《基础化学13测验三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础化学13测验三.docx（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、基础化学13测验三13测验三 一、填空题 1、电对的j越小，表明电对中的还原态物质还原 能力越强； 2、原电池中正极发生 还原 反应，而负极发生 氧化反应； qqjj3、= +1.07V；= +0.535V。则在标准状态下，氧化性较强的物质是 Br2 ， 反应 2Br + I2 2I+ Br2 的E= -0.535 V， 反应 逆 向自发进行。 2+2+ 4、将反应Cu + Zn Cu + Zn组成原电池，其电池符号为 2+2+ZnZn Cu Cu (+) ； qJ其电池电动势为 j Cu/ Cu j Zn / Zn ，如果qq2+2+加氨水于Cu2+ 溶液(生成 Cu (NH3)42+ )
2、, 该电池的电池电动势增大还是减小? 减小 。 +5、有三个电对：Ag/Ag、Ag(NH3)2/Ag 和 Ag(CN)2 -/Ag ， JJ -jjj 最小的是 Ag(CN)2/Ag ，最大的是j JJAg/Ag 。 +qj6、在标准状态下，= +0.17V ； jq= +0.535V ； qj= +0.771V； jq = +1.229V ； 最强的氧化剂是 O2 ，最强的还原剂是 SO2 ； 反应2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 能逆 向自发进行； -17、将铜片插入1 molLCuSO4溶液， -1银片插入1 molLAgNO3溶液， 以盐桥连接两溶液。 jq(Cu
3、2+/Cu ) = +0.3370V；jq(Ag+/Ag) = +0.7996V； 该电池符号为： Cu Cu2+ Ag+Ag (+) ；E= 0.4626 ； +若加氨水于AgNO3溶液中 ,电池电动势将 减小 。 8、298.15K及标准状态下，反应Cu + Ag+ Ag + Cu2+ 正 qJj自发进行。 +9、写出下列电池ZnZn(C1)H(C2)H2(P)Pt(+)的电池反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2 ，正极的电极类型是 气体电极 。 2+ 二、选择题 1、一溶液中若有两种还原剂，则在标准状态下与同一氧化剂反应时，。 j值较大的还原剂先反应； j值 较小的还原剂先反应；
4、 浓度较小的还原剂先反应； 两种还原剂同时反应。 2+ 3+2、 根据反应式Br2 + 2Fe 2Br+ 2Fe； 3+ 2Fe+ 2I 2Fe2+ + I2 ； 判断氧化剂从强到弱的顺序是。 3+3+ Br2 I2 Fe ； Fe I2 Br2 ； I2 Fe3+ Br2 ； Br2 Fe3+ I2 。 J+j3、= +0.7996V，向银电极中加入Cl使生成AgCl沉淀，则此情况下 J+jj； qqJ+jj； +J+jj= ； j= Ksp (AgCl) 。 + 4、下列电对中，若增加H浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是。 2+2+ Cu/Cu ； MnO4/Mn ； 3+2+2+
5、Fe/Fe ； Zn/Zn 。 5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是。 SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 6、已知jqMn2+/Mn=-1.029V;jqCu2+/Cu=0.342V;fqAg+/Ag=0.799V()()()判断氧化剂强弱的顺序是 +2+2+2+2+AgMnCuMnCuAg(A) (B) (C)AgCu+2+Mn2+2+2+CuMnAg (D) 7、关于原电池，不正确的说法是 电子由外电
6、路流出的电极是负极 ； ( B ) 负极发生的是还原反应； ( C ) 盐桥起到维持电中性，沟通电路的作用； ( D )化学能转化为电能。 2+2+8、对于电池反应Cu + ZnCu + Zn， 下列说法正确的是 2+2+当c(Cu)c(Zn)时，电池反应达到平衡； 2+2+(B) 当j(Zn/Zn)j(Cu/Cu) 时，电池反应达到平衡； (C) 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡； (D) 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡； 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。 2+9、已知j(Fe/Fe)0.45V，j(Ag/Ag)0.80V，j(Fe3+/Fe2+)
7、0.77V，标准状态下， 上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( B ) +2+3+Ag，Fe；(B) Ag，Fe；(C).Fe，Fe； (D) Fe2+，Ag ；Fe3+，Fe2+。 2+10、已知j(Zn/Zn)=0.76V，j(Ag/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( D ) 2.36V ； (B) 0.04V ； (C) 0.84V ； (D) 1.56V ； 1.18V。 三、简要回答下列各题 1、现有一镍片和1molL-1的Ni2+离子溶液， -12+锌片和1molL的Zn离子溶液， jq(Ni2+/ Ni) = -0.246V；jq(Zn2+/Z
