常见的溶液专题讲解综述.doc

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1、常见的溶液专题一、 基础概念：1.混合物（概念、举例）、纯净物（概念、举例）溶液： 。溶质： ；溶剂： 。悬浊液： 分散在液体中乳浊液： 分散在液体中（乳化作用和乳化剂）溶液的特点： 性，体现在： 。 性，体现在： 。 2.它们一定都是混合物。溶液的颜色有很多种，不一定是无色的。硫酸铜溶液为 色，硫酸亚铁溶液为 色，高锰酸钾溶液为 色，碘酒为 色。溶液是均一稳定的，均一稳定的不一定是溶液。例题：1.一杯蔗糖溶液，实验测得其上层溶液的密度为a g/cm3,下层溶液的密度为b g/cm3,则a和b的关系为a b.2.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列问题 （1）衣服上的油污，可以用汽油洗净，

2、其原理是 ；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 （2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是 （3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是 （4）二氧化碳用于灭火的原因是 3.溶解过程中的吸热和放热现象：吸热降温： 。放热升温： 。温度无明显变化： 。二、 溶质、溶剂和溶液V液V质+V剂 ；M液=M质+M剂1. 常温下，100g水中放入50g蔗糖，发现有容器底部10g固体剩余。该溶液中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶液的质量为 。溶质 在该溶液中所占的比例为 。2. 6g氯化钠（食盐）放入10g水中，充分搅拌后，有2.4g固体没有溶解。溶质 g，溶剂 g，溶液 g，溶质和溶剂的质量

3、比为 。3.将一定质量的食盐溶解在10ml水中，下列等式一定成立的是（ ）A.食盐质量+水的质量=溶液的质量 B.食盐体积+水的体积=溶液的体积 C.溶质质量+水的质量=溶液的质量 D.食盐密度+水的密度=溶液的密度三 溶解性： 。在一定温度，和一定量的溶剂中，能够溶解某一溶质的量是有限的。比较溶解性的大小（溶解能力的大小），如食盐和糖：需要控制的变量： ； ；比较最多能溶解的量。影响某一溶质溶解性（溶解能力）大小的因素： ； 。一般固体溶质的溶解能力随温度的升高而 ；特殊物质：氢氧化钙（熟石灰）溶解性随温度的升高而降低；气体的溶解性随温度的升高，压强的减小而降低。影响溶解速率的因素： 溶剂的

4、增加不会加快溶解速率，只增加溶解溶质的量。1.如图所示，20时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是下列中的（）A硝酸铵固体B生石灰 C氢氧化钠固体 D冰块2.欲使如图装置中的U型管内B端液面升高，则在小试管内混合的物质可以是硝酸铵和水氯化钠和水 氢氧化钠固体和水生石灰和水（）ABC D3.如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A甲试管溶液中的溶质量增加B甲试管中未溶解的固体量增加C乙试管溶液中溶质量增加D乙试管中未溶固体的量增加三饱

5、和溶液： 。不饱和溶液 。饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和不饱和： 。不饱和饱和： 。有一杯接近饱和的Ca（OH）2溶液，可采用 、 、 使其变为饱和溶液有一杯饱和的KNO3溶液,可采用 、 、 使其变为不饱和溶液1. 20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520A所得溶液一定都是饱和溶液B丙溶液一定是不饱和溶液C丙溶液的溶质的质量分数最大D20，时，甲的溶解度最大2.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20时KNO3溶液是饱和溶液的事实是（）A降温至1

6、0时有KNO3固体析出B蒸发掉10g水有KNO3固体析出C恒温蒸发20时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出D在20时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不在溶解3.在20时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A在20时，实验3所得的溶液为饱和溶液B在20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1实验2实验3实验4实验5C在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，

7、可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D在20时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g4.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A 溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同5.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A泡糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部都有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜6.20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表则下列叙述正确的是（）实验序号水的

8、质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液质量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是不饱和溶液B20时，10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为20%7.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（）A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g8.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A降温 B升温 C加溶质 D倒出一些溶液9.下列有关溶液的说法正确的是（）A不饱和溶液转化为饱和溶液

9、溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（）ABCD四 质量分数理解溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质在整杯溶液所占的比例。W %=溶质的质量/溶液的质量 W %=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量 W %=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在

