实验探究与计算题4.doc

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1、实验探究与计算题1、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（）取样品溶于适量的水中，测得溶液的p大于。（）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。（）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀，写出方程式_.（）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。（提

2、示：无水硫酸铜遇水变蓝色）试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。 由实验（）可以得出的结论是 。请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）（1） 。（2） _ 。（3） 。2、为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。(1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。由现象得到的燃烧条件是 由现

3、象得到的燃烧条件是 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。 3、学习探究小组中的小明同学在学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2。针对这一发现，小明设计了下列实验探究，请你一起参与：在两个体积相同的盛满CO2的锥形瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。(1)根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO2，请写出反应的化学方程式并用文字解释： _。(2)比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO2的量甲_乙(填、=)。(3)另一位同学小华通过计算来验证

4、小明的结论，但计算结果却发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收主CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。请你对小华同学的结论进行评价： _。4、某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为加碳酸钠溶液加水高温石灰石生石灰石灰水碳酸钙(1) 请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 (2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：石灰石5、一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋。同学们经过查阅资料， 得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，

5、请选择以下实验装置进行验证：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）你所选择的实验装置的连接顺序是（用a、b等符号表示）纯氧请简单叙述实验现象及结论_。实验中选择纯氧而不选用空气的原因是_。6、某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与矿物一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： 研究课题探究红色粉末的主要成分 查阅资料(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 CuSO4H2O Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O猜想与实

6、验(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（ ） A反应前CuO粉末的质量B硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C通入CO的质量D反应后固体混合物的总质量7、为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。实验室制取CO2的化学方程式为_浓硫酸的作用是_，收集装置为_（填字母）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集

7、气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出问题黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？进行猜想你认为黑色颗粒是_，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是_。查阅资料CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。实验探究李芹同学对白色物质进行实验探究。实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适

8、量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为_。反思评价小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_。得出结论钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。8、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该

9、同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是 。【实验验证】实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论9、安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置a中盛放的试剂是 。.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测： ；猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分

10、解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1 。 。实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。实验结论：猜想、都正确 .实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。（1）物理方法： ；（2）化学方法： 。10、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行

11、如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。 (4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： ； 。11、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧

12、碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的

13、饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2十H2O。（2）操作步骤：连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。（3）问题探究F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，H装置的作用是 。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.

14、 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 。12、淄博市位于鲁中山地和华北平原的接壤处，具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数， 他们采取了一块石灰石样品， 将其敲碎后， 称出6 g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）。 然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。试回答：将石

15、灰石样品敲打粉碎的主要目的是_；实验结束时，共放出多少二氧化碳？该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？13、课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g请根据实验回答下面问题：有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商

16、为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质

17、的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）答案：（6分） （1）0.51g （3分） （2）0.42g （2分） （3）不达标 （1分）1、(2)NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 (3)2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + H2O (4)先移去导气管,再移去酒精灯; 纯碱受热不易分解,小苏打受热易分解 小苏打能与酸反应, 小苏打能与石灰水反应, 小苏打受热易分解.2、4P+5O22P2O5 (2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不

18、着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在。(2)(3)小华的结论不正确。尽管理论上Ca(OH)2比等质量的NaOH吸收的CO2多，但由于Ca(OH)2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca(OH)2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2的质量多。 所以应用NaOH溶液吸收。4、5、（a ）（b ）（c ）（ i）（

19、 h）（1） 纯氧或纯氧 （2分） （2）无水硫酸铜右白色变成蓝色说明有水生成，由此推断食品袋中含有氢元素。澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此推断食品袋中含有碳元素。（2分） （3）使纸袋燃烧的更充分 防止空气中的二氧化碳干扰实验。 （2分） （4）检查装置的气密性； 实验时必须先通氧气，排除装置中的空气在加热。（2分）（其他合理答案同样给分）注：（）（），答对一个要点得分6、u加足量硫酸无红色物质出现CO+CuOCO2+CuCu2O CuO加足量硫酸有红色物质出现CO+2CuOCO2+Cu+ Cu2O7、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2吸水 B炭黑 反应物中无H元素

20、 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C8、答案：（共5分，每空1分）Na2SO4 提出假设H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）实验验证实验步骤实验现象实验结论(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液(2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液紫色石蕊试液变红锌粒表面有气泡产生固体逐渐溶解，溶液变蓝固体逐渐溶解，溶液变蓝有气泡产生该溶液是H2SO4溶液或实验步骤实验现象实验结论取该

21、溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液出现白色沉淀该溶液是MgSO4溶液说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。9、答案：. I 无水硫酸铜（1分） II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1分） 实验步骤实验现象实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1分）有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（2分）III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。 （2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可，各1分）10、答案： (9分)(1)氯化钠 蒸

22、发 (2)(或或) (3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能 (4)NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl 2NaHC03 Na2C03+C02+H2O11、答案：（共18分）【粗产品制备】 Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH（2分）【粗产品成分分析】Na2CO3+ Ba(NO3)2BaCO3 +2NaNO3（2分）Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1分）【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： 浓硫酸(1分）除去空气中的二氧化碳(1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收（1分）偏大（1分

23、）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳(1分）10.6 (2分） NaOH含量的测定：解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。 Na2CO32HCl2NaCl+ H2O+CO2 73 44 x 0.44g 73：44=x：0.44g x=0.73g （1分）(2)36.5g 20盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g20%=7.3g （1分） 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g一0.73g=6.57g 设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。 NaOHHClNaClHBO 40 36.5 y 6.57g 40：36.5=y：6.57g y

