初三化学识记要点汇总及过关测试(分块).doc

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1、基本概念 班级 姓名 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。（只改变了物质的状态或形状）3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成。 （对于由分子构成的物质而言，纯净物中只有一种分子）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。（对于由分子构成的物质而言，混合物中有多种分子）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子

2、：是在化学变化中的最小粒子。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可以再分。在化学变化中，分子分解成原子，原子在重新组合成新的分子。在物理变化中，分子本身不变，改变的是分子的间隔。10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 。12、氧化物：由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值 。某原子的相对原子质量= 一个某原子的质量/一个碳原子的质量的1/12 另：相对原子质量 =质子

3、数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16、离子：带有电荷的原子或原子团 。注：在原子里，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化

4、合物的反应 。 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变 化的物质。 （如：2H2O2 =2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元

5、素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。溶于水时能和水反应的溶质是反应后的生成物） 23、固体溶解度：在一定温度下，在100克溶剂里，某固态物质达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、*酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 如： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3*碱：电离

6、时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 如： NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 *盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如： NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO328、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。27、潮解：物质吸收空气里的水分而变潮湿的现象。 如氢氧化钠固体易潮解，所以可用作某些气体的干燥剂。 基本概念过关测试 班级 姓名 1、化学变化：生成了 的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。（只改变了物质的 或 ）3、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质

7、。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成。 （对于由分子构成的物质而言，纯净物中只有 种分子）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。 （对于由分子构成的物质而言，混合物中有 分子）7、元素：具有相同 (即 )的一类原子的总称。8、原子：是在 中的最小粒子。 9、分子：是保持物质 的最小粒子。分子与原子的本质区别是 。在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。在物理变化中，分子本身不变，改变的是 。10

8、、单质：由同种元素组成的 。 11、化合物：由 组成的纯净物 。12、氧化物：由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值 。某原子的相对原子质量= 一个某原子的质量/一个碳原子的质量的 另：相对原子质量 = + (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16、离子：带有电荷的 。注：在原子里，核电荷数 质子数 核外电子数 在离子里，核电荷数 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应：

9、的反应。 如：A + B = AB 分解反应： 。 如：AB = A + B 置换反应： 如：A + BC = AC + B 复分解反应： 。 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟 发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如：呼吸作用、食物腐败、钢铁生锈等。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。20、催化剂：在化学变化里能改变 ,而本身的 和 在化学变化前后都没有变 化的物质。 （如：2H2O2 =2H2O + O2 此反应 是催化剂）

10、21、质量守恒定律：参加化学反应的 ，等于反应后 。 （反应的前后，原子的 都不变；元素的种类也不变）22、溶液： 分散到另一种物质里，形成的 的混合物 。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、 或 ；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把 当成溶剂，其它为溶质。溶于水时能和水反应的溶质是 ） 23、固体溶解度：在一定温度下，在 克溶剂里，某固态物质达到 状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、*酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 如： HCl

11、 H2SO4 HNO3 H2CO3*碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 如： NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 *盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如： NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO328、燃烧：可燃物跟 发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件： ； (或 )；可燃物的温度要 。27、潮解：物质吸收空气里的水分而变潮湿的现象。 如 易潮解，所以可用作某些气体的干燥剂。 基本知识、理论 班级 姓名 .1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

12、 2、空气污染物：有害气体和烟尘，其中有害气体主要是SO2、NO2 、CO等物质。3、分子在不断运动，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子间有间隔，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大、遇冷时缩小的缘故。4、自然界的水，如河水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，属混合物。除去天然水中的不溶性杂质的方法有沉淀、过滤，除去可溶性杂质的方法有吸附、蒸馏，这些净水方法中单一操作净水效果最好的是蒸馏。5、含有较多的可溶性钙、镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁的化合物的水叫软水。可用肥皂水来区分硬水和软水。6、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水

13、体污染。水体污染的途径有：工业废水、废物的排放，农业上农药化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。7、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状得C60都是由碳元素组成的单质。金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃、大理石，做钻头。石墨很软，在纸上划过有痕迹，可用来做铅笔芯；石墨有滑腻感，可以做润滑剂；石墨还有优良的导电性，可用来做电极。由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附性。金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们的原子排列方式不同。8、一氧化碳有剧毒的原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧。二氧化碳虽然无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，所