10、内。在一定温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数 。即溶质与溶剂的比例不变。只要溶质和溶剂的质量都不发生改变，那么溶液的质量分数就 。改变质量分数的方法：质量分数变大：不饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂变浓；饱和溶液：改变温度后（溶解能力变大）再加溶质质量分数变小： 加水（溶剂）稀释 五浓溶液与稀溶液（是一种相对的说法，不是绝对的）在一定温度下，对于同一种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液，饱和溶液中溶解的溶质 ，溶质所占的比例 ，溶质的质量分数就 ，所以溶液更 。对于不同种溶质的溶液而言，比较哪一种溶液更浓，只要比较溶质的质量分数即可。与是否是饱和溶液无关，饱和的溶液也可能里面溶解的溶质的质量非常少

11、（如氢氧化钙溶液），为 溶液。不饱和溶液也可能是 溶液，如蔗糖溶液等。总结：溶液的浓于稀与是否是饱和溶液无关 ；浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液；质量分数越大（溶质所占的比例越大），溶液越浓。质量分数越小（溶质所占的比例越小），溶液越稀。 1.下列说法正确的是（）A物质的溶解度随温度的升高而增大B浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解2.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）

12、下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）ABCD3.在保持温度不变的条件下，蒸发掉硝酸钾溶液中的部分水后，一定不变的是（）A溶质的质量 B溶液的质量 C硝酸钾的溶解度 D溶质的质量分数4.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液的质量百分比浓度，可采用的方法是（）A温度不变，蒸发掉20克水B温度不变，加入10克氯化铵固体C温度不变，取出10克原溶液D温度不变，加入20克水5.要使一定量20时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（）升高温度至30、降低温度至10、加2克硝酸钾、加入2克水、蒸发掉2克水，再恢复到20、加入20的硝酸钾饱和溶液2克A B C D全部6.下列溶液

13、各20克，分别蒸发掉2克水，仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是（）A饱和澄清石灰水B饱和食盐水 C饱和硫酸铜溶液 D不饱和硝酸钾溶液7.现有80硝酸钾饱和溶液，能改变溶质质量分数的操作是（）A加入硝酸钾固体B恒温蒸发溶剂 C升高温度D降低温度8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A20的饱和溶液B20的不饱和溶液 C80的饱和溶液 D80的不饱和溶液9.60时，有等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，其中一份冷却至10得溶液甲；另一份加入少量的生石灰后，恢复温度至60得溶液乙则甲、乙两溶液相同的是（）A 溶液的质量BCa（OH）2溶解度 C溶质的质量分数 D都是饱

14、和溶液溶质质量溶液质量六质量分数的计算：溶质的质量分数=100% M质=M液W % M液=M质W %W %=溶质的质量/溶液的质量 W %=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量 W %=1-溶剂%溶质质量：是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A ga%=Bgb%（其中B=A+m水）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中

15、溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%+Bg=(A g+Bg)b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Aga%=（AgBg）b%。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓

16、溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Aga%+B g b%=（Ag+Bg)c%。1.下图是固体物质甲的溶解度曲线(1)图中A点代表甲的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)（2）请填写下表剩余的空格（“变大”、“变小”、“不变”；在第4栏内填“饱和”、“不饱和”）内容1234降低温度溶剂的质量溶质的质量溶质质量分数溶液状态ABB点BCC点1.某可溶物ag投入（100-a）g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（）A大于a%B等于a%C小于a%D无法确定2.常温下，往20g氯化钠固体中加入80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A25%

17、B20% C30% D33.3%在20时，食盐的溶解度为36克，则在20时食盐溶液的溶质的质量分数不可能为（ ）A.10% B.5% C.20% D.36%3.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A加入食盐4g B蒸发水分20gC蒸发水分24g D加入质量分数为25%的食盐水96g4.要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A把溶剂蒸去一半（恒温）B把溶剂蒸去25g（恒温）C再加入50g5%的该溶液D加入2.5g该溶质固体5.用如图电解水装置来探究水的组成在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强

18、水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为（）A99.5g B40g C60g D6g6.向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（）A10% B11%C20% D22%7.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种下列方法能配制出该选种溶液的是（）A4g氯化钠和16g水 B16g 20%的氯化钠溶液和5g水C10g 8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D14g 10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

