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1、初中化学方程式分类大全 Microsoft Word 文档一、 氧气： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2C
2、O 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、水： 16电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶
3、于水： H2O + CO2=H2CO3 三、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 19. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 20木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 煤炉中发生的三个反应： 22煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 23煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 24煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的制法与性质： 25大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 26碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2
4、O + CO2 27二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 28高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 29石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 一氧化碳的性质： 30一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 31一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 四、燃料及其利用： 32甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 33酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 34 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 五、金属 金属与氧气反应： 3
5、5 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 36 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 37. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 38. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 39. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 42. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 43. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 +
6、 H2 44. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 45. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 46铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 金属单质 + 盐 - 新金属 + 新盐 47. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 48. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 49. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 金属铁的治炼原理： 503CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 六、酸、碱、盐 51. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2
7、O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 52. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 53. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 54. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 55盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 56. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 58. 硫酸和烧碱反应：
8、H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 62. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 63苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 64
9、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 65苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 66消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 67. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 68. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 盐 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 69. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 70碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 72氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 73硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
