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1、上海市奉贤区2014届高二学业水平模拟考试化 学考试时间90分钟 满分100 20140529相对原子质量： Cu 64 H1 O16 S32 Al27 一、选择题共40分，每题只有一个正确选项1、可燃冰（甲烷水合物）作为一种新能源具有很大的开发应用前景。在可燃冰开采过程中如有泄露，释放出的甲烷扩散到大气中，会增强地球的温室效应。同甲烷一样具有温室效应的气体是 A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、O22、某些建筑材料中含有放射性元素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数是 A、50 B、86 C、136 D、2223、下列关于氯元素说法正确的是A、 氯原子的结构示意图 B、氯气分子的
2、电子式是 Cl:ClC、35Cl 与37Cl互为同位素D、Cl- 呈黄绿色，广泛存在于自然界中4、下列物质中属于电解质的是 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸 A、 B、 C、 D、5、某化肥溶于水，测得溶液的PH值大于7，该化肥主要成分可能含有A、KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4)2SO4 D、k2CO36、下列操作会使溶液温度降低的是A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 B、浓硫酸溶于水C、氢氧化钠固体溶于水 D、氯化铵溶于水7、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A、CaO B、SiO2 C、H2O D、NaOH8、在相同温度下，发生下列反应：2H2(g) + O2(g)2H2O(l)
3、 + Q1 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) + Q2则上述Q1、Q2的大小关系是 A、Q1=Q2 B、Q1 Q2 C、Q10）。在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是_；a加入氢气 b升温 c加压 d加催化剂（2）450时，往2L密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为 ；（3）升高温度，v(正)_（填增大、减小或不变），v(逆) _（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数_（
4、填增大、减小或不变）；（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是 （填字母代号）。 A容器内的气体密度保持不变 B容器内的气体压强保持不变 C容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2 D单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2三、（本题共15分）24（7分）如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图往试管1中加入一小块铜片，再加入35mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中回答以下问题：（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式： （2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是 ，反
5、应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是 。若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，看到的现象是 ，说明了SO2具有 性。（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是 25（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白： 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B试管夹 C烧杯 D蒸发皿 E坩埚 F石棉网 除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是_,_（任意填写两种）。 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.
6、100 g 根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。若另一学生经实验测得x= 4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)_。A没有进行恒重操作 B加热后在干燥器中冷却至室温后称量C加热固体到白色后，露置在空气中冷却 D加热过程中晶体有少量溅失四、（本题共11分）26科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 (1)如果将CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO2 + 4H2 + 2H2O(2)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示： 此烷烃
7、的一溴代物有 种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为： _ 27（8分）煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。（1）写出电石制取乙炔的化学方程式_。（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_。 C2H4O中是否含有醛基可用_（填试剂名称）来检验。（3）有机物CH3CH2OH的俗称 ，含有的官能团名称是 。（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是（ ）A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应 （5）石
8、油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是（ ）A、分馏 B、过滤 C、干馏 D、裂解五、（本题共10分）28空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为 （精确到0.01）。（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）稀释后，溶液中Al3的物质的量浓度为多少？从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀
9、，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？高二学业水平模拟卷答案及评分 20140530一、每题只有一个正确选项（40分）题号12345678910答案BCCBDDDBBB题号11121314151617181920答案DCAABDCABB21、（共7分）（1） （2） 共价键或极性键、（3） Na、F （4） H2S、HNO3 22、（共9分）（1）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O （2+1+1分） +3价N (1分)(2) SO32-+Br2 SO42- +2Br- （2分） 1.2 L （2分）23.（共8分）（1）C （2）0.024mol/（Lmin）（3）增
10、大、增大、减小 （4）BD 24.（共7分） （1）Cu+ 2H2SO4 CuSO4+ SO2+ H2O（2） 溶液褪色， 恢复溶液红色、 溶液褪色、 还原性（3） 吸收未反应的SO2气体 或 SO2 + 2OH- SO32-+H2O或SO2尾气处理，避免环境污染25、（共8分）（1）AE 2分玻璃棒、坩埚钳、干燥器、泥三角、三脚架中的任意两个 1个1分，共2分 （2）4.2 2分 （3） AC 2分26、（共3分）（1） CH4 （2） 4 、27、（共8分）（1） CaC2 + 2 H2O Ca（OH）2+ C2H2（2） 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（3） 酒精 、羟基 （4）C (5) BC 2分28、（共10分） (1) 0.96 2分 (2) 2mol/L 2分 (3) 60ml 2分 或140ml 4分
