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1、会考复习非金属及其化合物知识点总结会考化学复习非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括： 卤族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，气态氢化物的通式为 ；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为 。 2、 单质 颜色和状态 水溶液颜色 F2 与水剧烈反应 Cl2 色 Br2 色 I2 色 3、F2有 性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式 ，它与水反应的方程式为 。 4、氯气的性质 Cl2密度 空气，有 气味， 毒。氯气的电子式为 ，是一种常见的 剂。 Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ； Cl2能在
2、条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ；写出铜在氯气中反应的化学方程式 _，该反应的实验现象为 。 氯气 溶于水，且能和水反应生成两种酸： 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 氯气的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。其中 使氯水有酸性， 使氯水有强氧化性。 氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应的产物中， 是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，在产物中起
3、到漂白作用的有效成分是 ，漂白时发生的反应为_。 当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，写出该反应的离子方程式 ；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中，氯气都作 剂。 工业制氨气化学方程式 。 实验室制取氯气的化学方程式_。 若要得到干燥的氯气，常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在，现象为 ，产生此现象的原因为 5、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都 溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用 试剂检验卤素离子。 二、硫及其化合物 1.常温下，硫单质是 色 体， 于
4、水， 酒精， CS2。硫的氧化性比氧气 。1 硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为 ；铁粉与硫共热的化学方程式为 ，硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为 ，S在氧气中燃烧的化学方程式为 。 2、硫化氢 硫化氢其电子式为 ，硫化氢的水溶液叫做 。硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为 ；H2S可被X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式 。上述反应表现了H2S的 性。 3、二氧化硫 1）SO2是 色 味的气体。 溶于水，难溶于饱和 溶液。 2）SO2中硫元素的化合价是4价，为硫元素的 价态，因此既有 又有 。含有4价硫的物质如亚硫酸、亚硫酸盐,他们都既有 性，又有 性。据此，写
5、出下列反应的化学方程式： H2S和SO2同时通入水中： ； Cl2通入Na2SO3溶液中： ； 酸雨在空气中遇O2： 。 SO2与氧气反应 ； SO2通入氯水的现象为 ，化学方程式是 。 SO2通入酸性KMnO4溶液现象为 反应的离子方程式是_ 。 3）性质 SO2与水反应的化学方程式为 ，SO2可使品红溶液 ，加热后， ，这说明SO2具有 性。而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2 的漂白原理 。 二氧化硫是 氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。有关的化学方程式为 。二氧化硫通入Na2SO3饱和溶
6、液中，反应的化学方程式为 。 二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为 、 ， 分步写出反应的离子方程式 ， 。因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该使混合气体通过 溶液，证明 存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将 吸收，再将气体通过 溶液，以证明 是否吸收完全，最后再将气体通过 ，证明CO2的存在。 实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为 。 4、浓硫酸 1）浓硫酸是 色 状 体。 溶于水，溶解时放出大量 ，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸 注入水中，并用玻璃棒 ，使热量迅速 。浓硫酸沸点 ，属于 酸。浓硫酸具有酸的通性，还具有三个
7、特性： ； ； 。由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做 ，但浓硫酸不能干燥 ， ， 等气体。 2 2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ，实验现象为 。在此反应中，表现了浓硫酸的 性和 性。把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为 。 三、氮的化合物 1.N2的电子式为 ，结构式为 。N2分子内含有一个 ，键能很 ，所以N2的化学性质很 。通常状况下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式为 ，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为 。 2.NO是 色气体， 于水，也不溶于酸和碱。NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的 。NO易被空气中的 氧化为 色的 。因此，NO只能用
8、方法收集。 3.NO2是 色并有刺激性气味、有毒的气体。NO2与水反应的方程式为 。 4.氨气 氨的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，氨分子的结构呈 形。 氨气是 色，有 气味的气体，氨易液化，所以液氨常用作 剂。氨 溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为 ； 氨水的成分是 ，氨水的主要溶质是 。 浓氨水有强烈的 性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ，有关的化学方程式为 。 氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在：与氧气反应：氨常温下不与氧气反应，但氨气能发生催化氧化：方程式为 。 实验室用NH3化学方程式为 ，氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂
9、应为 ，检验氨气是否收集满的两种方法是 ； 氨气还有其它制法如加热 ，化学方程式 。 5.铵盐 1）铵盐都 溶于水，铵盐具有不稳定性，加热NH4Cl的化学方程式为： ，能否用此法制备氨气？ 。铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为 ， 2）NH4+的检验方法是：向铵盐溶液中加入 溶液并 ，若有使 变 的气体生成，则证明原溶液中有NH4+存在。 6.硝酸 1）硝酸具有以下不稳定性，见光、受热易分解，化学方程式为 ，据此回答两个问题：为什么浓硝酸常呈黄色 ，实验室浓硝酸应保存在 。 2）浓、稀硝酸都具有强氧化性，都能将Cu氧化，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 ，参加反应的硝酸为 mol，有 mo
10、l硝酸被还原， Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 ，在此反应中，参加反应的硝酸为 mol，有 mol硝酸被还原，有 mol硝酸起酸性作用。 把灼热的木炭放入浓硝酸中，反应的方程式为 ， 金属 和 在冷浓HNO3中钝化。因此，可以用 和 容器贮存或运输浓硝酸。 3 7、王水是 和 的混合物，体积比为 ，可以溶解 、 等不活泼的金属。 五、碳、硅及其化合物 1.二氧化碳 电子式为 ，它是 型分子，是一种常见的 氧化物，具有这类氧化物的通性。写出体现其通性的化学方程式： 与水反应生成相应的酸 少量二氧化碳通入澄清石灰水 过量二氧化碳通入澄清石灰水 二氧化碳与氧化钙反应 与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的
11、离子方程式 2.硅 硅元素在地壳中的含量排在 位，自然界没有 的硅，硅常常以 、硅酸盐等形式存在，是构成 和岩石的主要成分。人工制造的单晶硅是 色并具有 光泽的固体，质地 而 ，是良好的 材料，广泛应用于 、 等制造业。 硅的化学性质 ，常温下能与 、 、 等物质发生反应，与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。 工业上用二氧化硅与碳在 条件下的反应来制取单质硅，写出反应的化学方程式 。 3.二氧化硅 类似于二氧化碳，也是 氧化物，出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式： 写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质： 与氢氧化钠溶液反应 与氧化钙反应 利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃，分别写出反应的化学方程式： 、 二氧化硅是玻璃的主要成分，由于强碱溶液可以与二氧化硅反应，所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用 _塞。由于二氧化硅可以被 酸腐蚀，所以该酸只能储存于 试剂瓶中。 4.硅酸和硅酸盐 黏土的主要成分是 ，陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质，所以制造这些产品的工业统称为 。 硅酸钠的水溶液俗称为 ，大多数硅酸盐都有 性，可以用来制造耐高温的产品。 4
