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1、四川省乐山市2015届高三第一次调查研究考试化学试题1下列说法正确的是A从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理 D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAB22.4L NH3中含有的原子总数为4NA C1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NAD常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=73下列说法中不正确的是ANaOH溶
2、液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同B向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2C氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水DNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)c(OH)4下列离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: HSOBa2OHBaSO4H2O C用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2D用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图1。其中
3、甲和X不可能是A甲为Fe，X为Cl2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液6仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是编号实验器材实验药品实验目的A托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaCl固体、蒸馏水配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液B大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴稀盐酸、块状石灰石制取并收集二氧化碳气体C 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯
4、、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取并收集氨气7有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第II卷（非选择题 共58分）二填空题（共58分）8.（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，
5、其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的物质的量为 。（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：96 .5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于 晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图2所示，其化学式是 。 图29.（14分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH
6、溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题：（1）由可知一定存在的离子为 ，其浓度为 molL-1。（2）写出中产生沉淀的离子方程式 。（3）由可知一定存在的离子为 ，其浓度为 molL-1。（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，他的理由是 。10.（16分） 通过煤的气化和液化
7、，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时(正) (逆) (填“” “=” 或 “”)。II已知CO(g
8、)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示： 一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的 负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.
9、929105C的电量时，生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2O cCO2 + CH4 CH3COOHd2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。11（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图3所示装置模拟工业制取并收集ClO2
10、。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图4所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了
11、下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。参考答案及评分意见一 选择题（42分）二非选择题（58分）9（14分，每空2分）（1） NH4+ 0.2 （2） AlO2 + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 （3） SO42- . 0.5 （4） Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- （5） 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ，依据电荷守恒，一定有 K+ 存在6011（16分）（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（3分）（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）
