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1、荆州中学20102011学年度上学期期 末 考 试 卷年级：高一 科目：化学 命题人：王方舟 审题人：徐永新（时量：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H1 S32 O16 N14 Na23 Al27 Mg24Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 注意事项：1本卷分为I、II卷两部分。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。第 I卷（共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分，请将该选项填入答题卷对应的表格内）1.从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气
2、泄漏后应顺风向低处跑C用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康2.现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A BC D3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO24.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuS
3、i2O6，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ） A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易褪色5. 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A纯碱、烧碱均属于碱 B王水、水泥都属于混合物C水玻璃、玻璃都属于纯净物 D盐类物质一定含有金属阳离子6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、MnO4-、K+、H+CSO42 -、K+、CH3COO-、OH- DH+、NO3-、SiO32-、Fe2+7.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应：Fe
4、 + 2H+ H 2+ Fe 2+B向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42-BaSO4D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O8.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化9.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）A分别取少量的白色粉
5、末溶于水配成无色的溶液，逐滴加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。B分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，分别向两种溶液中加入BaCl2溶液，比较是否有沉淀生成C分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，分别向两种溶液中加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末在大试管中加热，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，比较澄清的石灰水是否变浑浊10.下列对Na2O2的叙述不正确的是（ ）ANa2O2是淡黄色固体，久置空气中变白色BNa2O2的稳定性比Na2O差C用Na2O2与水反应可以制氧气DNa2O2放入FeCl2溶液中，有气体产生，同时会出现红褐色沉淀11.能证明SO2具有漂白
6、性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C品红溶液中通入SO2气体红色消失D溴水中通入SO2气体后溶液褪色12.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气D新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱13.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ） A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
7、D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）ACu、Cu2+ 、Fe3+ BCu、Fe3+、Fe2+ CCu、Fe2+ DCu、Cu2+ 、Fe2+ 15.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64/5hh16.如图将一支充满NO2和O2的混合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后试管内的液面逐渐上升，最终试管容积的五
8、分之四充满溶液，则原大试管中NO2和O2的体积比是 （ ）A9:16 B4:3 C3:2 D23:2第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要NaCl的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究
9、性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填
10、“甲”或“乙”），理由是 。同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。D（盐）C（氢氧化物）B（氧化物）A（单质） （1）写出以下物质的化学式：A ，C 。（2）A与水反应的离子方程式： 。（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式： 。（4）写
11、出一种“CD”转化的化学方程式： 。20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为： 。（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式） ，还原产物是（填化学式） 。（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在
12、标准状况下的体积为 。四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。（2）写出B和D反应的离子方程式： 。（3）说明A和B不发生反应的理由： 。22.（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，
13、I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）DE的转化中，加入过量的X可能是 。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC： ；HI： 。五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。24.（8分
14、）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。（1）a 的取值范围是 。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。二、非选题（共8题52分）17.（5分）（1）11.7 （2）用玻璃棒搅拌 （3）向容量瓶中转移溶
15、液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 （4）偏高 每问1分18.（10分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤； 滴加KSCN溶液； 溶液变为红色 （2） Fe ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 乙 ；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；白；可覆盖一层植物油、苯等每问1分19.（5分）（1）Na （或Mg）；NaOH （或Mg(OH)2） （2）2Na + 2H2O = 4NaOH +H2 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）每问1分20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3
16、CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O此问2分（2）C （3） C； Cr2(SO4)3 （4）4.48 L每问1分21.（1） CaCl2； HCl； AgNO3 （2）2H+CO32=CO2+H2O 每问1分（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件此问2分22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（3）C （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3每问1分23.（6分）（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol
17、题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol56 gmol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L每问3分，结果错误没有分，结果正确但过程有问题只得一分24.（8分）（1）2.7a3.6 （2）250 ； (a+5.1) g （3）w(Al)=16/(24+16)100%=40% 每问2分