24、=7.2g （1分） 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g100%=72.0% （1分）答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%. 上述两个化学方程式均正确 （1分）13、答案：加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 （1分）解：设原混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 （1分）106 197x 1.97g= x=1.06g （1分）已变质固体中氢氧化钠的质量分数=100%=78.8% （1分）答：固体中氢氧化钠的质量分数为78.8%毕业论文答辩开场白尊

25、敬的主持人、评委老师：早上好，我是09春行政管理本科的学生xxx。我的毕业论文题目是论我国城市公共物品及其供给，指导老师是xxx老师。我的论文从确定题目、拟定提纲到完成初稿、二稿、三稿到最后的定稿，得到了x老师的精心指导，使我很快掌握了论文的写作方法，并在较短的时间内完成了论文的写作。不论今天答辩的结果如何，我都会由衷的感谢指导老师的辛勤劳动，感谢各位评委老师的批评指正。首先，我想谈谈这个毕业论文设计的目的及意义。随着全球经济一体化的突飞猛进,国家之间的经济界限渐趋模糊,但却使国家次级的经济形式城市经济的重要性日渐突出起来,城市之间的竞争正成为国家之间竞争的重要依托。世界各国(地区)政府都正积

26、极致力于培育和提高城市竞争力,而城市公共物品的供给则是推动城市竞争力提高的重要因素,城市公共物品的供给理所当然地受到了各国(地区)政府的高度重视。在二十一世纪的今天,城市化不仅是我国经济增长的一个支撑点,也是增进国民福利的重要手段,若处理不当则会成为我国经济持续高速发展的障碍。未来10几年,中国城市化将进入从40%发展到70%的国际公认的加速发展时期。随着中国城市化进程的日益加快,如何在新的形势下,实现城市公共物品有效地供给以满足城市发展的需要,成为我们当前急需解决的重大问题。为此，研究我国城市公共物品的问题，具有十分重要的理论和现实意义。于是最终将论文题目定为论我国城市公共物品及其供给。其次

27、，说说文章的具体结构。论文阐述了城市公共物品的定义及特点，分析了我国城市公共物品供给不足的现状及城市公共物品供给方式，着重探讨目前提高我国城市公共物品供给的方法：树立“公共财政”观念,转变政府职能 ；加快投资融资体制的改革,加大对城市公共物品的投资 ；改进政府对公共物品生产的管制方法 ；发挥市场与社会的力量,形成供给主体多元化格局等。只有切实做好对城市公共物品的供给，才能使公共物品满足城市公众的需要，更有效地为社会和民众服务。唯有如此，和谐社会的建设才会事半功倍。我想谈谈这篇论文存在的不足：限于各种条件的制约，使得本论文对城市公共物品的供给方式探索不够深入，还需要继续进行思考和探索。最后，再次

28、感谢x老师在我的毕业论文写作过程中所给与的悉心帮助与指导；其次我要感谢各位专业老师在这两年来我的教育与培养，使我初步掌握了行政管理专业的基本知识，还要感谢本专业同学对我的关心与支持，和你们生活在一起的日子很快乐！也很难忘！恳请各位老师、同学们进行批评指正。谢谢大家！毕业论文答辩开场白尊敬的主持人、评委老师：早上好，我是09春行政管理本科的学生xxx。我的毕业论文题目是论我国城市公共物品及其供给，指导老师是xxx老师。我的论文从确定题目、拟定提纲到完成初稿、二稿、三稿到最后的定稿，得到了x老师的精心指导，使我很快掌握了论文的写作方法，并在较短的时间内完成了论文的写作。不论今天答辩的结果如何，我都

29、会由衷的感谢指导老师的辛勤劳动，感谢各位评委老师的批评指正。首先，我想谈谈这个毕业论文设计的目的及意义。随着全球经济一体化的突飞猛进,国家之间的经济界限渐趋模糊,但却使国家次级的经济形式城市经济的重要性日渐突出起来,城市之间的竞争正成为国家之间竞争的重要依托。世界各国(地区)政府都正积极致力于培育和提高城市竞争力,而城市公共物品的供给则是推动城市竞争力提高的重要因素,城市公共物品的供给理所当然地受到了各国(地区)政府的高度重视。在二十一世纪的今天,城市化不仅是我国经济增长的一个支撑点,也是增进国民福利的重要手段,若处理不当则会成为我国经济持续高速发展的障碍。未来10几年,中国城市化将进入从40

30、%发展到70%的国际公认的加速发展时期。随着中国城市化进程的日益加快,如何在新的形势下,实现城市公共物品有效地供给以满足城市发展的需要,成为我们当前急需解决的重大问题。为此，研究我国城市公共物品的问题，具有十分重要的理论和现实意义。于是最终将论文题目定为论我国城市公共物品及其供给。其次，说说文章的具体结构。论文阐述了城市公共物品的定义及特点，分析了我国城市公共物品供给不足的现状及城市公共物品供给方式，着重探讨目前提高我国城市公共物品供给的方法：树立“公共财政”观念,转变政府职能 ；加快投资融资体制的改革,加大对城市公共物品的投资 ；改进政府对公共物品生产的管制方法 ；发挥市场与社会的力量,形成供给主体多元化格局等。只有切实做好对城市公共物品的供给，才能使公共物品满足城市公众的需要，更有效地为社会和民众服务。唯有如此，和谐社会的建设才会事半功倍。我想谈谈这篇论文存在的不足：限于各种条件的制约，使得本论文对城市公共物品的供给方式探索不够深入，还需要继续进行思考和探索。最后，再次感谢x老师在我的毕业论文写作过程中所给与的悉心帮助与指导；其次我要感谢各位专业老师在这两年来我的教育与培养，使我初步掌握了行政管理专业的基本知识，还要感谢本专业同学对我的关心与支持，和你们生活在一起的日子很快乐！也很难忘！恳请各位老师、同学们进行批评指正。谢谢大家！