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1、高一化学上期末综合试题唐福军选编 班级_姓名_相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ca:40 Al: 27一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）110年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列中正确的是 A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 B加入BaCl2
2、溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I23下列物质不能使有色布条褪色的是A氯水 B漂白粉溶液 CHClO溶液 D氯化钙溶液4科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A自然界中硅元素的储量丰富 B自然界中存在大量的单质硅C高纯度的硅被用作计算机芯片 D可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅5下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： ANaOH溶液和K2SO4
3、溶液混合 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DH2和O2反应生成水6下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物 A.B.C.D.7下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O8 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g
4、 Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8反应中A氧化剂与还原剂物质的量之比为18 B处对应的物质为H2OCCl2是还原产物 D若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量5056gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的
5、硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是A. B. C. D. 11下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H212既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Na2SiO3 Al(OH)3 SiO2 Al2O3 NaHCO3 A B C D全部13实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它
6、们区别开来了，这种试剂是： A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸14将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是ABCD15钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）。 ANa2O2和Na2O BNa2O CNa2O2D无法确定16现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A B C D17列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B
7、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CNa2O、Na2O2与CO2反应产物相同DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应1816O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A6O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C化学变化可实现16O与18O间的转化D标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子二、简答题（38分）19（1）（6分）某溶液中可能含有Cl、I、SO42、NO3、CO32、HCO3，现进行如下实验：(1)取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。(2)取部分
8、滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。(3)取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是_ ，肯定不存在的离子是_ ，可能存在的离子是_。（2）、（8分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液，上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有 ； 肯定不存在的物质有 ； 可
9、能存在的物质有 。写出第步实验中发生的反应的离子方程式： 。20观察、思考和探究是化学学习的基本步骤，根据以下生活、实验中的描述回答问题（4分）把生锈的铁钉放入足量稀H2SO4中，写出有关离子方程式。， 。设计实验验证最后溶液中的阳离子（说明操作、现象、结论） 。（2）（8分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再取少量滴在红布条上，发现布条很快褪色，写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式 。该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯
10、源制备较纯净的Cl2，他分两个主要步骤，先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后，取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2。请分析回答：A试剂为_，其作用是 。加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是_，若生成“标况”下2.8LCl2则转移电子数为_。21（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式：反应 反应 三、实验题：（20分）
11、22（8分）某研究性学习小组设计了如下探究实验：用脱脂棉包住约0.2g的过氧化钠粉末，置于石棉网上，然后往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，再向反应后的物质上滴加酚酞试液，试液变红色。回答下列问题：写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。根据实验现象，得出过氧化钠与水反应的结论：A、有氧气和碱性物质生成。B、_。若学习小组拟用如图装置进行实验以证明上述结论。用以证明A的实验操作方法及现象是_。用以证明结论B的实验操作方法及现象是_。23（12分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2
12、CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._则一定存在K+;3._则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数 (1)甲同学用图1所示装置，把g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；球形干燥管与空气相通 方案二沉淀分析法(如图所示)。(4)操作1的名
13、称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为 。四、计算题 （6分）24（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为 （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图化 学 试 题 答 案1 2345
14、6789101112131415161718BDDBBCBBBDABADACC二.简答题（38分）19（每空2分，共14分）（1） I-、SO42-、CO32-, Cl-、HCO3-, NO3-（2）一定有：K2CO3 一定无：CuCl2、K2SO4、CaCl2可能有：KCl、NaNO3 Ag+Cl-AgCl20、（1）Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H22Fe3+Fe=3Fe2+取少许最后的溶液加入KSCN溶液，溶液不变红，则无Fe3+,再加氯水，溶液变红色，则含Fe2+,加紫色石蕊试液，溶液变红，则含H+（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3- H
15、2O +CO2+CO32-=2 HCO3-CaCl2或者BaCl2, 除去CO32- HClO, 0.125NA21、（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2（2）反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 （3）反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3三、实验题(20分)22、（1）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2）反应放出大量的热（3）在A处放一带火星的木条，如果复燃，则证明生成氧气;在溶液中加入酚酞，如果溶液变红，则有碱
