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1、2016年“金钥匙”科技竞赛（初三学生CESL活动）初赛试题(时间60分钟满分100分)题号二三总分合分人得分可能用到的相对原子质量：HlC12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137、选择题（本题包括20个小题，115每小题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。16 20每小题3分，共15分，每小题有1个或2个选 项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。请将答案填在下方的表格内）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列
2、有关做法的是A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料B.变废为宝，将地沟油转化为航空燃油C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应2.民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是A.用碳酸氢钠作发酵粉B.煎炸油条等的食用油反复使用C.用过量亚硝酸钠保持腌制肉类色泽D.用工业酒精勾兑饮用白酒3.有趣的谜语是中华民族灿烂的文化瑰宝。“下完围棋打一化学名词”，谜底是A.复分解B.还原C.分子D.加成4.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的 化合价为+4,则N元素的化合价是A.-4B. -1C. -3D
3、. +35.美国科学家卡尔克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5)，在 制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是A.“氮5”的化学性质非常稳定B.每个N5分子由5个氮原子构成C. “氮5”是一种化合物 D.真空条件下“氮5”是一种气体6.已知在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可按此方法用于铁制品防锈的是A.AgB.Pb(铅）C. CuD.Zn7.李明同学用如右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变
4、红，则M溶液是A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸 C.浓氨水D.食盐水8.重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基(SH)结合而产生的。误食重金属盐 后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素9.下列有关实验操作的叙述正确的是A.烧杯作为反应容器时不能直接加热B.实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 D用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的PH，一定会使结果偏低10.室温下，下列生成MgCl2的转化关系能通过一步反应实现的是A. AgNO3MgCl2B. KNO3MgCl2 C.
5、NaCl MgCl2D. Mg(OH)2MgCl211.科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。锶的原子结构示意图 及在元素周期表中的某些信息如右下图所示，下列说法正确的是A.锶属于非金属元素B.锶原子在化学反应中易失去电子C.锶的相对原子质量为87.62 gD.锶原子核外电子数为212.下列除去少量杂质的方法正确的是A. Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足
6、量稀HCl充分反应后过滤13.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为A. 44%B. 46%C. 54%D. 64%14.速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2,有关它的叙述错误的是A.“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.个“对乙酰氨基酚”分子中只有2个氧原子C.“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子质量比是8 : 9 : 1 : 2D.“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%15.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A.化学计量数a与b之和一定等
7、于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg16.如右图所示，若关闭阀打开阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭阀打开阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是 浓H2SO4浓NaOH溶液饱和NaCl溶液 A.只有B.只有 C. D.17. 设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应18右图为A、B、C
8、为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体含有A和CBt2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BACC在P点A和C的溶解度曲线相交，说明t1时A和C 的溶解度相等Dt1时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器19.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及f,、时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D该反应中，甲、乙的质
9、量变化之比为1：420.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ）A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质只有氯化钙C原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题(本题包括3小题，共25分）21.(9分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数 （填“有”或“没有”）增减参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 （2）从反应类
10、型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 （填一种物质化学式） 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和 （填化学式）（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 写出生石灰与水反应的化学方程式 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是 （填标号）A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠22. 硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三
11、点中属于不饱和溶液的是 （2）由c点到a点可采取的措施 （3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取 方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程保持不变的是 (填序号)。A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶液浓度23. 物质王国举行一场趣味篮球赛某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
12、（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式 ，（4）为实现“快速进攻”氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 “队员”（填物质名称）三、综合题（本题包括3小题，共30分24.(6分) 将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为 （2）乙同学提出疑问：（
13、1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验： ，观察到有微小气泡产生，但很快停止证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到 现象，说明其中含有单质铁已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的
14、混合物你认为合理的猜想是 （选填序号），依据是 【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 （2）装置D的作用是 （3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括 （4）装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置E中发生反应的化学方程式为 【得出结论】草酸分解的化学方程式为 【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 25. 为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100g BaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，请回答：P点意义 反应生成BaSO4沉淀的质量为 求原BaCl2溶液的溶质质量分数
