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1、课题3 制取氧气,活动与探究,教学目标,1、掌握实验室中制取氧气的反应原理,实验装置,实验操作。2、理解催化剂的概念和催化作用。3、学会判断分解反应。,一、实验原理:,锰酸钾+二氧化锰+氧气,高锰酸钾,氯化钾+氧气,氯酸钾,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,第一课时 用高锰酸制取氧气,课时目标,1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。,2、掌握实验室里制取气体的实验装置的选择方法。,一、实验原理,二、实验药品,三、实验装置,【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何设计一套合理的实验装置呢?,高锰酸钾等,实验室制取气体的装置,(反应装置)气体发生装置,气体收集装置,
2、反应物的状态,反应条件,怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法(不易溶于水、不与水发生反应),收集装置,发生装置,四、实验步骤:,1、检查装置气密性,2、药品装入试管,3、将试管固定在铁架台上,4、点燃酒精灯加热,5、排水法收集氧气,6、收集完毕导管撤离水槽,7、熄灭酒精灯,谐音助记忆:茶庄定点收利息,讨论:实验注意事项:,(1)气体发生装置组装好后,为什么要检查装置的气密性?,答:若不检查装置的气密性,当装置漏气生成的气体难以收集,达不到制气的目的。,(2)试管口用到导管的橡皮塞塞紧后,试管内的导管为啥不宜过长?,答:如果试管内
3、的导管过长,药品会堵塞导管,影响气体溢出,甚至会发生爆炸。,(3)为什么要在试管口放一团棉花?,答:为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,使导管堵塞。,棉花,(4)试管口为什么要略向下倾斜?,用试管加热固体时,使试管口略向下倾斜的目的:防止冷凝的水回流到热的试管底部,使试管炸裂。,(6)加热时为什么要预热?然后将外焰固定在药品所在的部位加热?,答:预热的目的是使试管均匀受热,防止其炸裂;用外焰加热是由于外焰的温度最高。,(5)为什么要将药品平铺在试管底部?,为了增加反应物的受热面积,使生成的气体易从固体中逸出。,(8)实验结束时为什么要先从水槽中取出导管,后熄灭酒精灯?,先撤导管,后灭酒精灯的目
4、的:防止水倒吸回热的试管,使试管炸裂。,(7)为什么导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集氧气?什么时候开始收集?,答:因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时,开始收集氧气。,(9)收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上?,答:因为氧气的密度比空气的密度大,倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O2,1、检验方法,将带火星的木条插到集气瓶中,如果木条复燃,则证明是氧气。,2、验满方法,(1)排水法,当大量气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。,五、氧气的检验和验满,试管口要略向下倾斜。(防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。),试管内的导管
5、稍微露出橡皮塞即可,(便于气体的排出。),铁夹应夹在离试管口约1/3处,要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热,总结归纳一:实验室用高锰酸钾制氧气的步骤:,查、装、定、点、收、离、熄。,总结归纳二、实验装置选择(发生装置和收集装置):,1、发生装置的选择依据:,反应物的状态和反应条件,收集装置的选择依据:,气体的溶解性,气体的密度。,排水法,排水法优点:1、收集的气体较纯2、便于观察气体是否已收集满,向下排空气法,向上排空气法,排空气法优点:1、收集的气体干燥2、操作方便,1.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。,(1)写出有标号的仪器名称:_,_,_。,(2)指出图中的错误:_。_。_。_。_。,试管口向上倾斜;,导气管伸入试管太长;,没有用酒精灯的外焰加热;,铁夹没有夹在试管中上部(距试管口13处),导气管没有伸入到集气瓶的底部。,酒精灯,试管,铁架台,集气瓶,课堂练习,2.实验室还可以用氯酸钾 氯化钾+氧气,能用如下装置吗?为什么?,(白色固体),黑色固体,