形成过程 ,用电子式表示NaCl的形成过程,1.箭头左边用原子的电子式表示,相同的可合并。,2.箭头右边用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。,用电子式表示MgCl2的形成过程,书写要点,3.用于连结反应物和生成物的符号是 “ ” , 而不是等号，电子转移的箭头可标也可不标。, 练习 用电子式表示MgO的形成过程, 用电子式表示K2S的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,(3)用电子式表示CaBr2的形成过程,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失
7、去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,离子键,1.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 氯化钙、硫化钾、氧化镁、 溴化钾、溴化钙、氧化钠,作业本上,1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,C,2、xy型的离子化合物，x所在的族为；所在的族为 。 xy型的离子化合物，x所
8、在的族为；所在的族为 。,分析氯化氢的形成过程,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,三、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,非金属原子间(特殊：AlCl3),共用电子对的相互作用,形成共价化合物或单质,只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。,1、定 义：,2、成键微粒：,3、成键实质：,4、成键结果：,5.共价键的表示方法（1）电子式：,掌握以下物质电子式的书写H2 F2 O2 N2 Cl2HCl H2O CH4 NH3 CCl4 CO2,书写规律：,非金属原子缺几个电子达到八个电子的稳定结构，就拿出几个电子和另外的原子形成几个共用电子对。,HH N三N
9、HCl HOH HF,（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，其他电子一律省去，表示如下：,用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程,注意事项：不用箭头表示电子的偏移；右边相同原子不能合并在一起；没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,6、共价键的存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，,如：NaOH NH4Cl Na2O2,如：H2，HCl，CO2，,也存在于有些离子化合物中,常见共价化合物包括：非金属氢化物 (如CH4、NH3、H2O等)；酸 (如H2SO4、HNO3、H3PO
10、4等)；非金属氧化物 (如CO、CO2、SO2等),注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。,如：NaOH、Na2O2等,作业,含有离子键的化合物,只含有共价键的化合物,离子化合物定义：,共价化合物定义：,（1）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物,（2）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。,（3）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）； 共价化合物一般只含有非金属元素(例外如 AlCl3)。,离子化合物与共价化合物有什么区别,(1)离子
11、化合物中只有离子键( )，还可存在共价键( )。(2)离子化合物中必有金属元素( )，铵盐也是离子化合物( )。(3)共价化合物中一定无离子键( )，一定无金属元素( )。,含有共价键的化合物一定是共价化合物,错，如：NaOH Na2SO4,共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性，为什么呢？,思考？,7、共价键的分类,（1）非极性共价键（由同种原子构成）,（2）极性共价键（由不同种原子构成）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子显电性,由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能
12、力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,共价键的种类:,问题：H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含有什么类型的共价键？,小 结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属,活泼金属与活泼非金属,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。,三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学
13、键，即相邻原子间强烈的相互作用。,2、分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,四、化学反应的实质,化学反应：如 H2Cl2=2HCl： HH ClCl = 2 HCl,反应物中旧化学键被破坏,产物中新化学键的形成,化学反应的实质：,旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,2分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：NaCl溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_；SO2溶于水时破坏_；NaOH熔化时被破坏的是_。干冰升华时破坏的是_反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。,离子键,离子键,极性键,极性键,极性
14、键,非极性键,分子间作用力,判断: 下列说法中正确的是 ( )（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,八电子稳定结构的规律判断,H和B元素不可能形成八电子结构,其他的共价化合物判断时：,符合公式：化合价的绝对值+最外层电子数=8则达到八电子稳定结构，不符合则否,举例：,分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作
15、用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,一些氢化物的沸点,为什么NH3、H2O、HF沸点反常?,氢键,1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间,2)表示方法：XH YH （X、Y为N、O、
16、F）,3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强,特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力,4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水,1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）,练习,Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl Ar,A. B. C. D. ,2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水,4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.H2O,3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中 存在着氢键B.水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大 而逐渐升高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,再见！,
