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1、第2课时氨和镂盐1.B解析氨气极易溶于水,1体积水溶解约700体积氨气,还可以用来进行喷泉实验,A正确;氨气极易溶于水形成氨水,溶液显碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B错误;NH3有还原性,能被氧气氧化为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸,NH3可用于制硝酸,C正确;氨气与酸反应生成镂盐,是常用的镂态氮肥Q正确。2.B解析反应2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O中N元素化合价升高,无铁盐生成,NH3只表现还原性,A不符合题意;反应8NH3+3C2=6NH4CI+N2中,NH3表现还原性和碱性,B符合题意;反应4NH3
2、+6NO催化剂一7一5N2+6H2O中由NH3N2,N元素化合价升高,无铁盐生成,NH3只表现还原性,C不符合题意;NH3-NH4CI,N元素化合价不变,生成钱盐,NH3只表现碱性Q不符合题意。3.B解析若气体与液体能相互反应或气体易溶于液体,会使圆底烧瓶内的气压骤降,这种情况下可形成喷泉。氯化氢极易溶于水,因此可以形成喷泉,A不符合题意;饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度,不能形成气压差,无法形成喷泉,B符合题意;二氧化硫是酸性氧化物，易溶于碱液,与其反应,可以形成气压差,因此可以形成喷泉,C不符合题意;氨极易溶于水,该组合可以形成喷泉Q不符合题意。4.B解析挥发出来的HCI与NH3反应生成
3、NH4CI固体,产生白烟,A正确;NH3与浓H2SO4反应,但因浓H2SO4难挥发,故无明显现象,B错误;NH3遇到FeeI3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C正确;干燥的红色石蕊试纸不变色,而湿润的红色石蕊试纸变蓝,可说明NH3溶于水生成的NH3-H2O为碱,能说明NH3是一种可溶性的碱性气体,D正确。5 .D解析并非所有钱盐受热分解都产生NH3,如NH4NO3受热可发生氧化还原反应生成N2,A错误汗燥NH3吐不能用无水CaC1.,易反应生成CaCI28NH3jB错误;钱盐作氮肥,与生石灰混用易释放出NH3,降低肥效C错误。6 .C解析氢氧化钠溶液能与NH4。溶液或(NH4)2SO4溶液产
4、生有刺激性气味的气体,现象相同,且与NaCI溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液,A错误;AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,B错误;氢氧化领溶液与(NH4)2SO4溶液混合加热能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体,与NH4CI溶液混合加热产生有刺激性气味的气体,与NaCI溶液混合无现象,与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀,能鉴别四种溶液,C正确;氯化钢溶液能与(NH4)2SO4溶液或Na2SO4溶液产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别Q错误。7 .B解析盐X与烧碱混合共热,放出无色气体丫,则X是镂盐,丫是NH3。Y(NH3)经氧化生成NO,NO被氧化生
5、成NO2,NOz与水反应生成HNO3,则Z是HNO3。NH3和HNO3反应生成NH4NO3则X是NH4NO3O8.B解析NH4H与氯化镀结构相似,据此推测NH4H属于离子化合物,A错误;NH4H固体投入水中,发生氧化还原反应生成H2,同时生成NH3H2OjNH3H2O分解释放出NH3,B正确;NWH溶于水生成H2,还生成NH3H2O,溶液呈碱性C错误;NH4H与水反应生成H2,H-的化合价升高,NFkH是还原剂,发生氧化反应Q错误。9 .C解析NH4CI固体分解生成的NH3和HCI在试管口遇冷重新生成NH4CI固体,不能制取NH3,错误;浓氨水滴入氧化钙中,CaO与水反应生成Ca(OH)2,同
6、时放出大量的热,促使NH3H2O分解释放出NH3,正确;加热氢氧化钙和氯化镂固体混合物时,试管口要略低于试管底部,错误;加热浓氨水,促使NH3中2。分解释放出NH3,正确。10 .(1)BD(2)红色石蕊试纸变蓝(3)F解析(1)利用固体氢氧化钠和浓氨水制取NH3,要选择装置B,通过分液漏斗控制滴加氨水的速率来控制反应快慢;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2Se)%不能用浓硫酸干燥NH3,要选用碱石灰干燥。(2)NH3是碱性气体,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)NH3极易溶于水,导管直接插入水中易引起倒吸,要在导管末端接一倒扣漏斗,防止倒吸,故应选F装置。11 .D解析浓氨水与生石灰反应生成
