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1、2014届山东省实验中学高三第二次模拟考试化学试题7以下说法不正确的是A棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧生成物中都含有CO2和H2OB日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应C兰州水污染苯超标是由于石油泄漏，污染物以烃类为主D雾霾天车灯的通路属于丁达尔现象8为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇(如图)的胶类物质，该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确的是A该物质属于芳香族化台物B在一定条件下可发生取代反应和加成反应C1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子D该有机物的分子式为9下列与含硫化合物有关的说法正确的是A是弱酸，所以是弱电解质 B.
2、可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性C因为溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物 D100mL 18.4mol的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生92mol 10W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是AY、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大BW、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CY的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D. W、Z、X、Y的最高正价依次降低11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12.反应，在其他条件不变
3、的情况下，下列说法正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变 D升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大13常温下，向100mL 0.01 mol溶液中逐滴加入0.02mo1溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中。下列说法中，不正确的是 AHA为一元弱酸 BMOH为一元强碱 CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pOH=10，则有 28(16分)(1)一定条件下，合成氨反应为：。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密
4、闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是_。升高温度，平衡常数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2)=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_(填“a”或“b”或“c”或“d”)图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2(填“”或“=”或“”)。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出肼和N2O4反应的热化
5、学方程式_；(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。(4)常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时溶液的pH=560，。若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数K1=_。(已知：)29(18分)是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量)制取的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有等：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01molL)熔点为86，加热至l10120时，失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒
6、气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的在烘干时需减压烘干的原因是_。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中的质量分数大于100，其原因可能是_。(答一条即可)30(19分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化
7、工原料，其设备示意图如图l：(1)图1是离子交换膜法(允许钠离子通过，不允许氧氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是_，NaOH溶液的出口为_(填字母)，精制饱和食盐水的进口为_(填字母)，干燥塔中应使用的液体是_。(2)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。试剂A是_。操作a得到的滤渣的成分是_，在实验室中进行操作口需要的仪器是：铁架台(带铁圈）、滤纸、烧杯、_、_。加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是_。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80
8、，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到同体样品。反应方程式为回答下列问题：上述制备过程中，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。 (二)选考题(每题12分，共36分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)31【化学与技术】(12分)据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其
9、中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的972。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。(1)就目前技术而言，结台能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_(填序号)。A蒸馏法 B电渗析法 C冷结法D离子交换法 E反渗透法(2)远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。(3)海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：_；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘
10、，最基本操作过程是_、_、_。(4)钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程： _。32【物质结构与性质】(12分)O、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元
11、素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78：Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)(1)化合物M的空间构型为_，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为_。(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_。(写分子式)。(4)Z原子基态时的外围电子排布式为_；z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为_。(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaC1O溶液反
12、应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为_。33(12分)PX(英文名称pxylene)是化学工业的重要原料，有机物A是PX的一种同分异构体，它们都属于分子式为C8H10的芳香烃，其中PX的苯环上一元取代物只有1种。A与增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系。(1)写出PX的结构简式_。(2)AB的反应类型为_、CE的反应类型为_。(3)B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_。D分子所含官能团是_(填名称).C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。