14、以进入较深的溶洞或久未开启的地窖之前要做灯火实验。9、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等。防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的使用太阳能风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。10灭火的方法有清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降温到可燃物的着火点以下。11、化学反应常伴随有能量变化，如镁与稀盐酸反应、氧化钙与水反应都放出热量，燃烧与缓慢氧化都放热。使燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气（如：俗话说的火要空心），二是燃料与空气要有足够大的接触面（如蜂窝煤）。12、氢气极易燃烧，燃烧产物是水无污染，热值大，制取原料（水）来源广泛，被认为

15、是最理想的燃料。13、金属材料包括纯金属和合金，合金的硬度比纯金属高，熔点比纯金属低。生活中使用量最大的金属材料是铁合金，生铁和钢都是铁合金，二者的区别是含碳量不同。生铁炼成钢的原理是降低生铁中的含碳量，“百炼成钢”的化学反应原理是： C + O2 点燃 CO214、生铁的冶炼原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的反应方程式为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO215、铁生锈的原理是铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈疏松易吸水，从而加快铁的锈蚀，所以铁锈必须及时除去。铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀

16、性能比铁强。16、在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。17、金属活动性顺序： 钾、钙、钠、镁、 铝、锌、铁、锡、 铅、 （氢） 、铜、汞、 银、 铂、金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。18、洗涤剂和汽油都能洗去油污，但二者原理不同：洗涤剂有乳化功能，能使油污分散成无数细小

17、的液滴，随水流走；而汽油能溶解油污。19、物质溶解时常常使溶液的温度发生改变，有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如：浓硫酸、氢氧化钠；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低，如硝酸铵、（氯化铵）。20、多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度受温度的影响不大（如氯化钠），极少数固体的溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。气体的溶解度度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。21、常用的指示剂有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；酚酞溶液只遇碱性溶液变成红色。22、浓硫酸

18、有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，以便及时散热。浓硫酸有吸水性，可用作某些气体（如氧气、二氧化碳）的干燥剂。23、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。24、酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。酸雨的pH小于5.6。25、铵盐能与碱反应放出氨气，降低肥效，所以这类化肥不能与碱性物质混合。26人体所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。28、甲醛、重金属离子（如铅、

19、汞、镉）等会与蛋白质反应，使其变质，因此有毒。霉变的食物含有黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌，故绝对不能食用。29、白色污染指的是难降解的废弃塑料的污染。30、羊毛是蛋白质，羊毛、棉麻和合成纤维的纺织品可采用燃烧法区分。分别取样点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉麻，有刺激性气味的是合成纤维。31、最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的是法国的拉瓦锡，最早发现并编制出元素周期表的是俄国的门捷列夫，我国的制碱（纯碱）先驱是侯德榜。32、核外电子排布：1-20号元素名称及元素符号氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S

20、氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca （1）排布规律：第一层最多2个，第二层最多8个 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层则不超过2个） （2）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，形成阳离子。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，形成阴离子。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He为2个），是相对结构稳定，化学性质稳定。33、酸、碱、盐的溶解性： 酸 初中所学的酸都是可溶性的酸碱：五种可溶碱：KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3H2O（氨水）； 其余碱为不溶性碱。盐：钾钠氨硝溶水快，硫酸盐不溶硫酸钡；盐酸盐（氯化物）不

21、溶氯化银，其余盐类水中沉。基本知识、理论过关测试 班级 姓名 .1、空气的成分：氮气占 , 占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占 ,其它气体与杂质占0.03% 2、空气污染物：有害气体和 ，其中有害气体主要是 等物质。3、分子在不断运动，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率 。分子间有间隔，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔 的缘故。4、自然界的水，如河水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，属 物。除去天然水中的不溶性杂质的方法有 ，除去可溶性杂质的方法有 ，这些净水方法中单一操作净水效果最好的是 。5、含有较多的 水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁的化合物的水叫

