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1、化肥中含氮量的测定硫酸铵中含氮量的测定 一、实验目的 1.学会用甲醛法测定氮含量，掌握间接滴定的原理。 2.学会NH4+的强化，掌握试样消化操作。 3.掌握容量瓶、移液管的正确操作。 4.进一步熟悉分析天平的使用。 二、实验原理 常用的含氮化肥有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3和尿素等，其中NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3是强酸弱碱盐。由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.610-10)，因此不能直接用NaOH标准溶液滴定，但用甲醛法可以间接测定其含量。(NH4)2SO4通过处理也可以用甲醛法测定其含氮量。甲醛与NH4+作用，生成质子化的六次甲基四胺(Ka=
2、7.110-6)和H+，其反应如下：4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。 标定NaOH标准溶液的基准物质为邻苯二甲酸氢钾，其反应为： COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH=9.20)，可选用酚酞作指示剂。三、仪器与试剂容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碱式滴定管(50mL)、洗耳球、分析天平 氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、硫酸铵、甲基红指示剂(0.2%水溶液)、酚酞(0.2%乙醇溶液)、甲醛溶液(1:
3、1) 四、实验步骤10.1molL-1NaOH标准溶液的配制及标定 1 用台秤迅速称取1g NaOH固体于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至容量瓶中，用去离子水稀释至250mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗23次，每次用量510mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。用差减法准确称取0.40.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾两份，分别放入两个已编号的250mL锥形瓶中，加2030mL水溶解(若不溶可稍加
4、热，冷却后)，加入12滴酚酞指示剂，用0.1molL-1 NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，计算NaOH标准溶液的浓度。2(NH4)2SO4中氮含量的测定准确称取1.62.0g(NH4)2SO4试样于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后完全转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，加水20mL，加12滴甲基红指示剂，溶液呈黄色；然后加入10mL已中和的11甲醛溶液和12滴酚酞指示剂，摇匀，静置2min后，用0.1molLNaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，持续半分钟不褪色即为终点，记下读数，计算试样中氮的百分含量，以N%表示。平行测定两次，要求相对平均偏差不大于5%。 思考题1尿素为有机碱，为什么不能用标准酸溶液直接滴定?尿素经消化转为NH4+，为什么不能用NaOH溶液直接滴定?2中和甲醛和尿素消化液中的游离酸时，分别选用何种指示剂?为什么这样选择? 2
