溶解度曲线ppt课件.pptx

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1、,.,.,.,.,.,KNO3,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,（1）列表法,（2）溶解度曲线,3、溶解度的表示方法,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,1、硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力更强？,讨论：固体的溶解度随温度变化有何规律？请举例说明。,3.极少数固体溶解度随温度升

2、高反而减小【如：熟石灰Ca(OH)2】,1.大多数固体溶解度随温度升高而增大；（如：KNO3）,2.少数固体溶解度受温度影响不大；（如：食盐NaCl）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,1.可以查找某物质在 不同温度时的溶解度。,3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,2.可以比较同一温度下，不同物质的溶解度大小,讨论2：线的意义,溶解度（克）,温度（t）,160,150,1

3、40,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,交点：,点A（线上方所有的点）：,点B（组成线的所有点）：,点C（线下方的所有点）：,点A（线上方所有的点）：表示相应温度下，溶液饱和（还有没溶解的固体）。,点B（组成线的所有点）：表示相应温度下，溶液是 刚好饱和。,点C（线下方的所有点）：表示相应温度下，溶液是 不饱和溶液。,表示相应温度下，两种物质的溶解度相等。,讨论3：点的意义,1在20时，100g水中最多可以溶解5g甲；60时，10

4、0g水中最多可以溶解10g乙，则甲、乙两物质的溶解度大小相比（）A甲大于乙 B甲小于乙 C甲、乙相等 D无法确定,练习,D,2（1）t2时，甲的溶解度为 g。（2）t3时，在100g水中放入40g甲，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）点；若将其降温至 时，溶液刚好达到饱和状态，可表示为（填“A”或“B”）点；若继续降温t1，能析出晶体 g。,40,A,B,10,t2,3（1）如图所示的阴影部分中，A、B、C三种物质的溶液分别处于什么状态（填“饱和”或“不饱和”）：A，B，C。（2）t2时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系为；当温度 时，三种物质的溶解度的大小关

5、系为A B C。（3）t1 时，分别用100g水配制成饱和溶液，B、C两溶液的质量是B C（填“”、“”、或“=”）。,饱和 不饱和 饱和,A=B C,t2,补充：从图中还可以获得的信息有（任写两条）：；。,A的溶解度随温度上升而增大,A的溶解度受温度的影响比B大,t20C时，A、B的溶解度相等,（4）有A、B、C三种物质的接近饱和的溶液，欲分别使它们变成饱和溶液，都可以采用 法或 法；另外，A、B还可以采用 法，C则应采用 法。（5）t3时，向100克水中加入20克B物质，所得溶液为 溶液（填“饱和 或“不饱和”）；欲使其达到饱和状态可再加入 克B物质；也可以把温度降低至；还可以蒸发减少 克

6、水。,增加溶质,蒸发水分,降温,升温,不饱和,20,t1,50,（1）甲物质属于（填“难溶”、“微溶”、可溶”和“易溶”）物质。（2）200C时，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）。,4根据甲和乙两种固体物质的溶解度 曲线，回答下列问题：,（3）400C时，50g甲或乙分别放在100g水中，充分搅拌，所得甲溶液的质量是 g，属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；乙溶液质量约为 g，属于 溶液。,易溶,小,150,不饱和,138,饱和,38,（4）有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或。,加NaCl,蒸发H2O,NaCl溶解度受温度影响不大，一般不考虑温

7、度,5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）,C,A.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 B.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 C.乙溶液中剩余的固体减少 D.甲溶液中剩余的固体减少,第九单元 溶 液,课题2 溶解度,（第3课时）,三、气体的溶解度,101KPa、一定温度，1体积水中达到 饱和状态时所溶解的气体体积。,1、定义,固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,书P38,讨论：Why气体溶解度一般用体积来表示，而固体用质量表示？与

8、固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响较大？比较其溶解度时，规定的条件是什么？打开汽水瓶盖时，汽水Why会自动喷出？喝汽水以后，Why会打嗝？,固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,三、气体的溶解度,101Ka、一定温度，1体积水中达到 饱和状态时所溶解的气体体积。,1、定义,0，O2的溶解度为0.049。,101Ka、0时，1体积水中最多能溶解O2 0.049 体积。,例：,O2 不易溶于水；H2、CO、N2 难溶于水；CO2 能溶于水；CH4 极难溶于水；HCl、NH3 易溶于水。,水中能溶解一些气体,如氧气、二氧化碳。,1.标准大气压下，2

