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1、溶解度(第一课时),2,物质在一定量的水中能否无限量地溶解？,加入5g 氯化钠，搅拌,再加入5g 氯化钠，搅拌,加入10ml水，搅拌,加入的 氯化钠，全部溶解,一部分氯化钠没有溶解,原来不能溶解的氯化钠又能溶解了,此溶液还能再溶解溶质（不饱和溶液）,此溶液不能再溶解溶质了（饱和溶液）,加入溶剂，溶液又能继续溶解溶质：又变得不饱和了,3,探究二:取一个烧杯加20毫升水,然后进行实验.,固体消失,有固体存在,固体溶解,不饱和,饱和,1.温度升高时，室温下饱和的硝酸钾溶液变得不饱和，于是能继续溶解硝酸钾；冷却时，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体析出（结晶）.剩余溶液（母液）为该温度下的硝酸钾饱和
2、溶液,2.溶液的”饱和”、”不饱和”必需指明在”一定量溶剂”和”一定温度”才有确定的意义.,又变得不饱和,析出晶体,余下母液（饱和）,加热,冷却,4,一.饱和溶液,1.饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解.,5,结晶方法,蒸发结晶,降温结晶,所有固体溶质，如：氯化钠溶液,除Ca(OH)2等，如：硝酸钾溶液,结晶方法：,问：氯化钠溶液可用降温结晶吗？硝酸钾溶液可用蒸发结晶吗？各有什么利弊？,6,不饱和溶 液,增加溶质、,降低温度,饱和溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,7,思考：1、如何判断某溶
3、液是否饱和？2、某温度下，硝酸钾的饱和溶液能否继续溶解硝酸钾？能否继续溶解氯化钠？,加入少量的同种溶质，搅拌后观察能否溶解,不能继续溶解同种溶质，即硝酸钾，但能溶解不同种溶质，如氯化钠,8,从海水中提取食盐的原理,为何用蒸发结晶，而不用降温结晶？,一蒸发就结晶吗？何时开始结晶？,固、液分离用什么方法？,食盐纯净吗？可能有什么杂质？如何除去这些杂质？,母液是氯化钠的饱和溶液吗？母液中有哪些溶质？,9,从海水中提取食盐的原理_,蒸发溶剂结晶,10,10毫升水+2克食盐，振荡，现象:溶液类型:10毫升水+0.2克熟石灰，振荡，现象:溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱
4、和溶液,浓度大,浓度小,总结一,总结二 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,11,1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。5)增加其他溶质，也不能继续溶解的溶液。,4,12,溶液,不限条件粗略分类,能否继续溶解分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,溶液的分类：,不一定,不一定,同一温度下，同种溶液的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。,13,B,14,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶
5、解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,15,4、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水 B、倒掉一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,16,5、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象是（）,D,17,6.下列说法正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,18,7、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）A、属于化学变化 B、属于物理变化 C、得到纯净的食盐晶体 D、得到不纯净的食盐晶体,A、C,19,8、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。,方法1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,方法2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,方法3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,
