初中化学酸碱盐笔记.docx

《初中化学酸碱盐笔记.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐笔记.docx（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、初中化学酸碱盐笔记第五章 初识酸和碱 5.1 生活中的酸和碱 一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL、H2CO3、H2S、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O 二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类 l 物质类别：无机酸、有机酸 l 是否含有氧元素：含氧酸、无氧酸 l 氧原子个数：一元酸、二元酸、三元酸 可结合 三、碱的组成和分类 组成：金属元素与氢氧根组成的化合物 分类 l 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 难

2、溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色 5.2酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸 l 物理性质 1、 为混合物：HCL气体+水 2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 浓盐酸，有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小 l 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 1 / 9 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、

3、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定 能与水反应，H前能与酸反应 2 / 9 3、 与碱反应 HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3化学方程式 应用 u 处理废水废气 u 改良酸性土壤：Ca(OH)2 u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3 4、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ 2化学方程式 CuO只有一

4、个 5、 与某些盐反应 6化学方程式 复分解反应 w 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 w 形式：AB+CD=AD+BC w 条件：至少满足一条 有气体生成 有水生成 有沉淀生成 物质的溶解性 w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶 HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不 w 盐 (1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶 (2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸 (3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶 (4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微

5、溶，其余均难溶。 4化学方程式 用途 1、 制药、制氧化物 2、 除铁锈：1化学方程式 3、 制食品，帮助消化 硫酸 浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4 l 物理性质 1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发 2、 特性 吸水性：用于干燥O2、H2、CO2 l w w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 脱水性：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性：与不活泼金属反应 w l 1化学方程式 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与某些金属反应 4化学反应式 3、 与碱性氧化物反应 3化学方程式 4、 与碱反应 4化学方程式 5、 与某些盐反

6、应 4化学方程式 检验 w w 3 / 9 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液 HCL：酸化的硝酸银 w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2 (1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤 (2) 往滤液中滴加AgNO3溶液 AgNO3与硫酸反应的化学方程式 w 酸的通性 l l l l l HCL：Ba(NO3)2 与酸碱指示剂反应 酸+碱=盐+水 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+金属=盐+氢气 酸+盐=酸+盐 金属氧化物不全是酸性氧化物 l 两性氧化物 ZnO、Al2O3 l 酸性氧化物 Mn2O7 二、碱的性质探究 氢氧化钠 NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 l 物理性质 1、 纯净的NaOH是白色

7、固体，极易溶于水，易潮解 固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象 2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3 l 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应 CO、NO、H2O为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O w 如何证明反应发生 证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸 反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、

8、 与酸反应 4 / 9 3化学方程式 4、 与盐溶液反应 3化学方程式 判断依据 w w l 是否均溶解 复分解反应是否发生 用途 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰，消石灰 l 物理性质 1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水 3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆 l 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与酸性氧化物反应 4化学方程式 3、 与酸反应 4化学方程式 4、 与盐溶液反应 3化学方程式 l 用途 1、 用作建筑材料 2、 配置农药：波尔多液 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、

9、制漂白粉，制烧碱 2化学方程式 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 l 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH l 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH 碱的通性 l 与酸碱指示剂反应 l 碱+酸性氧化物=盐+水 l 碱+酸=盐+水 l 碱溶液+盐溶液=碱+盐 l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱 2化学方程式 l 难溶性碱受热分解成相对应的氧化物和水 5 / 9 3化学方程式 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 l 酚酞 1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入2种酸，先褪色者为

10、10%H2SO4 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL l 石蕊 l 酚酞 l CO2 l Na2CO3 六、常见的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 一、应用广泛的金属材料 二、金属的分类和共性 分类 l 密度：重金属、轻金属 l 颜色：黑色金属、有色金属 共性 l 导电性、导热性良好 l 具有延展性 l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的 金属之最 三、金属的化学性质 金属与非金属反应 l 5化学方程式 金属与酸反应 l 1化学方程式 金属与盐溶液反应 l 条件 1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行 l 4化学方程式 探究Fe、Cu活动性 l H2SO4 Fe Cu l

11、 CuSO4 Fe l FeSO4 Cu 6 / 9 探究Fe、Cu、Ag活动性 l Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3 l CuSO4 l FeSO4 Cu AgNO3 l Fe Cu(NO3)2 Ag 探究Zn、Fe活动性 l Zn FeSO4 l Fe ZnSO4 随堂练P128分析 Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag l Mg过量 1、 滤渣Mg、Ag、Cu 2、 滤液Mg(NO3)2 l Mg少量 1、 滤渣Ag最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液Mg(NO3)2 四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水

12、 化学性质 l 可燃性：1化学方程式 l 还原性：2化学方程式 制法 l 工业法：电解水 l 实验室 1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置 w w 用途 H2O2制O2装置 启普发生器 l 高能燃料 l 冶炼金属 五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀 l 原理：游离态转变为化合态 l 原因：O2、H2O l 防护：油漆、电镀、搪瓷 l 1化学方程式 Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜 7 / 9 冶炼：化合态转变为游离态 l 不活泼：加热分解法 1、2化学方程式 l 较活泼：还原剂法 氧化剂 1、4化学方程式 氧化剂与还原剂的关系 例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂 还原剂 6.

13、2 盐和化肥 一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素与酸根组成的一类化合物 盐的分类 l 正盐 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S l 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3 l 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 复盐 KAL(SO4)212H2O 十二水硫酸铝钾 . 常见的结晶水合物：CuSO45H2O、Na2CO310H2O、FeSO47H2O 二、盐的化学性质 l 盐+碱=碱+盐 l 盐+酸=酸+盐 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水 l 盐+金属=金属+盐 l 盐+盐=盐+盐

14、鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加H2SO4/酚酞，滴加Ba(OH)2 2、 滴加BaCL2，滴加酸 ：H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O 三、盐的用途 l 食盐 1、 制取Na：1化学方程式 2、 制取烧碱：1化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL 四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光 l 8 / 9 .五、化肥 l l l l 9 / 9 氮肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿 1、 铵态氮肥 酸性：NH4CL 、NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4HCO3：碳铵1化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式 2、 氨水：NH.3H2O 3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2 磷肥：促进作物根系发达 1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中 2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中 钾肥：促使果实饱满 1、 草木灰：K2CO3 复合化肥 1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料 2、 如：KNO3、(NH3)3PO4