9、0时，自然界水中溶有O2（溶解氧）约0.00917克/升。我们在用排水法收集氧气时，当整瓶氧气已经集满，气泡外溢，请问：这时集气瓶中的水对于氧气来讲是饱和溶液还是不饱和溶液？,想 一 想,2.标准大气压下，20时，1体积水中大约能溶解1体积的CO2。请问：我们用排水法能否收集到CO2气体？,三、气体的溶解度,2、影响气体溶解度的外在因素,压强,温度,101Ka、一定温度，1体积水中达到 饱和状态时所溶解的气体体积。,1、定义,：气体溶解度随压强增大而增大;,：气体溶解度随温度升高而减小。,小结2：物质溶解度随温度的升高而减小的有：,硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳,所有气体 与 固体Ca(OH)

10、2,小结1：增大气体溶解度方法有，。,加压,降温,应用1：（1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。（2）喝了汽水后，常常会打嗝。,压强,温度,打开瓶盖，瓶内压强下降，气体溶解度减小,喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小,烧开水过程中，不断有气泡冒出。,应用2：,闷热的夏天，鱼儿为什么爱浮头，在水面附近或水面上进行呼吸？,应用3：,闷热夏天，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧,鱼塘增氧 方法？,应用4：,把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,向鱼缸中通入空气,应用4：如何增加养鱼池水中的含氧量？,（1）向水中通入空气,（2）把水喷向空中,（3）种植水草,1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高

11、而减小的是()A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮头,C,2夏天，冰镇的矿泉水拿出放置一段时间，瓶子的内壁附着有一层气泡。解释现象（）,A B,C D,D,3溶解在水中氧气和二氧化碳都能使金属锈蚀，因此锅炉用水最好是把这些气体从水中排除掉。(1)把锅炉用水放入密封贮水箱，然后从箱里抽出空气。(2)把热的水蒸气通入锅炉用水。这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉。方法(1)原因是：；方法(2)原因是：。,抽出空气，压强减小，溶解在水中的O2、CO2的溶解度随之降低而除去。,加热水，温度升高，溶解在水中的O

12、2、CO2的溶解度随之降低而除去。,第九单元 溶 液,课题2 溶解度,（第4课时）,四、混合物分离、提纯,结晶,引入 能否把溶于水中的溶质再取出来？,结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体形式析出（P35）晶体 具有规则的几何形状的固体,1、结晶,四、混合物的分离、提纯（学案：P35）,问题1 如何从KNO3溶液中得到 KNO3晶体？,冷却热饱和溶液,（1）冷却热饱和溶液（降温结晶）,原理：降低温度，溶解度减小，达到饱和溶液，继续降温，热饱和溶液中溶质结晶析出。,如：冷却热饱和硝酸钾溶液,问题：冷却热饱和溶液适用于什么样的物质？,适用于溶解度随温度升高而增大的物质（如：KNO3）,（1）冷却热饱和溶

13、液（降温结晶）,如：冷却热饱和硝酸钾溶液,步骤：,步骤：配热饱和溶液 降温结晶 过滤,适用于溶解度随温度升高而增大的物质（如：KNO3）,（2）蒸发结晶,原理：加热蒸发，减少溶剂，溶液达到饱和，继续蒸发，溶质结晶析出。,如：加热蒸发饱和食盐水,问：蒸发结晶适用于什么样的物质？,适用于溶解度受温度影响较小的物质（如：NaCl）,问题2 如何从NaCl溶液中 得到 NaCl 晶体？,（2）蒸发结晶,适用于溶解度受温度影响较小的物质（如：NaCl）,适用于溶解度随温度升高而增大的物质（如：KNO3）,（1）冷却热饱和溶液（降温结晶）,结晶的方法,【小结】可溶物结晶方法的选择依据是。,溶解度受温度的影