7、NH3、Ca(OH)2,浓盐酸易挥发出HC1.,与浓硫酸混合放出大量热,挥发出HCI,A正确。NH3是碱性气体,可用碱石灰干燥,B正确。NH3溶于水,使溶液呈碱性,石蕊溶液变成蓝色,产生蓝色喷泉;HC1.溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液变成红色，产生红色喷泉,故打开止水夹a、c、d,NH3与He1.反应生成NH4CI固体,烧瓶内压强减小,即可分别形成蓝色和红色喷泉,C正确。NH4CI固体受热易分解生成NH3和HC1.,故将混合液蒸干相不到NH4CI固体,D错误O12 .A解析甲中浓氨水用于制备氨气,经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化,因此甲中需要同时提供氨气和氧气,则X为过氧化钠,丙中氨气、氧气
8、在催化作用下发生反应生成一氧化氮,一氧化氮可生成二氧化氮,过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸,己为尾气吸收装置。甲装置需要提供氨气和氧气,如果甲装置中的固体是NaoH或CaO,只能提供氨气,不能提供氧气,X应为过氧化钠等,A错误;乙用于干燥氨气、氧气,可用碱石灰干燥,B正确;加热条件下,氨气与氧气在催催化剂化条件下反应生成一氧化氮,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,C正确;戊中观察到紫色石蕊溶液变红,说明生成了酸性物质,可以说明生成了硝酸Q正确。13 .(1)a(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)产生白烟(6)防止倒吸(7)bc(8)还原性作制冷剂、氮肥(或化肥)的原料
9、、硝酸的原料、化工原料(写出一种,其他合理答案也可)解桐(3)/7(NH4。尸；35gJmo1.,根据反应方程式可口。口111v1知,/XNH3)=/XNH4CI)=O.Imo1.,所以4NH3尸14=0.1mo1.X22.41.moH=2.241.o氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以D中试纸颜色发生变化。(6)氨极易溶于水,利用F装置中的倒置漏斗可防止倒吸。(7)利用氨和滴加酚酸的水进行喷泉实验,烧瓶内产生红色喷泉,说明氨极易溶于水且氨与水反应生成碱性物质。(8)在反应8NH3+6NO27N2+i2H2O中,NH3中氮元素化合价升高,被氧化,体现还原性;氨的常见用途有作制冷剂、氮肥(或化肥)
10、的原料、硝酸的原料、化工原料等。14 .(1)2NH4CI+Ca(OH)2-2H2O2NH3+CaCI2(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)防倒吸(4)有红棕色气体生成溶液由红色变为蓝色(5)NaOH溶液(6)在A试管口放一团棉花防止导管堵塞解析A装置用于实验室制氧气,B装置用于实验室制氨气,常用氯化铁和氢氧化钙反应生成氨气,氨气和氧气在催化剂Pt作用下生成NO和水,NO和过量氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸会使紫色石蕊溶液变红,过量的氮氧化物会污染环境,常用氢氧化钠溶液处理。(I)NH3实验室制法常用氯化铁和氢氧化钙反应,其反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(O
11、H)2A2H2O+2NH31+CaCI2o(2)C中是氨气的催化氧化,其发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2Oo(3)由于氨气未反应完且氨气易溶于水,因此装置D的作用为防倒吸。(4)氨气经催化氧化生成NO,NO和过量氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体,二氧化氮溶于水生成硝酸,使紫色石蕊溶液变红,熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯,继续产生氨气Q中红棕色慢慢褪去,NH3进入装置E内和NO2与水反应生成的硝酸反应生成硝酸铁,过量氨气使溶液显碱性,溶液颜色由红色变为蓝色。(5)过量的氮氧化物会污染环境,需要进行尾气处理,可用NaOH溶液吸收，因此装置F中的试剂是NaOH溶液。(6)因试管A内是粉末状固体，导管较细,固体粉末容易堵塞导管,则改进措施为在A试管口放一团棉花防止导管堵塞。
