高一化学试题.doc

《高一化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学试题.doc（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、保密启用前 试卷类型：A普通高中阶段性评估练习题高一化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共46分；第卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Zn 65第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括6小题，每题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是：环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物

2、B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是：A酒精灯失火用 B将NaCl倒入量 C研磨闻气味鉴 D分离溶液中析湿抹布扑盖 筒中配制溶液 别铵态氮肥 出的KNO3晶体3下列说法正确的是：A. 研究物质性质的基本程序：预测物质的性质观察物质的外观性质实验和观察解释及结论B. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为该元素含量C.在抗震救灾中用来杀菌消毒漂白粉和漂白液有效成分是Ca(ClO)2，在工业上是将氯气通入澄清石灰水制得的D. 山东大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠

3、为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。这个反应属于非氧化还原反应。4.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液 是胶体 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀A.B.C.D.5.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的四种基本反应类型、属于氧化还原反应的个数分别为：A. 置换反应、2个 B. 化合反应、3个 C. 分解反应、2个 D. 复分解反应、1个6向0.1m

4、olL-1的H2SO4溶液中滴入01molL-1过量的Ba（OH）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是：二、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法正确的是：A1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升 B同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升 D同温同压下，相同体积的H2、O2,其质量比为1168设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是：A.1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA B.1升溶液中含

5、有0.2NA个NO离子C500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L D. 500毫升溶液中的NO离子浓度是0.4mol/L9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是： ABCD10对下列实验现象的解释不正确的是：选项实验事实解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快

6、变暗Na容易与空气中的氧气等反应D为预防甲流配备的“84”消毒液具有漂白作用有效成分NaClO，在空气中生成的HClO具有强氧化性11、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A B C D12下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物混合物电解质非电解质 A苏 打纯净空气CaCO3干冰 B碘 酒漂白粉NH3H2OFe C明 矾铝 合 金石墨醋酸 D盐 酸CuSO45H2ONa2SO4酒精abc13.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是：气体abcANO2浓硝酸铜片

7、NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性品红溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液14已知浓硫酸具有酸性、吸水性和强氧化性，在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是：A会苹果块干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有KNO3晶体析出D蓝色石蕊试纸变红15. 下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是：选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气16如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中

8、不正确的是：A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气17下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是：A紫色石蕊溶液变蓝 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是：已知类推A

9、将Mg加入CuSO4溶液中Mg+Cu2+=Cu+Mg2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC 少量SO3和H2O反应SO3+H2O=2H+ SO42-少量NO2和H2O反应NO2+H2O=2H+NO3-D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-普通高中阶段性评估练习题高一化学题 号三四五总 分得 分第卷（非选择题，共52分）注意事项：1、第卷共4页，用钢笔或圆

10、珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、实验题19实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（5）实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度

11、偏低，原因可能是 A. 定容前摇动容量瓶时，有少量溶液外流B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出D. 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ _；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为： 。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气

12、后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_ _。二、综合题21下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量20-40mgkg-1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）碘酸钾属于_（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为_； （2）根据“加碘食盐”的食用方法

13、，可推测碘酸钾在受热时_。(3)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 如果反应中转移02mol电子，则生成I2的物质的量为_ _。 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号)座号 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 （5）海藻中提取碘的流程如图：a.指出提取碘的过程中有关实验操作的名称： ；中氧化剂为氯气，写出过程中有关反应的离子方程式 。b.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试

14、管中深色区为紫红色溶液）c.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网） ； 。22海水是重要的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。电解加盐酸浓缩结晶石灰乳电解精制结晶粗盐饱和食盐水液烧碱和氢气、氯气母液Mg（OH）2MgCl2晶体MgCl2镁氯气海水 回答下列问题：（1）请写出电解食盐水的化学方程式 （2）母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是： ， 石灰乳是生石灰与水作

15、用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 电解熔融氯化镁的化学方程式是 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号） A H2 B CO2 C 空气 D Ar （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质生成溴单质的化学反应的离子方程式是 工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用 （填实验方法）以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是 （填写代号）A从外地购买 B在当地新建生

16、产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环五、填空题23.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：A、C两种无色溶液分别为： 、 。 (用化学式表示）下列各步反应的离子方程式依次为： 24.非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体A和C的化学式分别是：A C D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。