高三化学第一轮复习全部教案.doc

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1、高三化学第一轮复习全部教案目 录第一章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素 第三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算第四章 卤素第一课时 氯气及其化合物 第二课时 卤族元素第五章 物质结构 元素周期律第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表 第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子第五课时 晶体的类型和性质第六章 氧族元素 硫酸工业第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第

2、三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学第七章 碳族元素 无机非金属材料第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料第八章 氮族元素第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸第九章 化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算第十章 电离平衡第一课时 电离平衡第二课时 水的电离和溶液的pH值第三课时 盐类的水解第四课时 酸碱中和滴定第十一章 几种重要的金属第一课时 金属的概述第二课时 镁 铝及其化合物第三课时 铁及其化合物第四课时 金属的冶炼第十二章 烃第一课时 甲烷的性质与“四

3、同”规律第二课时 不饱和烃的性质与空间构型第三课时 苯及其同系物的结构和性质第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算第十三 章 电化学原理第一课时 原电池原理及其应用第二课时 电解原理及其应用第三课时 胶体的性质及应用 第十四 章 烃的衍生物第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2)第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时 醛、酯的重要性质与拓展第六课时 有机化学实验探究第十五章 糖类 蛋白质第一课时 糖类第二课时 油脂第三课时 蛋白质第十六章 合成材料第一课时 有机反应规律第二课时 有机

4、合成方法第十七章 化学实验方案的设计第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计第二课时 物质的检验 前 言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解

5、决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习 化学反应及能量变化 第一讲 氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的

6、氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。 易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值A、1 B、2 C、3 D、4解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I-

7、 =2Fe2+ +I2思维方法: 。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。 【巩固练习】色通道【课外作业】

8、绿色通道 第二讲 离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。 Ca（OH）2 ：、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O：Fe（OH）3 ：、Al（OH）3 ：、NaHSO4 ：NaHSO3 ：熔融NaHSO4 ：熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸：、2、 碳酸氢钠与石灰水：、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、 氯化钙与氟化银溶液：、7、 溴化亚铁溶液中通氯气：、8

9、、 硫化钠溶液中通硫化氢：、9、 乙醛与银氨溶液：、10、 苯酚钠溶液中通CO2 ：。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水

10、，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 能正确表示下列反应的离子方程式的

11、是（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2

12、(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思维方法: 。 展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- =H2OD. 单质铜

13、和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O 思维方法: 。 展望高考:【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道 第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念： 。(2)符号： 3）单位：（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是

14、 反应，此时的H 0；反之，则为反应，此时的H 0。因此：H= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：2.热化学方程式：（1）概念： 。（2）含义： 。（3）书写规则： 、 、 、 。（4）注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号 ；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。3.燃烧热：（1）概念： 。（2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热:（1）概念： 。（2）注意点：反应条件 、

15、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5. 盖斯定律:（1）概念： 。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为C kJ/（g），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1 (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为_。

16、(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_ _。(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路: 。易错点: 。例2 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热

17、化学方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=- 890kJ/mol试填空：燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。思维方法: 。2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出25

18、6.652KJ的热量。 反应的热化学方程式为双已知H2O（液）=H2O（气）44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第二章 碱金属 第四讲 钠及其化合物【考纲要求】1 钠的性质及用途。2 Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。( 23CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和

19、NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方

20、程式；七. 钠的存放和取用 。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: 。易错点: 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路: 。易错点: 。【例题解析】1.(02年全国高考题) 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已变得很小，可

21、忽略，则生成沉淀的组成可表示为A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)思维方法: 。2. (99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱思维方法: 。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道 第五讲 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。 笔记与反思 教 与 学 方 案【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 价

22、。2.物理性质： 碱金属除铯略带都是质密度 ，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐渐2. 化学性质： Li+O2 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得

23、钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl + Na NaCl + K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路: 。易错点: 。例2某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法

24、正确的是A. c (HCO3-)略大与c (CO32-) B. c (HCO3-)等于c (CO32-)C. c(Na+)等于 c (HCO3-)与c (CO32-) 之和 D. c (HCO3-)略小与c (CO32-)思维方法: 。2.(04年上海高考题) 等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、 O2、CO2物质的量之比为 ( )A. 3：4 ：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0思维方法: 。【课外作业】绿色通道【课外作业】绿色通道 第三章 物 质 的 量 第六讲 物质的量和气体摩尔体积【考

25、纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素：二、公式小结1. m、n

26、、N之间的计算关系（1）计算关系： 。（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M =（2）变换计算关系：M =M =m nn%Mii V%Mii【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1molB. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28gC. NA个H2SO4分子和NA个

27、H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1

28、L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子思维方法: 。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离

29、子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道 第七讲 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。四、溶液的稀释（1）溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg

30、加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路: 。易错点: 。 例2 已知98的浓H2SO4的浓度为18.4mol Ll，则49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1C小于9.2molL1 D不能确定 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A q(am+bn)c(m+n-p)1000q(am+bn)c(m+n-p) B C D c(m+n-p)q(am+bn)c(m+n-p)1000q(am+bn)思维方法: 。2.(03年江苏高考题)若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 212 B 221 C 221 D 1<2<21思维方法: 。【课堂练习】绿色通道