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1、专题3化学方程式的配平和计算专题三、化学方程式的配平和计算 专题之、化学反应方程式配平 最小公倍数法 例如，KClO3KCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 奇偶配平法 例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 观察法配平 Cu(NO3)2NO2H2O S KOH K2SK2SO3H2O 一、专题训练：配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、 Al +O2Al2O3 2、Al +Fe3O4 Fe +Al2O3 3、 Fe +O2Fe3O4
2、4、 Al +MnO2 Mn +Al2O3 5、 N2 +H2 NH3 6、Al +H2SO4 Al23 + H2 (二) 观察法： 1、CO +Fe2O3 Fe +CO2 2、C +Fe2O3Fe +CO2 3、CO +Fe3O4 Fe +CO2 4、C +Fe3O4Fe +CO2 5、H2 +Fe2O3 Fe +H2O 6、H2 +Fe3O4Fe +H2O 10、 H2 + WO3W + H2O 11、 CO +O2 CO2 12、 Fe +H2OH2 +Fe3O4 13、 Al3+HCl AlCl3 +H2O (三) 奇数配偶法： 1、FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2 2、C2H2
3、 +O2CO2+H2O 3、 4、 C +Fe2O3 Fe +CO2 MnO2 +HClMnCl2 +Cl2 +H2O 5、 Cl2 +Ca2 CaCl2 +Ca2 +H2O (四) 归一法： 1、 C2H2 +O2 CO2 + H2O 2、C6H6 +O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 +O2 CO2 +H2O 4、NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn +HClAsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2CO2+H2O 三、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 =3Cu2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的
4、化学式为 。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 四、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸和水，请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸，所使用的原料是硫铁矿。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫
5、酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： 、铝粉被氧气氧化成三氧化二
6、铝： ； 、高氯酸铵受热分解： ； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气，一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 9、中国传统黑火药的配方是用黑炭和硫黄及白硝反应，会生成K2S和CO2及N2两种气体，试写出其化学方程式 。 专题之、根据化学方程式的计算 1、根据已配平的化学方程
7、式：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O推测未知物X的化学式是： A：Pb； B：PbO ； C：Pb2O3； D：Pb3O4。 2、在一定条件下，A+2B=C+3D。该反应中A、B、C三种物质的式量为m、n、w，则D的式量为： A：m+n-w； B：m+2n-w； C：(m+2n-w)/3； D：3(m+2n-w)。 3、有三种物质X、Y、M各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N为30克。若在原混合物中增加10克M，仍在原条件下加热反应，则化合后X、M无剩余而Y有剩余。据分析可知，三种物质X、Y、M化合时的质量比应是： A：1：1：1； B：2：1：5； C：3：2：
8、5； D：3：2：3。 4、对化学反应4FeS2+11O2=煅烧=2X+8SO2来讲，X的化学式为： A：FeO； B：Fe2O3； C：Fe3O4； D：FeSO4。 5、在化学反应A+2B=C+3D中，已知12克A与16克B恰好完全反应，生成4克D，若另取反应物进行上述反应，且知反应后生成6克C，则参加反应的物质B的质量为： A：3克； B：4克； C：5克； D：6克。 6、将15克物质A、24克物质B、8克物质C混合加热发生反应，反应后的混合物中含有8克物质A、30克物质C，还有一种物质D。若A、B、C、D的式量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生反应的化学方程式为 。 7、
9、实验室现需1.12L纯净的氧气。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？ 实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g 8、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, 若消耗氧气的质量为.6克，则该化合物中有什么元素？ 若消耗氧气的质量为.6克，则该化合物中有什么元素？ 9、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应并放出气体，烧杯
10、内物质的质量变为159.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数。 10、取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表。请计算： 8g石灰石样品中含有杂质多少克？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 下表中m的数值应该为多少？ 要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ 11、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题： (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S
11、。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 12、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。 稀盐酸的用量 第一次加入5克 第二次加入5克 第三次加入5克 第四次加入5克 剩余固体的质量 1.5克 1.0克 0.5克 0.3克 计算： (1)该石灰石样品的纯度是_。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (3)如果该石灰厂锻烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？ 13. 某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0。请计算： (1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)