8、n ) = -0.763V。问： Ni2+、Zn2+、Ni、Zn哪一个是强氧化剂？哪一个是强还原剂？ 2+ 强氧化剂：Ni强还原剂：Zn 2+2+以 Ni Ni， Zn Zn为半电池构成的原电池符号如何？ 2+2+ ZnZn Ni Ni (+) JE是多少？ 0.517V 金属锌放入1molL-1的Ni2+离子溶液中， 会有何现象发生？ 金属锌溶解，单质镍析出。 -12+若加氨水于1molL的Zn离子溶液中，电池电动势增大还是减小？ 增大 2、根据标准电极电势判断下列反应能否正向自发进行。 2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 不能 -+ 4I + 4H + O2 2 I2
9、+ 2H2O 能 jq= +0.17 V ； -qj = +0.535 V ； qj = +1.229 V ； 3、应用标准电极电位数据，解释下列现象： 为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。 3+2+jj (Fe/Fe)0.77V (Fe2+/Fe)0.45V Fe更易被氧化。 H2S溶液，久置会出现浑浊。 jj (O2/H2O)1.23V (S/H2S)0.14V， H2S能被空气氧氧化。 无法在水溶液中制备FeI3 。 3+2+jj (Fe/Fe)0.77V (I2/I-)0.54V， 3+-2+Fe会氧化I生成Fe和I2。 3+2+2+jj 4、已知下列若干反应： j/ V - Br2
10、 + 2e 2Br1.07 3+2+ Co + e Co1.82+ 2H + 2e H2 0.000 + As + 3H + 3e AsH3 -0.60 + NO3 + 3H + 2eHNO2 + H2O 0.94 J O2 + 4H + 4e 2H2O 1.23 问：最强的氧化剂是哪个物质？最强的还原剂是哪个物质？ 3+最强的氧化剂 Co，最强的还原剂 AsH3 哪些物质在水中不稳定？会有什么现象？ AsH3会还原H+，生成As并放出H2。 3+2+Co会氧化H2O生成Co并放出O2。 哪些电对的j与pH值无关？ 所有电对的j都与pH值无关。 四、计算 -1、已知：j(Br2/ Br ) =
11、 1.065V；j(IO3/I2 ) = 1.20V； -1问：若保持IO3 = I2 = 1 molL ， pH =5时， IO3-能否氧化Br -？ -+JJ+ qqI20.05916j=j-lg解： 10IO3-2H+12 q0.0591615) =1.20-10lg10-512=0.84(V q-jj因为 (IO3/I2 ) (Br2/ Br ) 所以 pH =5时， IO3不能氧化Br 。 -2、298K时测得原电池： ZnZn2+H+，H2Pt 的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=? +2+jj解：E = (H/H2 ) (Zn/Zn ) 2+jj= (H/H2 ) (Z
12、n/Zn ) +j0.460 = (H/H2 ) (-0.763) j(H+/H2 ) = 0.46 +(-0.763) = -0.303 2+j JJ 2H+ 2e H2 + j(H+/H2 ) = jJ0.059161(H+/H2 ) 2lgH+2 0.0591612lgH+2 0.303 = 0.05916+2(lg1-lgH) 0.303 = 20.05916+(0-2lgH) 0.303 = 2 0.303 = -0.05916lgH pH = 5.12 2+2+3、写出根据反应Sn + Pb Pb + Sn构成的原电池2+2+的电池符号。并计算反应达到平衡时溶液中Sn和Pb两种离子
13、浓度的比值。 J2+J2+j(Sn/Sn)=-0.14Vj(Pb/Pb)=-0.126V +解：原电池的电池符号 (-)SnSn PbPb (+) 反应达到平衡时，两个电极的电位相等： 2+2+j(Sn/Sn) j(Pb/Pb) = 2+2+ jJ(Pb2+0.059161/Pb)-lg2Pb2+ = jJ(Sn2+0.059161/Sn)-lg2Sn2+ 110.05916-lg)(lg2+2+jJ(Pb2+/Pb)-jJ(Sn2+/Sn)= Sn Pb20.059162+2+(lgSn-lgPb) = 2= 2+2+Sn0.05916lg2+ Pb2Sn-0.126-(-0.14)lg2=
14、0.4733 2+ = Pb0.05916SnPb2+ = 2.97 2+4、已知j(H3AsO4/H3AsO3)=0.58VjJ(I2/I-)=0.53V， 问溶液的pH = 7时，反应 -+ H3AsO4+ 2I+ 2HH3AsO3+ I2+ H2O 朝那个方向进行？ 解1： 正极：H3AsO4+2H+ +2e H3AsO3 + H2O - 负极： I2 + 2e2I pH = 7时，H3AsO30.05916j(H3AsO4/H3AsO3)=j-lg+2 2H3AsO4HJJ0.059161=0.58-lg-72=0.17(V) 210j(H3AsO4/H3AsO3)=0.17 j(I2/I)=0.53V 反应 -+ H3AsO4+ 2I+ 2HH3AsO3+ I2+ H2O 逆向进行？ J-0.059161E-lg+2 解2： E = 2HJ= E0 反应 H3AsO4+ 2I-+ 2H+ -0.059162lg110-72= -0.364(V) H3AsO3+ I2 + H2O 逆向进行。