22、 水。可用 来区分硬水和软水。6、爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防止水体污染。水体污染的途径有：工业 、废物的排放，农业上农药化肥的 ，生活污水的任意排放。7、透明的金刚石、 的石墨和足球状得C60都是由 元素组成的单质。 是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃、大理石，做钻头。石墨很软，在纸上划过有痕迹，可用来做 ；石墨有滑腻感，可以做 剂；石墨还有优良的导电性，可用来做 。由于木炭具有 的结构，因此它具有 性。金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们的 不同。8、一氧化碳有剧毒的原因是一氧化碳极易与 结合，从而使血红蛋白不能很好的与 结合，造成 。二氧化碳虽然无毒，但二氧化碳不能供给呼

23、吸，所以进入较深的溶洞或久未开启的地窖之前要做 实验。9、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等。防止温室效应的措施有：减少使用 ，更多的使用太阳能风能等清洁能源；大力 ，严禁乱砍滥伐等。10灭火的方法有清除可燃物、隔绝 （或 ）、降温到 。11、化学反应常伴随有能量变化，如镁与稀盐酸反应、氧化钙与水反应都放出热量，燃烧与缓慢氧化都 热。使燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时 （如：俗话说的火要空心），二是 （如蜂窝煤）。12、氢气极易燃烧， 无污染，热值大，制取原料（水）来源广泛，被认为是最理想的燃料。13、金属材料包括 和 ，合金的硬度比纯金属 ，熔点比纯金属 。生活中使用量最大

24、的金属材料是 ，生铁和钢都是 ，二者的区别是含碳量不同。生铁炼成钢的原理是降低生铁中的含碳量，“百炼成钢”的化学反应原理是： 14、生铁的冶炼原理是在高温下， 夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的反应方程式为： 15、铁生锈的原理是铁与 和 反应生成铁锈，铁锈 易吸水，从而加快铁的锈蚀，所以铁锈必须及时除去。铝与氧气反应生成 阻止铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁 。16、在钢铁表面涂油、刷漆、度耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。17、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag P

25、t Au（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；（2）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 、 中的氢；（3）在金属活动性顺序里， 的金属能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。18、洗涤剂和汽油都能洗去油污，但二者原理不同：洗涤剂有 功能，能使油污分散成无数细小的液滴，随水流走；而汽油能 。19、物质溶解时常常使溶液的温度发生改变，有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度 ，如： 、 ；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会 ，如 、（氯化铵）。20、多数固体的溶解度随温度的 ，少数固体的溶解度

26、受温度的 （如 ），极少数固体的溶解度随温度的 （如 ）。气体的溶解度度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。21、常用的指示剂有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色；酚酞溶液只遇碱性溶液变成 色。22、浓硫酸有强烈的 性，能使有机物炭化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。稀释浓硫酸时应将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌，以便 。浓硫酸有 性，可用作某些气体（如氧气、二氧化碳）的干燥剂。23、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。24、酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH

27、7。酸雨的pH小于 。25、铵盐能与碱反应放出氨气，降低肥效，所以这类化肥不能与 物质混合。26人体所需营养素有 和水等六大类。28、甲醛、重金属离子（如铅、汞、镉）等会与 反应，使其变质，因此有毒。 的食物含有黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌，故绝对不能食用。29、白色污染指的是难 的污染。30、羊毛是蛋白质，羊毛、棉麻和合成纤维的纺织品可采用燃烧法区分。分别取样点燃，有 的是羊毛，有 的是棉麻，有 的是合成纤维。31、最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的是法国的 ，最早发现并编制出 的是俄国的门捷列夫，我国的制碱（纯碱）先驱是 。32、核外电子排布：1-20号元素名称及元素符号 （1）排布

28、规律：第一层最多 个，第二层最多 个 最外层电子数不超过 个（最外层为第一层则不超过2个） （2）元素的化学性质取决于 金属元素 原子的最外层电子数 ， 电子，形成阳离子。 非金属元素 原子的最外层电子数 ， 电子，形成阴离子。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He为2个），是 结构，化学性质稳定。33、酸、碱、盐的溶解性： 酸 初中所学的酸都是可溶性的酸碱：五种可溶碱： 、 、 、 、 NH3H2O（氨水）； 其余碱为不溶性碱。盐： 溶水快，硫酸盐不溶 ；盐酸盐（氯化物）不溶 ，其余盐类 。化学用语及其表示的含义 班级 姓名 1、元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 如：H：

