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1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第三章,第3节 硫的转化,鲁科版,一、自然界中的硫,火山爆发,火山口的硫,提出问题,1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?,1.自然界中不同价态硫元素间的转化,硫,游离态,化合态,天然硫,硫在自然界中的存在,硫单质的物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水微溶于酒精易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫等多种,实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳,2.认识硫单质,硫的同素异形体,常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形
2、，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。,斜方硫,单斜硫,硫单质的化学性质,预测,（1）与金属反应（2）与非金属反应,实 验 把研细的硫粉和铁粉混合物放入试管中加热,硫与铁的反应,现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。,注意：生成 硫化亚铁 FeS,反应放出的热能使反应继续进行,探究硫粉和铁粉的反应,把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在铜片上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。,观察思考2,实验现象:,1、混合物呈红热状态，有火星产生,2、移开玻璃棒后反应仍然在进行,3、小磁铁落下,铜片,玻璃棒,KSCN,没有明显现象,交流研讨,
3、1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 应了？,2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？,3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）,稀盐酸,S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价,实 验 在研钵中研磨钠与硫粉的混合物,硫与钠的反应,现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.,实 验 给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。,硫与铜的反应,氧化剂,现象：铜丝在硫蒸气中 剧烈燃烧发红，生成黑色物质。,注意：生成硫化亚铜 Cu2S（铜为+1价）,不生成硫化铜 CuS!,2 Cu+S=Cu2S,0,-2,讨论硫和氯气都能
4、分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论：氯气的氧化性比硫强,总结 Fe+S FeS(黑褐色)（S与变价金属反应生成低价硫化物）2Cu+S Cu2S(黑色)Hg+S HgS(S粉消除Hg污染)2Ag+S Ag2S(常温即可反应)2Na十S Na2S(爆炸),硫与非金属的反应,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,硫的用途
5、,制造硫酸硫化橡胶,农药（石灰硫黄合剂）,黑火药焰 火火 柴,医药（硫黄软膏）,畅所欲言,你能说出硫在生产、生活中的应用吗?,2、制造火药，烟花爆竹,3.轮胎、胶管等橡胶制品,4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,下列说法正确的是（）,A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体,B、硫在自然界中仅以化合态存在,C、硫与铁反应生成硫化亚铁,、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫,迁移应用,C,某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？,迁移应用,
6、某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。,迁移应用,C,知识巩固:1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是()A.S B.Na C.FeS2 D.Cl2,AC,2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（）A.CuS B.FeCl2 C.FeS D.Cu2S,CD,3下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色、不溶于水的固体.B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化物,C,4.下列说法中，不正确的是（）硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫在自然界中
7、仅以化合态存在硫与铁反应生成硫化亚铁硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,AB,5.我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为“一硫，二硝，三木炭”。黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 硫在该反应中体现了_性，请设计实验分离黑火药中的三组分。,氧化,1:预习课本 二、实验室里不同价态硫 元素间的转化2:课本P93 12,作 业,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？,提出问题,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4,硫元
8、素知识网,知识支持,2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,返回,知识支持,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,知识支持,返回,Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O,知识支持,问题：,实验室里如何实现不同价态的硫元素间的转化？,活动探究,（1）实验内容：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫
9、酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。,设计实验：如何使它们之间相互转化？,指导学生阅读教材，开始探究活动 注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。4.实验方案要能判断是否实现了转化 学生个人思考，然后小组讨论形成方案,常用的氧化剂有：,酸性高锰酸钾溶液、氯水
10、、硝酸、氧气等,常用的氧还原剂有：,硫化氢、碘化钾、金属单质等,SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO4,问题讨论,（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？,（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。,问题讨论,概括整合,0 氧化剂+4 氧化
11、剂+6 S 还原剂 S 还原剂 S,强氧化剂,强还原剂,1相互转化关系,2.二氧化硫的性质,与水反应,（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。,（2）化学性质,酸性氧化物的通性。,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+H2O H2SO3,能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。,氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,还原性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl,3.浓硫酸的特性,钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸,（1）吸水性干燥剂。,（2）脱水性；,（3）强氧化性,Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O,S+2H2SO4 3SO2+2H2O,c,D,三、酸雨及其防治,1 酸雨的形成,煤、石油等含硫元素,O2,SO2,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,2 酸雨的防治,1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。,作业,P88页1、2、3、4、5。,