19、8.把200克10%的硝酸钾溶液的浓度提高到20%，可采取的措施是（）A蒸发掉100克溶剂 B把溶剂蒸发掉一半C再加入20克硝酸钾固体 D再加入100克这种浓度溶液9.有100克10%的食盐溶液，欲将其浓缩到20%，下列方法错误的是（）A加入12.5克食盐 B蒸发25克水，同时加入5克食盐C蒸发20克水，同时加入7.5克食盐 D蒸发50克水10.有m克15%的硝酸钠溶液，欲使其变为30%的溶液，可采用的方法是（）A蒸发掉溶剂质量的1/2 B蒸发掉溶剂M/2克 C加入3m/2克硝酸钠 D加入3m/14克硝酸钠11.有40g 5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是（）

20、A加入50g15%的CaCl2溶液 B把溶液倾倒一半C加入2gCaCl2固体 D把溶剂蒸发掉20g12.配制溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液500g，需质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的盐酸（）A131.6mLB110.6mLC120mLD100.8mL13.工人师傅配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸18.4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸的体积为 mL14. 蓄电池中所用的电解液是浓度为28%的硫酸，若用1升98%的浓硫酸（密度为1.98g/cm3）稀释成28%的硫酸，则需要加水 升15. 60时将36g硝酸钾溶于204g水中

21、，该溶液中溶质的质量分数为 将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为 ；（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 g；（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g16.把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A等于35% B小于35% C大于35% D无法确定17.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4下列判断正确的是（）Ad1d2d3d

22、4Bd4d3d2d1Cd3d4d1d2Dd2d1d4d318溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等质量混合，混合后的溶液中溶质质量分数 2a%(大于、小于、等于)；等体积混合时，质量分数 2a%。19现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如如图所示欲配制92g19.6%的稀硫酸，应量取浓硫酸多少mL？需要加水多少毫升？20.用溶质质量分数为98%（P=1.84g/mL）的浓H2SO4配500mL 溶质质量分数为20%（p=1.14g/mL）的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是多少？21.现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1

23、.10g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？22.将30时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至0，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量23.已知20时食盐的溶解度是36g，现将20g食盐充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？24.某人想用2400g水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？七溶解度：表示溶解能力的大小在一定温度下，100g溶剂中， 达到和状态时所溶解的溶质质量。故溶解度有单位 。20时，硝酸钾的溶解度为25g，它达标的科学意义是：20时，

24、100g水中最多能溶解硝酸钾25g.理解溶解度：在一定温度下：溶解度改变的唯一因素是温度（气体除外）。 100g溶剂中：溶解度的溶液，溶质的质量等于溶解度，溶液的质量=100g+S 达到和状态时：溶液是饱和溶液，与其他饱和溶液的溶质的质量分数是一样的。所以该温度 下饱和溶液的质量分数=S/（100+S） 所溶解的溶质质量:溶解度实质就是100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。应用：如果求一定温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数相等。都等于S/（100+S）溶解度曲线：溶解度表示的的意义：点：曲线上的点表示该温度下的溶解度面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液

25、且有未溶晶体1. 某温度时，某物质的溶解度是a克，它的质量百分比浓度为b%，则a与b在数值上的关系是（）A a=bBabCabD无法比较2. 20时食盐的溶解度是36克，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（） A36% B27% C10% D30%3. 在20时，食盐的溶解度为36克，将40克食盐投入50克水中时，得到饱和溶液的质量是（） A68克B70克 C86克 D90克4. 、四个烧杯分别盛有50g水，在20时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）A溶液的溶质质量分数相等B中所得溶液一定是不饱和溶液C所

26、得溶液的溶质质量分数为36%D20时，如果中的物质混合后刚好达到饱和，则中溶液一定饱和5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是（）At3时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法Bt2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等Ct1时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大D分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3降到t1，析出甲的质量大6.甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图1如图2先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B乙溶液中溶质的质量分

27、数增大C甲溶液中剩余的固体减少D试管里甲、乙物质的溶解度都增大7.科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A溶质的质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系8.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,据此数据，判断下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g31.663.9110169 A.20时，硝酸钾饱和溶液

28、中硝酸钾的质量分数约为31.6% B.20时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液 C.80时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60时有59g硝酸钾析出 D.60时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%9.小明同学绘制了如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：（1）P点的含义是 （2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （4）将t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填序号）Aca=

29、b Ba=bc Cabc Dbac（5） 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中 （填“a”或“b”或“c”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似10.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 （4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应

