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1、有机物的存在和变化,1.了解有机物的概念和有机物的一些特性2.了解一些简单的有机物的存在、性质和用途3.知道沼气的产生和综合利用4.知道常见有机物的用途5.知道对生命活动有重要意义的有机物,一、一些简单的有机物,1.有机物的概念。,（1）通常将含碳的化合物叫 有机化合物，简称 有机物。,（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。,（3）有机物大多含有、等元素。,跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物。,碳,氢,氧,氮,有机物的一般特点：有机物的种类比较繁多（目前有机物达两千多万种，而无机
2、物只有几十万种）大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精等有机溶剂。大多数有机物熔点不高，受热易分解，而且容易燃烧。大多数有机物是不易导电。有机反应一般比较慢，比较复杂，工业上经常需要催化剂。,三种简单的有机物,甲烷丁烷乙炔,有机物中的一大类物质仅含有碳氢两种元素,（一）、甲烷(CH4)是最简单的有机物。,、存在：是沼气、瓦斯气、天然气的主要成分。,结构：正四面体型分子,介绍几种重要的有机物。,物理性质：无色无味气体，难溶于水，比空气轻（0.717g/L）,B、甲烷的化学性质：,性质稳定：不与强酸、强碱和强氧化剂起反应。,(1)氧化反应（燃烧）淡蓝色火焰,CH42O2 CO22H2O,说明：甲烷
3、中如混有O2或空气，达到一定比利时点火会爆炸。（任何可燃性气体点燃前都要检验它的纯度，检验方法与氢气相同）,CH4 C2H2工业制碳黑,(二)、丁烷：C4H10,家用液化气、打火机中使用的气体,(三)、乙炔：C2H2,用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔燃烧放出大量的热温度达30000C以上。,思考：你能写出甲烷、丁烷、乙炔气体在氧气中燃烧的化学方程式？,这些气体具有可燃性，燃烧产物是_和_,这些气体在点燃前需要_,CO2,H2O,验纯,从图中你能否讲出有机物的用途,多数不溶于水,易溶于有机溶剂,有些溶于水,而不溶于有机溶剂,多数不耐热,易分解,多数耐热,不易分解,多数可以燃烧,多数不能燃烧,多
4、,少,不易导电,易导电,低(易挥发),高(难熔化),提醒:大部分有机物易挥发.易燃烧,保存时一定要密封,做实验要远离明火,防止着火或爆炸.,有机物和无机物的比较,对生命活动具有重大意义的有机物,1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与.,2.体内最基本的有机物有.,糖类,蛋白质,脂肪,3.糖类有:葡萄糖.果糖.蔗糖.麦芽糖.淀粉和纤维素;最简单的糖类是葡萄糖(C6H12O6),4.蛋白质是构成生物体的基本物质，是细胞结构里最多变的一类大分子,糖类是人体消耗能量的主要来源,（C、H、O、N、S、P）,1.剪取指甲.头发或羊毛放在火焰上灼烧,
5、能闻到 的气味,同时看到.,思 考,点燃棉花纤维和羊毛后,所闻到的气味为什么不同?,有黑色.很脆粉末生成,蛋白质的鉴别:,烧焦羽毛,2.点燃棉花纤维,能闻到 的气味.,烧棉布.烧纸,棉花与羊毛是不同类物质,棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质(含N.S元素).,5.脂肪:,（1）由碳、氢、氧三种元素组成，（2）一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内(皮下脂肪).主要功能是贮存能量,检验淀粉遇碘呈蓝色(反之用淀粉检验碘),构成生物体或细胞基本物质,灼烧闻烧焦羽毛的气味或加硫酸铜使变性,贮能物质,供能物质(70%),C.H.O,C.H.O.N,C.H.
6、O,6.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过.消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的 和 的转移。,消化吸收,贮存,转化,转化,能量,体内三大类有机物的比较:,7.自然界物质循环的基本途径:,(1)自然界中各种 通过被植物吸收,从自然环境进入,变成.,(2)通过生物之间的食物关系进行转移,生物体通过 作用,将 转化为,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到 中去。,无机物,生物圈,有机物,呼吸,有机物,无机物,自然环境,无机物,有机物,植物光合作用,生物体呼吸作用微生物分解,练习,1.下列物质中属于有机物的是（）A.CO B.H2CO3 C.C2H2
7、D.H2O22.下列不属于对人的生命活动关系不大的有机物是（）A.乙酸 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.脂肪3.最简单的有机物是（）A.C2H2 B.CH4 C.CH2O D.CO24.淀粉中不含有的元素是（）A.C B.H C.O D.N,C,A,B,D,5.天然气是当今世界上最重要的能源之一，主要成分是化学式为。在天然气中混有氧气，在点燃时，可能会发生，所以在点燃前应先，天然气在空气中燃烧的化学方程式为 6.对生命活动具有重大意义的有机物主要是_、_等。其中 蛋白质 是构成生物体的基本物质，是人体消耗能量的主要物质，以贮存能量的形式存在于体内。,CH4,爆炸,检验纯度,糖类,蛋白质,脂肪,糖类
8、,脂肪,7.写出下列各化学方程式。（1）乙炔（C2H2）在空气中燃烧（2）丁烷（C4H10）在氧气中燃烧（3）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧,8.将常见有机物和它们的用途用直线连起来。乙醇 是重要的化工原料氯仿 用于消毒乙酸 作香精和黏合剂汽油 石油产品之一乙酸乙酯 用作食醋,2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,点燃,点燃,点燃,2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,C2H5 O+3O2=2CO2+3H2O,9.现有可燃性气体：氢气；一氧化碳；甲烷。现将可燃性气体燃烧后的产物先通过A瓶（内盛浓硫酸），再通到B瓶（内盛NaOH溶液）。发现：（1）若A瓶质量增加，B瓶不增加，则可燃性
9、气体是。（2）若A瓶质量不增加，B瓶增加，则可燃性气体是。（3）若A、B瓶K 质量都增加，则可燃性气体是。,H2,CO,CH4,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1)铁粉中纯铁的质量分数.2)稀盐酸的质量分数.3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml)10 10 1 生成氢气的质量(g)0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。,