16、性物质生成。把B端插入水中，有气泡冒出，冷却后，B端有一段水柱，证明反应放出大量的热。23、答案(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(4分)(2)偏小(1分)，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)（或将水换成饱和KHCO3溶液） (2分)。(3)反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)(2分) (4)过滤(或过滤洗涤)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。(2分)(5)138y/100x（2分）四、计算题
17、 （6分）24、（共6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L。（2分）（3）共2分：抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线每段均为直线，偏差太大不给分。高一化学上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量。H1 O16 N14 Mg24 Na23 C12 Cl35.5第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉B盐酸C碘酒D液氯2向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸上，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（ ）ANaCl、KC
18、l和I2BNaCl和KICNaBr和KClDNaCl和KCl3某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）A此食盐是纯净物B食盐中加入了碘单质C所加含碘物质受热易发生反应D加碘食盐难溶于水4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应C炽热的碳与CO2的反应D甲烷（CH4）在O2中的燃烧5已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钠溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6下列氯化物中，既能由金属和氯气直
19、接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl37下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5molNH3 标况下22.4L氦气（He） 4时9mL水 0.2molNa3PO4ABCD8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液9NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为（ ）ABCD
20、10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB氨水和盐酸反应H+OH=H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OD小苏打与烧碱溶液反应HCO+OH=CO2+H2O11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB18g的NH离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD24g金属镁为镁离子时失去的电子数为NA12下列各种说法正确的是（ ）A燃烧一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧B新制氯水不
21、但能使有色布条褪色，在光照时还能放出氯气C钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来D化学反应中一定有能量变化，这种变化以热能形式表现即为放热或吸热13已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnOMn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）AHNO3BBr2CClODMnO14完全中和相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（ ）A6:3:2B6:2:3C3:2:1D1:2:315某种混合气体可能含有N2、HCl和C
22、O，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是（ ）A一定没有N2，HCl和CO至少有一种B一定没有N2，HCl和CO都有C一定有N2，HCl和CO至少有一种D一定有N2和HCl，肯定没有CO16在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ）A6:3:1B9:6:1C13:6:1D10:6:1
23、17在一定温度下，向足量的饱和Na3CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到Na2SO310H2O晶体的质量（ ）A等于1.06gB大于1.06g而小于2.86gC等于2.86gD大于2.86g18甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、Cl、IBCl、I、BrCI、Br、ClDBr、I、Cl1,3,5第II卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）19（8分）新制的氯水显 色，这是因为氯水中有 分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3
24、溶液，观察到的现象是 ，说明氯水中有 （填微粒符号）存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是 。20（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO、I、CO，取该溶液进行下述实验： （1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 离子；肯定不存在 离子；可能存在 离子
25、。（填化学式）21（8分）室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答下列问题： （1）A是 B是 （填化学式） （2）反应的化学方程式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 三、实验题（本题包括2小题，共18分）22（10分）欲配制250mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是 g。 （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪
26、器有 。 （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；23（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，当有0.40ml电子转移时，生成的Cl2的体积为 L（标准状况下） （2）装置H中盛放的试
27、剂是 。 （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。 （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 四、计算题（共6分）24在标况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算： （1）取出上述10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？ （2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na+的物质的量是多少？参考答案一、选择题：（每题3分，共54分）1D 2D 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10C11C 12D 13D 14A 15C 16C 17D 18C1,3,5二
28、、填空题19（8分）黄绿色（1分）；Cl2（1分）；有白色沉淀生成（1分）；Cl（1分）；光 氯水中存在H+呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失；（2分） 2HClO 2HCl+O2（2分）20（6分）H+、I、Ba2+ ；CO、SO；K+（各2分）21（8分）（1）Fe； Cl （2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （3）2HCl+Fe FeCl2+H2 （4）2FeCl2+Cl2 2FeCl3（各2分）三、实验题22（10分）（1）5.3g （2）4.7g （3）250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 （4）偏低、偏低（各
29、2分）23（8分）（1）4.48L （2）饱和食盐水 （3）b; c （4）Cl2+2OH Cl+ClO+H2O（各2分）四、计算题24（6分）2mol/L 0.1mol（各3分）高一年级化学上期期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的
30、常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有下列气体不能用
31、排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22
32、H2OD KOHHClKClH2O下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都产生
33、气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除
34、人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为
