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1、江苏省溧阳市周城初级中学九级化学全册第六章溶液现象记忆知识点练习2沪教课件第六章 班级 姓名 一、物质的溶解性 1.溶液的组成包括 和 影响物质溶解性的内在因素有 影响固体物质的溶解性的外在因素是 影响气体物质的溶解性的外在因素是 、 2.分别举出一个符合下列要求的例子： 同一物质在不同溶剂中溶解能力不同：_ _ _ 同一物质在不同温度下溶解能力不同 不同物质在同一种溶剂中溶解能力不同 3.要使硝酸钾在水中的溶解性增强可以采取的措施是 要使熟石灰在水中的溶解性增强可以采取的措施是 要使二氧化碳气体在水中的溶解性增强可以采取的措施有 4.当溶液的溶质和溶剂确定后，要改变溶解性只能通过改变外在因素
2、来改变 若为固体溶质，则采取 方法增强溶解性， 若为气体溶质，则采取 方法增强溶解性。 二、溶液分类 1.饱和溶液的概念 不饱和溶液的概念 2.判定溶液是否饱和的方法 3.饱和溶液不能溶解 ，但是能溶解 4.饱和溶液 不饱和溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化钙不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是 ， 不饱和溶液变成饱和溶液可靠方法有 饱和溶液、不饱和溶液采取升温实现转化时，溶质的质量分数 饱和溶液采取加水变成不饱和溶液，溶质质量分数变 不饱和溶液采取加溶质、蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，溶质质量分数变 析出溶质后的溶液一定是该温度下，该物质的 溶液。 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
3、之间 关系 将饱和溶液温度不变蒸发水，会出现 现象，溶液浓度 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的浓度一定要比它的不饱和溶液浓度 ， 1 但所含有的溶质的质量不一定多 。 三、固体物质的溶解度 1.定义： 如：在20时，NaCl的溶解度是36g的含义是： 或者： 2.溶解度是溶解性的定量表示方法，相同温度下，溶解度越大，则该物质的溶解性 3.溶解度大小与溶解性的关系： 溶解度S/g 溶解性 四、溶解度曲线的表示意义： 1.溶解度曲线上的每个点代表该物质在该温度下的 状态，在曲线下方区域的点代表该物质在该温度下的 状态。 2.溶解度曲线的变化趋势反映了该物质的溶解性受 影响的变化情况。 大多数物
4、质溶解度随着温度的升高而 如 溶解度随着温度的升高而增大非常明显的物质有 、 、 溶解度随着温度的升高而增大不明显的物质是 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。 3.根据溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小 4.溶解度曲线上交点的含义：在某温度下，某物质和某物质的溶解度相等， 五、结晶 1. ：适用于固体溶质的溶液，溶解度受温度影响变化较小的物质优先考虑 2. ：适用于溶解度受温度影响较大的物质， 如：从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体 3.升温结晶：适用于溶解度随温度升高而 物质，如熟石灰 4.从硝酸钾和少量氯化钠固体混合物中提纯硝酸钾的方法是 操作步骤有： 、 、 、 、 S 10 1S10 0.01S1 S0.01 4.要测量某温度下某物质的溶解度一定要将物质配制成 状态。 2
