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1、第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙 一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 】2、 镁条燃烧（1）现象：发出白光 放出热量 生成白色粉末点燃（2）结论： 镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO3、 锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、 硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠N
2、aOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成*2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成
3、第二节 体验化学探究一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思 【 走进化学实验一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 * 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 * 铁架台 玻璃棒 托盘天平 ；二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品 （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取12ml）】3、剩余药
4、品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）|（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时。B、步骤：放在水平桌面上 检查天平是否平衡（游码在零刻度处） 托盘
5、上各放一张质量相同的纸$ 左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游） 称量完毕，法码回盒，游码回零。C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当
6、（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） （3） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（4） 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2 ，O2（2） 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2（3） 向下排空气法：适用于密
7、度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯!（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴 熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）$（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口
8、应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3 （6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗 （8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚
9、成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯-A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁%练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸
10、发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热-3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器各其的作用玻璃棒、 （1）、溶解：搅拌，加速溶解 （2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、 。一、 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4
11、）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环# （自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的%2、水的净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 过滤消毒或杀菌（化学变化）煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 (1) 过滤法：（固不溶于液） (2)蒸发：（固溶于液) (3)蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水：
12、含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸)第二节 水分子的变化一、水的分解1、电解水通电 正极 体积小 氧气 1水 2 负极 体积大 氢气 通电2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应*5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。6、物质、分子、原子间的
13、关系 物质 成 构 构 成 。 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成7、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子&原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间存在间隔 （4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：?（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成 点燃结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、
14、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性等： 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成的奥秘 第一节、原子的构成一、 原子的结构 质子（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） ￥ 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（带负电，占体积大，质量小） 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布*电子层：1、2、3、4、5、6、7 离核距离：
15、近 远能量高低：低 高2、原子结构示意图+826:原子核电子层上的电子数电子层质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构4、离子。离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子287+17、281+11Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图；288+17+1128Na+ 质子数核外电子数 Cl-离子结构示意图 化学式 NaCl5、元素周期表 20 Ca 钙 4008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 6
16、.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 = 该原子一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12 第二节、元素一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：; 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元
17、素符号表示的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 第三节、 物质组成的表示一、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成【2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成！二、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属
18、元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）一价氢氯（-1）钾钠银， 二价氧（-2）钙镁钡锌。一、二铜、汞，二、三铁， 三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价例题计算KClO3中氯元素的化合价 +1+X+（-2）3=0 X=+5（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。1、 ￥2、 写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO 2、标：化合价3、求：最小公倍数 |+3|-2|=64、算：原子个数Al：63=2
19、 O：62=3Al2O35、查：各元素的正负化合价的代数和为零三、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；例：H2O的相对分子质量=12+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1216=183、计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量其原子个数 物质中该元素的质量分数为： 100% 该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数 氢元素的相对原子质量氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为： 100% 水的相对分子质量 12】= 100% 11% 12+161 H2O中氧元
20、素的质量分数为：100%-11%89%3、根据化学式的计算物质的质量物质中某元素的质量分数=该元素的质量例：电解10g水产生氢气的质量是多少克 12 解：10g 100% =10g 11% =11g ： 12+161 第四单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定/加热（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色（2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： 铜丝不足 没冷却到室温就读数 装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：% 二氧化碳：% 水蒸气和杂质：%二、空气是一种重要
21、的资源1、氧气的工业制法（物理变化） 降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高）-2、氧气、氮气、稀有气体的用途 （ 自学） 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染 可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容： 空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）五项指标之间的关系| （学生了解）第二节、性质活泼的氧气一
22、、氧气的实验室制法1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应条件：常温（3）反应类型：分解 二氧化锰&过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O22、实验装置（1） （2）-此装置适用于固、液反应，常温进行 此装置适用于固、固反应，加热下进行3、实验步骤（1）连接仪器;（2）检查装置的气密性（3）装药品 向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）（4）收集 排水法： 不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 排水法收集时，不能留
23、有气泡）二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白光 放热 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙|原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光 放出热量 有水生成 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2
24、 H2O（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应三、用途支持燃烧 供给呼吸第五单元定量研究化学反应一、化学反应中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释#一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）二、如何表示化学反应1、化学方程式（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（2）意义：表示反应物、生成物、反应条件 表示反应物、生成物间的质量比 点燃2H2+O2 =2H2O！ 4 32 36氢气和氧气在点燃的条件下生水4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或
25、氢气、氧气、水之间的质量比为43236（3）书写化学方程式遵守的原则以客观事实为基础 遵循质量守恒定律（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气 写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式. KClO3 KCl+O2配：方法：最小公倍数法 原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等） 32=62KClO3 2KCl+3O2注：注明反应条件：“”“”“”“前气后气不用气”“前固后固不用固” MnO22KClO3 2KCl+3O2: 等： MnO22KClO3 2KCl+3O2 第二节、化 学反应中的有关计算根据化学方程式的计算1、 2、 已知反应物质量求
26、生成物的质量例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为Y通电=2H2O 2H2 + O2#36 4 3218g X Y=36 18g4 XX=2g=36 18g.32 YY=16 g答：生成氢气2g，生成氧气16 g3、 已知生成物的质量求反应物的质量例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。 点燃2 Mg+O2=2MgO| 48 32 80 X Y 24g= 48 X 80 24gX= g= 32 Y80 24 g Y= g答：参加反应的镁的质量为 g，氧气的质量为 g3、综合
27、计算例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质质量分数解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H273 65 136 2 y z x)=65 2 XX=1g=73 y65 y=100% =%原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：200g=65 ！136 ZZ=68g100% =%反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g200g+第六单元 燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、灭火的原理1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧
28、化反应2、灭火的方法：（1）隔绝氧气 （2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧:（1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少（4） 点燃乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度 （2）增大与氧气的接触面积3、一氧
29、化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生 点燃C+O2 =CO2 (碳充分燃烧) 点燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃烧)& 高温C+CO2=2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸2、分类 化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标 第二节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归
30、纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的充分燃烧节约能源，减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生第三节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环（自学）1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同为什么答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些答：产生：化石燃料的燃
