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1、化学方程式配平练习题 化学方程式配平 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 (3) Al + O2 (5) Mg + O2 (7) H2O 通电 点燃 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO Fe3O4 Al2O3 (4) Fe + O2 MgO (6) H2O2 MnO2 点燃 点燃 H2O + O2 H2O H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 1 观察法：先金属后原子团 (1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4
2、 Fe2(SO4)3 + H2O (4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3
3、 + H2O CH4 + O2 C + CO2 NH3 + O2 点燃 CO2 + H2O CO NO + H2O Fe + CO2 高温催化剂(10) CO + Fe2O3 高温二 练习 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O
4、反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是： A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6 物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素是： A 一定含有C H元素，不含O元素 B
5、 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32 8 对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联
6、氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_ _。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。 12 汽车尾气是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 _ _。 13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。
