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1、二氧化硫的性质和应用,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,2.下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的是（）SO2+H2O H2SO3（2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生生物生长；比如，青岛禁止烧散煤，要求烧型煤（蜂窝煤）以防治酸雨的形成。SO2和氯水漂白原理性对比（4）腐蚀文化古迹、建筑物、工业设备、通信电缆等。下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的是（）青岛作为 年奥运会的协办城市，市政府采取了大量措施来改善环境。课本第88页实验3（SO2的还原性探究）。二氧化碳和二氧化硫的化学性质对比医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。课本第88页实验3（SO2的还原性探究）。结论：二氧化硫能
2、溶于水，溶液呈酸性，是酸性氧化物。青岛作为 年奥运会的协办城市，市政府采取了大量措施来改善环境。漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（）,酸雨,造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?,二氧化硫,将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和加氧化剂法（溴水、KMnO4溶液）等。初中学过的CO2也是酸性氧化物，它们在性质上有何异同？我们如何验证一种氧化物是否
3、酸性氧化物呢？CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O通硫化氢法有两瓶气体，里面盛放的是CO2和SO2，请你设计尽可能多的方法鉴别它们？SO2+H2O2=H2SO4SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。二氧化碳和二氧化硫的化学性质对比结论：SO2具有漂白性，生成的物质不稳定。下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的是（）二氧化硫和氯气都是强的氧化剂加氧化剂法（溴水、KMnO4溶液）等。用SO2漂白和用氯水漂白的原理是否相同？SO2有哪些用途？,1872年，化学家Smith首先提出“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定
4、一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,二氧化硫的性质,2.学生分组实验引燃火柴的瞬间，同学们闻到了什么气味？,1.回想节日里我们燃放烟花爆竹时闻到了什么气味？,3.图片新闻：,湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状新华网宜昌11月9日电（记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18
5、人，但均无生命危险。,4.重庆酸雨,视频,颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：,无色气体有刺激性有毒,大于空气,易溶于水，(1:40体积比),闻气体气味的方法,现象：气体体积减小、pH试纸变红。,结论：二氧化硫能溶于水，溶液呈酸性，是酸性氧化物。,发生反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3,实验探究1,课本第88页，SO2的性质实验1。（SO2的水溶性和酸性氧化物的探究）,思考交流 SO2是酸性氧化物。初中学过的CO2也是酸性氧化物，它们在性质上有何异同？我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物呢？,二氧化碳和二氧化硫的化学性质对比,使紫色石蕊试液变红,使紫色石蕊试液变红,CaO+CO2=C
6、aCO3,CaO+SO2=CaSO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,课本第88页实验2。（SO2的漂白性探究）,现象：品红溶液褪色，加热后又恢复红色。,结论：SO2具有漂白性，生成的物质不稳定。,实验探究2,视频,用SO2漂白和用氯水漂白的原理是否相同？SO2有哪些用途？,思考探究,“SO2和氯水漂白原理的对比”,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石
7、蕊试液褪色,课本第88页实验3（SO2的还原性探究）。,现象：先无明显现象，滴加过氧化氢溶液后有白色沉淀生成；,结论：SO2具有还原性。,发生反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4（或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,实验探究3,有两瓶气体，里面盛放的是CO2和SO2，请你设计尽可能多的方法鉴别它们？,1.物理方法：闻气味法 溶解性比较法 2.化学方法：加品红溶液法 通硫化氢法 加氧化剂法（溴水、KMnO4溶液）等。,应用实践,阅读教材第8990页，思考下列问题：1.酸雨是怎样形成的？2.酸雨有哪些危害？3.如何防治酸雨？,自学探究
8、,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,来自于空气里烟尘中的金属氧化物等,1.酸雨的形成,（1）危害人体的健康；（2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生生物生长；（3）破坏土壤、植被、森林；（4）腐蚀文化古迹、建筑物、工业设备、通信电缆等。,3.硫酸型酸雨的防治（1）积极开发新能源（氢能、太阳能、核能等）；（2）对含硫燃料（煤：其中含硫为0.3%5%）预先进行脱硫处理，如在煤中加入适量的生石灰，或对排放的SO2废气进行处理或回
9、收利用；（3）种植能够吸收SO2的有关数目（如云杉、桃树等）；（4）政府制定，提高全民的环保意识，加强国际合作。,青岛作为 年奥运会的协办城市，市政府采取了大量措施来改善环境。比如，青岛禁止烧散煤，要求烧型煤（蜂窝煤）以防治酸雨的形成。你知道生产蜂窝煤时加入的物质是什么吗？其原理是什么？,应用实践,生石灰,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,结小堂课,化学性质,1.银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（）A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性,【课堂评价】,2.下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的是（）A.二氧化硫和氯气都是强的氧化剂B.在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水C.将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和D.二氧化硫和氯气的漂白原理相同,D,B,谢谢观看！,