14、响（溶解度曲线）,从溶解度曲线分析结晶情况,降温（8020）结晶：KNO3 g,80，用100g水配制KNO3的热饱和溶液,蒸发（减少50g水）结晶：KNO3 g,137.4,84.5,KNO3 冷却热饱和溶液（降温结晶）,从溶解度曲线分析结晶情况,降温（8020）结晶：NaCl g,蒸发（减少50g水）结晶：NaCl g,2.4,19.2,NaCl 蒸发结晶,80，用100g水配制NaCl的热饱和溶液,方案：蒸发结晶,蒸发结晶 适用于NaCl等，溶解度受温度影响不大的物质,方案：,降温结晶 适用于KNO3等，溶解度随温度升高而显著增大的物质,【小结】可溶物结晶方法的选择依据是。,溶解度受温度

15、的影响（溶解度曲线）,冷却热饱和溶液,海水晒盐,【生活中的应用】海水晒盐 蒸发结晶（P35）原理：日晒风吹使水分蒸发，析出NaCl晶体,过程：,海水,不饱和NaCl溶液,饱和NaCl溶液,NaCl晶体,（NaCl饱和溶液）,问题3：海水晒出的食盐是粗盐，含有不溶性的杂质（如：泥沙）。如何除去食盐中的不溶性泥沙，并得到食盐晶体？,溶解、过滤、蒸发,问题2：海水晒盐，母液是NaCl的饱和溶液。,四、混合物分离、提纯,过滤,除去泥沙后，再进行怎样的操作才能得 到食盐晶体？。,如何除去食盐中混有的不溶性泥沙？实验步骤：.；,溶解 过滤,2、过滤,分离 可溶物 和 难溶物,蒸发,KNO3固体中含有少量N

16、aCl，如何提纯硝酸钾？,冷却热饱和溶液 降温结晶,加热溶解,KNO3NaCl(少),KNO3热饱和溶液,降温结晶,再过滤,滤纸上KNO3晶体（主）,NaCl溶液（主）滤液中,冷却热饱和溶液法,KNO3固体中含有少量NaCl，如何提纯硝酸钾？,（1）加热溶解配热饱和溶液,实验步骤：,（2）降温结晶,（3）过滤,（4）洗涤,要想得到纯度更高的晶体，需要重结晶（再结晶）,溶解蒸发结晶,NaClKNO3(少),NaCl饱和溶液,趁热,过滤,滤纸上NaCl晶体（主）,滤液,蒸发结晶,NaCl 固体中含有少量KNO3，如何提纯NaCl？,（1）溶解,实验步骤：,（2）加热，蒸发结晶,（3）过滤,（4）洗

17、涤,要想得到纯度更高的晶体，需要重结晶（再结晶）,【归纳】,分离两种可溶物，且二者的溶解度受温度变化的影响差别很大（如KNO3和NaCl）,采用蒸发结晶。,若提纯的是S随T影响不大的NaCl,采用冷却热饱和溶液（降温结晶）,若提纯的是 S 随 T影响大的KNO3，,四、分离混合物的方法,1、过滤,分离 可溶物 和 难溶物,1)冷却热饱和溶液2)蒸发,2、结晶,【提纯NaCl（混有少量KNO3）】,【提纯KNO3（混有少量NaCl）】,【如：分离NaCl和少量泥沙】,总结,混合物分离方法总结:1.先判断混合物的溶解性2.若一个溶,一个不溶,则先过滤,再结晶;若两者都溶,则先结晶,再过滤,分离 两

18、者都溶,生活应用我国青藏高原有许多碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和纯碱（Na2CO3）。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用学过的知识简述其中的道理。,易溶,冬天捞碱Na2CO3的溶解度随温度下降而减小；冬天温度低，先达到Na2CO3饱和溶液；继续降温，析纯碱晶体。,夏天晒盐 NaCl的溶解度受温度影响较小；夏天温度高，水分蒸发快，先达到NaCl饱和溶液；继续蒸发水分，析食盐晶体。,1.有、两种混合物，硝酸钾KNO3固体(混有少量氯化钠NaCl)氯化钠NaCl(混有少量碳酸钙CaCO3)可采用（）A.蒸发，过滤 B.结晶，过滤 C.过滤，结晶 D.结晶，蒸发,B,