29、表示氢元素，表示一个氢原子。 3H：（只能）表示三个氢原子。2、化学式：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 如：H2O可以表示水； 可以表示水由氢氧元素组成；可以表示一个水分子；还可以表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 2H2O（只可以）表示两个水分子。3、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 如：Fe3+表示铁离子；表示每个铁离子带三个单位的正电荷。 2Fe3+只能表示两个铁离子。常见的离子：硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、氢氧根离子OH-、 铵根或铵离子NH4

30、+、 钾离子K+、 钙离子Ca2+、 钠离子Na+、镁离子Mg2+、 铝离子Al3+、 锌离子Zn2+、 亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、 铜离子Cu2+、 银离子Ag+、钡离子Ba2+、氯离子Cl-、氢离子H+、 硫离子S2- 4、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌；一二铜（汞）二三铁，三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳，正价负价要分清。 （单质中，元素的化合价为零 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为零） 5、化学式： （1）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、

31、铜Cu 、银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C、 硫S、 磷P 等； c.稀有气体。如：氦(气)He、 氖(气)Ne、 氩(气)Ar等。 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、Cl2（氯气）、 F2（氟气）、 I2（碘） 多原子分子单质化学式：臭氧O3 C60等 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，

32、如：MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 、 KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 、KClO3（锰酸钾）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中各元素正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： 一写元素 二标价 三化简 四交叉 a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 如： 硫酸铝的化学式为Al2(SO4)36、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。（1）化学方程式表示的意义：宏观意义：表示反

33、应物、生成物和反应条件；表示各反应物、生成物的质量比。微观意义：表示各反应物与生成物的粒子个数比（即化学式前化学计量数之比）。如：2H2 + O2 点燃 2H2O 表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生产36份质量的水；表示在点燃条件下每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子。（2）书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。 化学用语及其表示的含义过关测试 班级 姓名 1、元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 如：H：表示 ，表示 。 3H：表示 。2、化学式：宏

34、观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 如：H2O可以表示 ； 可以表示 ；可以表示 ；还可以表示 。 2H2O 表示 。3、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 如：Fe3+表示 ；表示每个铁离子带三个单位的正电荷。 2Fe3+ 表示 。常见的离子：硫酸根离子 、硝酸根离子 、碳酸根离子 、氢氧根离子 、 铵根或铵离子 、 钾离子 、 钙离子 、 钠离子 、镁离子 、 铝离子 、 锌离子 、 亚铁离子 、 铁离子 、 铜离子 、 银离子 、钡离子 、氯离子 、氢离子 、 硫离子 4、化合价符号：表示元素或原子

35、团的化合价。 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价 ，二价 ；一二 二三 ，三 四 五价磷；二四六硫二四碳，正价负价要分清。 （单质中，元素的化合价为 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 ） 5、化学式： （1）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 、 铜 、银 等； b.固态非金属。如：碳 、 硫 、 磷 等； c.稀有气体。如：氦(气) 、 氖(气) 、 氩(气) 等。 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）

36、、N2 、H2（氢气）、Cl2（氯气）、 F2（氟气）、 I2（碘） 多原子分子单质化学式：臭氧O3 C60等 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： （氧化镁）、NaCl（氯化钠） 、 氧化铁 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：MgSO4（ ）、 碳酸钙 、 高锰酸钾、 （锰酸钾） 、KClO3 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中各元素正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： 一写元素 二标价 三化简 四交叉 a.按元素化合价正左负右写出元素符号

37、并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 如： 硫酸铝的化学式为 6、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。（1）化学方程式表示的意义：宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各反应物、生成物的质量比。微观意义：表示各反应物与生成物的粒子个数比（即化学式前化学计量数之比）。如：2H2 + O2 点燃 2H2O 表示 ；4 32 36 表示 ；表示 。（2）书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循 书写化学方程式的步骤：“写”（化学式）、“配”平、“注”、“等”。 元素及其化合物知识（1） 班级 姓名 一物质的俗称及化学式* 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰） 石灰水是Ca(OH)2的水溶液氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO3碳酸钠Na2CO3（纯碱，苏打）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）* 氧化钙C