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1、课题 1 认识酸碱盐,1、金属导电的原因：,金属内部存在大量的可以自由移动的电子,（1）物质内部存在带电微粒（电子或离子）,（2）带电微粒必须能够自由移动,物质导电的原因分析：,思考：到目前为止，你都知道哪些物质可以导电？你知道它能导电的原因吗？,实验：物质导电性的测试,注：水有极其微弱的导电性，需要用更精确的仪器才能测出。,溶液能导电的原因：,存在大量的可以自由移动的离子,练习：某溶液中含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-，若则Mg2+、Na+、Cl-分别为3a个、2a个 和a个，则含有_个SO42-,物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程,思考：电离和电解的区别？,电离,电离
2、方程式：,表示物质电离过程的式子,写出下列物质的电离方程式,HCl H2SO4HNO3 H2CO3CH3COOH NaHSO4,1.酸,（1）定义：,（2）酸的构成：,由氢离子（H+）和酸根离子构成,电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,（3）酸的命名及分类：,根据酸中是否含有氧元素分类：,b.无氧酸,H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3,命名原则：,a.含氧酸,除去H、O两种元素之外的元素后加酸字，称为“某酸”,H2S、HCl、HF、HI,命名原则：,“氢某酸”,根据酸电离出的氢离子的个数分类：,b.二元酸,a.一元酸,c.三元酸,HCl、HF、HNO3、CH3
3、COOH,H2SO4、H2CO3、H2S,H3PO4,写出下列物质的电离方程式,NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2 Mg(OH)2NH3 H2O Cu2(OH)2CO3,2.碱,（1）定义：,（2）碱的构成：,由金属阳离子和氢氧根离子（OH）构成,电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物,Fe(OH)2,NH3H2O,（3）碱的命名及分类：,根据碱电离出的氢氧根离子的个数分类：,二元碱,一元碱,三元碱,NaOH、KOH、NH3H2O,Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2,Fe(OH)3、Al(OH)3,命名：氢氧化某,特殊,3.盐,（1）定义：,（2）盐的
4、构成：,由金属阳离子和酸根离子构成,电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物,写出下列物质的电离方程式,Na2SO4 CaCO3 Na2CO3 AgNO3 Ba(NO3)2 NH4NO3,重点:,盐 金属阳离子+酸根离子,酸 氢离子（H+）+酸根离子,碱 金属阳离子+氢氧根离子（OH）,物质的分类小结,无机物,酸碱盐,非金属单质,练习：下列物质属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_,属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。,（1）空气（2）澄清石灰水（3）蒸馏水（4）冰水（5）稀盐酸（6）纯硫酸（7）硫化氢（8）氢氧化钡,（9）硝酸钠（10）氢氧化钙（11）干冰（12）一水合氨（1
5、3）硫酸铜溶液（14）五水合硫酸铜（15）液氧（16）氯化银,1、2、5、13,15,3、4、11,6、7,8、10、12,9、14、16,酸碱盐的溶解性:,（1）酸都可溶（初中）（2）溶碱有五位，钾钠铵钙钡（3）盐的溶解性：钾钠铵硝全都溶，硫酸除铅钡，氯除银亚汞，碳酸、磷酸盐 钾钠铵才溶。,变成红色,变成红色,变成蓝色,变成蓝色,变成红色,变成红色,仍为无色,仍为无色,仍为无色,仍为紫色,酸碱指示剂（简称：指示剂）,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色,紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变成红色；遇碱性溶液变成蓝色,无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变成红色,（化学变化）,思考：1、石蕊溶液遇到中性溶液什么颜色？酚酞溶液遇到中性溶液什么颜色？2、将无色酚酞溶液滴到氢氧化铜或氢氧化镁上有什么现象？试分析原因。,
