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1、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧系元素共15 种元素,锕系元素共15 种元素,周期序数=电子层数,（横行）,复习：,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中
2、，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be、Al,S,Li、a,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,课本P5,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾
3、的保存及取用方法：,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”,
4、更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+=2Li+H2,2K+2H2O=2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2,Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,碱金属单质的化学性质：,1
5、、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,响、红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）,LiNaKRbCsFr,K+O2=KO2（超氧化钾）,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,
6、1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)熔点低（均小于200）导电、导热,密度呈增大趋势(但K 反常)熔、沸点逐渐降低,记住！,如何保存？,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者
7、与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据(记！),1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱
8、性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大
9、的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠原子,3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,下列关于碱金属元素的叙述中正确的是：,A,卤族元素,Cl,Br,I,F,碘,画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴
10、,课本P8,浅 深,小 大,大 小,低 高,气气液固,大 小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。依次增多。依次增大。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,1、X2与金属单质反应 通式：X2+金属 金属卤化物 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI特殊：I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI,光,500,2、卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI
11、,光照或点燃,H2+Cl2 2HCl,光照或点燃,H2+Br2 2HBr,H2+F2 2HF,H2+I2 2HI,阴暗处爆炸,加热条件下,高温条件下,加热,高温,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,3、与水反应,相同:,I2+H2O HI+HIO,不同:,2F2+2H2O 4HF+O2,4、与碱反应,Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O,I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,5、卤素之间的反应,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
12、,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2 Br2 I2,I-Br-Cl-,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,1氟的特性（1）F元素无正化合价，无含氧酸。（2）F2是最强的氧化剂，没有一种氧化剂可以将F变为F2。（3）F2与H2O剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，故无“氟水”。（4）HF有剧毒，能腐蚀玻璃。（5）CaF2难溶于水，AgF能溶于水且无感光性。,特殊性,2溴的特性（1）
13、Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质。（2）溴易挥发(保存时水封、密封)。（3）AgBr具有感光性，常作感光材料。,3碘的特性（1）I2为紫黑色固体，易升华。（2）I2遇淀粉呈蓝色(用于碘的检验)。（3）AgI作人工降雨材料。（4）I2与铁的反应：Fe+I2 FeI2。（5）碘盐可预防地方性甲状腺肿大。,F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：(1)卤素单质与水的反应；(2)F的还原性极弱；(3)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；(4)F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,溴、碘在几种溶
14、剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,卤素离子的检验方法,1、沉淀法2、萃取法,【典例】某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列几种物质：A.碘化钾溶液,B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色变化依次为：无色棕黄色蓝色无色。请根据颜色变化回答：（1）加入以上试剂的顺序为_。（2）写出发生下列变化的离子方程式：_。：_。,【自主解答】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为加入KI溶液，为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，
15、蓝色将逐渐褪为无色，故为加入NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C（2）2I-+Cl2=I2+2Cl-I2+2OH-=I-+IO-+H2O,【互动探究】（1）如果把题中的“氯水”换成“溴水”，是否会有同样的现象？提示：会。因为可以发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。（2）如果把题中的“A.碘化钾溶液 B.淀粉溶液”换成“碘化钾-淀粉溶液”，然后再依次加入氯水和NaOH溶液，会有什么现象？提示：颜色变化为无色蓝色无色。,【变式训练】下列说法中不正确的是()A.溴单质溶于水时，部分溴单质与H2O反应生成HBrO和HBrB.溴单质既有氧化性又有还原性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易
16、得1个电子，表现氧化性D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2,【解析】选D。A项，因为Cl2+H2O=HCl+HClO，故Br2+H2O=HBr+HBrO；B项，Br2中Br元素化合价为0价，既可以升高（+1，+3，+5，+7），又可以降低(-1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br原子最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；D项，氟气与水剧烈反应2F22H2O=4HFO2，不能置换出Cl2，故D错。,溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()。A BC D解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润
17、的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。答案C,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2-,-2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,
18、80,11,35,Br,80,35,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，请填写下列各空:（1）原子的种类 由 决定。（2）元素的种类由 决定。（3）元素同位素由 决定。（4）原子的质量数由 决定。（5）主族元素在周期表中的位置由 决定。（6）核电荷数由 决定,AB,A,AB,AB,DE,A,1、以下为同位素的是（）A.D2和H2 B.CO和CO2 C.金刚石和石墨 D.和2、下列叙述正确的是（）A.
19、所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物 B、化合物C、纯净物 D、单质,C,B,5.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(),A、所含质子数=An B、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,B,2、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn（B）Axn（C）Ax
20、n（D）Axn,答案：B,1、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数An（B）所含中子数AZ（C）所含电子数Zn（D）质量数ZA,答案：A,练习,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol,BD,练习,4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求
21、：Z值和A值；,练习,B,3.硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中 10B质量分数判断正确的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%,设10B 的原子个数百分含量为x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有 10 x+11(1-x)=10.8,解得 x=20%,10B的质量分数=,注意审题,C,110,110+4 11,100%=18.5%,由于10B质量小于11B，故10B质量分数 20%,比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl,1.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、Si,A,2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,B,
