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1、第七章 有机化合物,第二节 乙烯与有机高分子材料,考法解读1、认识乙烯、乙炔和苯中碳原子的成建特点。能描述乙烯、乙炔和 苯的分子结构特征（证据推理与模型认知）2、认识乙稀的主要性质与应用（科学探究与创新意识）3、认识常见有机高分子的种类、性能和用途（科学探究与创新意识）4、知道氧化、加成、聚合等有机反应类型（宏观辨识与微观探析）,高考导向1、考查内容：乙烯、乙炔的结构、性质和应用，有机反应类型，同分异构体的书写和判断等2、考察题型：选择题、非选择题3、分值情况：选择题36分、非选择题35分,乙烯与高分子材料,为什么乙烯的用途如此广泛？,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,分子式
2、C2 H4 ( 最简式：CH2),分子组成与结构,结构式,电子式 H:C:C:H,空间构型,结构简式 CH2=CH2,比例模型,球棍模型,乙烯为平面结构，所有原子共平面。,”C=C“称为碳碳双键，不能省去。,乙烯是一种无色、稍有气味儿的气体密度比空气的略小，难溶于水,物理性质,乙烯分子中含有碳碳双键 在组成和结构上与只含碳碳单键和碳氢键的烷烃有较大差异 因此在性质上也有很多。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。,化学性质,氧化反应,（1）燃烧反应现象：在空气中燃烧，火焰明亮伴有黑烟，生成二氧化碳和水，放出大量的热。,（2）与强氧化剂反应 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色且生成CO2 气体。,加成反应
3、,乙烯与溴的加成反应,反应原理：,1,2-二溴乙烷,实验,乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。,我是溴分子,加成反应的反应实质,乙烯,溴分子,1，二溴乙烷,加成反应：有机分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。,除了溴，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质反生加成反应。,工业制乙醇,思考: 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质一样吗？,加聚反应,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的聚合物的反应，这样的反
4、应是加成反应的同时又是聚合反应，简称加聚反应。,乙烯分子之间的加成反应,CH2CH2 + CH2CH2,练习：如何鉴别甲烷与乙烯气体?甲烷气体中混有少量乙烯能否用高锰酸钾除去?,实验室制取氯乙烷, 是采取CH3CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？,CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液,C,练习,能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液通
5、常用于衡量一个国家石油化工发展水平 的标志是( )A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、汽油的产量,AB,练习,5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：,思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间,只能是之间,6、 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水,D,（1）定义：仅含碳、氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。,（2）分类：,环己烷,乙炔,苯,烃分子结构,乙炔所有原子共线；乙烯、苯所有原子共面。,(1)比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存
6、在哪些联系，与同学讨论。(2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？,与乙烯结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”基团。,CnH2n(n2),与相同碳数烷烃的差别,多1个碳碳共价键，少2个H，,同：含C=C，链状,不同：分子组成相差一个或多个CH2,烯烃同系物的结构特点,思考：结合甲烷、乙烯分子中各原子的空间位置，推测丙烯分子中各原子是否在同一平面上？,CH3CH2=CH2,烯烃分子通式：,同环烷烃通式,注： 同分异构体可在不同类别物质之间存在；同系物只在同一类别物质之间存在。,同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构,烯烃的同分异构现象, 碳链异构：在分子中由于支键的位置不同而产
7、生的异构。, 位置异构：在分子中由于不饱和键碳碳双键位置不同而产生的异构。,如：CH2 = CHCH2CH31丁烯,CH3CH = CHCH32丁烯,分子式皆为C4H8, 异类异构：分子式相同由于是不同类有机化合物而产生的异构。,环丙烷分子式 C3H6,如：CH3CH = CH2丙烯 分子式C3H6,下面我们以C5H10为例，练习烯烃的同分异构体的写法和命名。,（1）CH3CH2CH2CH=CH2,1-戊烯,（2）CH3CH2CH=CHCH3,2-戊烯,2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,3-甲基-1-丁烯,*苯,1、物理性质,是一种无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密
8、度比水小，熔、沸点低，易挥发（熔点5.5，沸点80.1）。,2、用途,重要的化工原料，也常作有机溶剂。,来自于煤的,苯,（3）特点 苯分子具有平面正六边形结构。,（1） 分子式 C6H6 最简式 C H,1：不能解释苯为何不起类似烯烃的反应,凯库勒式的缺陷,性质完全相同，是同种物质,4、分子空间构型,科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，键角为120,是一种介于单键和双键之间的独特的键。,平面正六边形，键角120，12个原子共面。,苯分子中的6个碳原子等效，6个氢原子等效。,苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键。,填一填,1、塑料的主要成分是 ，如聚乙烯、
9、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等。性能： 、 、 、 等2、橡胶是一种具有 的高分子材料。天然橡胶的主要成分 。3、纤维性能： 、 、 、 、不易虫蛀等。用途：除制衣服外，还可制成绳索、 ；飞机、船舶的结构材料等。,合成树脂,强度高,密度小,耐腐蚀,易加工,高弹性,聚异戊二烯,强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀,渔网,考点1,有机物共线共面问题,碳碳单键可以任意旋转，双键、三键或苯环不能旋转。,（1）结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不共面（2）结构中每出现一个饱和碳碳双键，至少 个原子共面。（3）结构中每出现一个碳碳三键，至少 个原子共线。（4）结构中每出现一个苯环，至少有 个原子共面。,至少
10、有 原子共面。最多有 原子共面。,至少表示一定；最多表示可能,考点1,考点1,6,4,12,8,10,考点2,加聚反应的判断,（1）加聚反应产物的判断,含一个C=C的小分子加聚时，双键打开，彼此连接形成高分子化合物。,含C=C-C=C的小分子加聚时，破两头，移中间，形成高分子化合物。,含有双键的不同小分子发生加聚反应时，彼此双键打开，形成高分子有机化合物。,（2）加聚产物对单体的判断,已知加聚产物的结构简式，可用“单双键互换,碳超过4价不相连法”判断合成它的单体。,去掉加聚产物两端的括号。,将主链的单键改为双键，碳碳双键改为单键。,从左到右检查碳原子的价键，去掉不符合4个价键碳原子的价键。,写
11、出它的单体。,考点3,甲烷、乙烯结构、性质的比较,1、使酸性高锰酸钾或溴水褪色：含有碳碳双键的物质。2、使溴水褪色的原因：含不饱和键发生加成反应、有机溶剂萃取、与还原性物质反应。,考点4,烃完全燃烧的规律及应用,1、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。,练习、等物质的量的下列烃完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC3H4,D,2等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数
12、H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。,练习、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H14,A,3、总物质的量一定的混合烃的燃烧；只要各组分每mol物质耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.4、总质量一定的混合烃的燃烧；含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。5、最简式相同的烃（或有机物），无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。,
