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1、,化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍,随温度升高而加快,与原电池的组成有关,相同条件下较电化学腐蚀慢,较快,金属腐蚀防护方法：1、改善金属内部结构（合金、不锈钢）2、覆盖保护层（喷漆、电镀）3、电化学保护法（外加电流的阴极保护法|及牺牲阳极的阴极保护法）,电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,负极（Fe）：Fe2e=Fe2+正极（C）：2H+2e=H2,钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈?,问题讨论,或2H2O+O2+4e=4OH,电解质溶液,钢铁,知识总结,析氢腐蚀（次）,吸氧腐蚀（主）,一、金属的电化学腐蚀,2、
2、金属腐蚀的本质：,1、金属腐蚀：,（1）化学腐蚀,（2）电化学腐蚀,-,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上 有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,C.粗锌和 1mol/L 硫酸；,A.纯锌和1mol/L 硫酸；,B.纯锌和18 mol/L 硫酸；,D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D,C,课堂练习:,(5),(2),(1),(3),(4),4、,分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶
3、液中发生反应的化学方程式：,2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,O2+2H2O+4e-4OH-,2Fe4e-2Fe2+,有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。,思考题：,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