30、的溶液为不饱和溶液的是 向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出你认为“全部溶解”的原因是 11.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO 3 的溶解度曲线。（1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。 （2）小明参照下图在常温20时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶质质量分数是_。12.在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确

31、到0.1%）临床上发现：用25%的硫酸镁溶液l020 mL与10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘12.下表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（）102030406080溶解度（g/100g水）28.233.738.944.554.655.8则：（1）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到 ；（2）若用无水硫酸镁固体配制500 g 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为 ； mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），称量硫酸镁固体时需要用到的主要仪器的名称是 ，上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是 13.填空：（1）20时，100g氯化钠饱和溶液的质量分

32、数为26.5%，该温度下氯化钠的溶解度为 ；（2） 在一定温度下将240g 15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g硝酸钾则蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 （3） T时，A物质溶液120克，蒸发掉20克水或加入5克A物质后，溶液均达到饱和，则t时，该物质的溶解度为 。（4） 50时，A物质溶液100克，在温度不变的条件下先蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出，则A物质在50时的溶解度为 。（5） 甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液，分别做如下实验将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到3.6g晶体；乙将溶液蒸发掉30g水

33、，冷却至室温，得到6g晶体（晶体均不含结晶水）若两项实验结果都正确，则该物质的溶解度是 ，100g该溶液蒸发掉 l0g水并冷却到室温时，析出晶体的质量是 g（6） 在t时的200gA物质的水溶液中，加入10gA物质，充分搅拌后，有2gA物质未溶解，再在其中加入5g水后仍有1g未溶解。t时A物质的溶解度是_.原来的200g溶液需要蒸发掉_g水恰好成为t时的饱和溶液。（7） 如在一定温度下,某位饱和溶液蒸发掉15克水,析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体，溶液中剩下1克固体物质，则此温度下该溶质的溶解度为 。（8） 60时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题： 60时，把30克

34、硝酸钾加到50克水中，能得到 克硝酸钾的 溶液； 60时，把30克硝酸钾加到20克水中，能得到 克硝酸钾的 溶液； 60时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾； 60时，把70克硝酸钾加到30克水里，得到溶液的质量分数为 。14.已知50时氯化铵的溶解度为50g，计算：（1）50时最浓的氯化铵溶液的溶质质量分数为多少？（2）50时配制300g氯化铵饱和溶液需要氯化铵和水各多少克？（3）50时完全溶解25g氯化铵最少需要水多少克？15.CuSO4在30时的溶解度为25克，即30时100克水只能溶解25克CuSO4固体，在30时能否配制成22%的CuSO4溶液？通过计算分析回答16.一定

35、温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？17.60时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室温（20）请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因18.一塑料块飘浮于20时的NaNO3饱和溶液中（溶液中有多余NaNO3晶体如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的塑料块和溶液体积的变化），塑料块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化由此推测温度的改变方式是 （填“升

36、”或“降温”），同时观察到烧杯底部NaNO3晶体 （填“增多”或“减少”）某人想用3kg水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。（1） .若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？（2） .若往这些食盐水中放入平均质量为60g的鸭蛋20只，鸭蛋在盐水中均处于漂浮，则为了不溢出，盛放的容器容积至少需要多少大？（设上述配制出的食盐水密度为1.2g/cm3）a100bc19.在t时硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解：（1）当 时，溶液中溶质的质量分数为 ;a100bc（2）当时，溶液中溶质的质量分数为 .20.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（

37、已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为 g；一定属于不饱和溶液的是 （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 （2）析出晶体的质量为 A.25gB（w+25）gC（w+50）g 21.下表给出了在20和100时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用 溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y10g）

38、 22.实验室要配置100g溶质质量分数为15%的硝酸钾。会导致所得溶液溶质质量分数偏小的有： A. 硝酸钾中有杂质 B. 称量时使用了磨损的砝码 C. 配制溶液时，烧杯中原来留有水 D.配置完成后移去液体时有部分溅出 E.用量筒取水时，仰视读数 F.在托盘天平的左盘称取硝酸钾时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数（没有移动游码呢？） G.在托盘天平称量氯化钠时，右盘放了15克砝码，天平向左盘倾斜 H.使用了生锈的砝码 I.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 I.物质与砝码放反23.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)60时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答：(1)