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1、高三化学试题命题人：亳州一中 严永康 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。) 1下列说法正确的是( )ABaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2下列实验设计和结论正确的是( )A向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有COB向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出
2、了NaHCO3晶体C向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2D向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ 3下列说法中正确的是( )ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.4 mol0.1mol0.3mol0.1mol（2）0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol
3、则两份溶液中各离子浓度( ) A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA Bl L 0.1molL-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA C100mL 3 molL-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2NA个电子D在标准状况下，22.4 L空气中约含有NA个气体分子6某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的盐酸溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶有SO2的品红溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 酚
4、酞溶液中滴加少量NaClO溶液 A B C D7下列所示实验合理的是( )A图1为证明非金属性强弱 B图2用于制备少量氧气 C图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4用于制备并收集少量NO2气体8下列实验叙述中正确的是( )A用2g砝码和0.5g游码称取2.5g食盐 B用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为 3.09. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以检验Fe3CNH4Cl受热
5、分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.下列有关说法错误的是( ) AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子11三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是( )ANF3分子中所有原子共平面 BNF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C生
6、成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 12逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理中正确的是( )A化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物B金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，故有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物13下列微粒能够大量共存的是( )A在pH=14的溶液中：HCO、Cl、SO、K+ B在无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl一C在苯酚溶液中：Br、Fe3+、NO、ClD在新制Cu(OH)2悬
7、浊液中： CH3CHO、C2H5OH、SO、Na+14已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性15下列离子方程式中，正确的是( ) ANH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO+OH = SO+H2OB酸性KMnO4溶液与双氧水反应： 2MnO+ 7H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 6O2+ 10H2O C向氯化银
8、悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I AgI D标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL-1FeBr2溶液中：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl16. 下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是( )Al2O3NaAlO2(aq)或NaAl(OH)4(aq) Al(OH)3SSO3H2SO4 NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 NH4Cl(s) NH3NH4HCO3A. B. C. D. 17.下列图像与对应实验操作相符合的是( ) 沉淀质量0V(氨水)导电能力0V(氨水)沉淀质量0V(CO2)A.在水中慢慢通入
9、氨气至过量PH0V(NH3) D.在AlCl3溶液中慢慢滴加氨水至过量C.在CH3 COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量B.在NaOH和Ca(OH)2混合溶液中通入CO2至过量18下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是( )NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaCl NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A B C D19在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体)，此时容器内压强为
10、P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2。则P1 ：P2为( )A 3:2 B2:1 C5:2 D5:3V(CO2)V(HCl)/mL0104050甲乙20向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H=H2O C乙溶液中
11、含有的溶质是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)二、填空题（5大题，共60分）21.(9分)已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L 标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。 (2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶
12、液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_(选填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时，俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容22. (13分)某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SiO、SO、NO中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：根据以上信息，请回答下列问题：(1)溶液X中肯定不含有
13、的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是： 。(2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。(3)步骤中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。(4)步骤中生成气体A的离子方程式是 。23.(共13分)工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2H2SO4(浓) Li2SO4Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度(S)如下表所示： T/20406080(Li2CO3)/g1.331.171.010.85(Li2SO4)/g34.232.831.930
14、.7 从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：( )( )盐酸溶解、过滤滤渣1 SiH4SiO4根据以上信息，请回答下列问题： (1)括号内应提供的相应条件和物质 、 。(2)方框中所得物质的化学式 。(3)使用浓硫酸并加热到250300的目的是 。(4)处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。(5)滤渣2的主要成分有 。(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净？ 。24.(14分)某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl22H2O和H2C2O42H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进
15、行实验和研究。资料卡片：1. 草酸铜晶体在不同温度下会发生不同形式的分解反应；2. CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉；3. Cu与Cu2O均为红色，CuO为黑色；4. Cu2O能溶于浓氨水形成络合物。、用以下装置检验气体产物的成分。(1) C装置的作用是检验 ，D装置的作用是检验 。(用化学式回答)(2)用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为_；(3)D、E两装置位置能否互换？为什么？_。(4)若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有_次使用到A装置，分别起什么作用？_。、对固体产物的成分进行探究提出合理假设：假设1：红色固体为Cu ；假设2：红
16、色固体为Cu2O ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)实验过程根据中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：25. (11分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)加入过量废铁屑的目的是 ，此时溶液中存在的阳离子主要有 ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是 。(2)在实际生产中，
17、反应中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是 。(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生Fe(OH)2+离子，写出Fe(OH)2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式 。(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。参考答案15 CBCAD 610 AABCD 1115 BDDCA 1620 ABCBA21.( 共9分)13.9 molL-1(未带单位扣1分)(2分) (1) 199（1分） (2)0.278 molL-1(未带单位扣1分)(2分)(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分) b
18、de(3分，每个1分，错一个扣1分)22. (共13分)(1)Ba2、CO、SiO、NO(每个1分，共4分) Fe3(1分)取少量X溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3，若显血红色则说明含有Fe3(2分)(2)NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2 (CO2、H2CO3不作要求)(每个1分，共3分) (3)(1分) (4)3Fe2 + NO + 4H = 3Fe3 + NO + 2H2O (2分)23.(共13分)(1)加热或高温(1分) C和高温 (2分) (2) SiO2 (1分) (3)减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率(每项
19、1分，共2分，任意两项均得2分，其它合理答案也可)(4) Ca2+ + CO = CaCO3(1分) CaSO4 + CO = CaCO3 + SO (2分) (5) Mg(OH)2和CaCO3 (每个1分，共2分)(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，先在其中加入足量稀盐酸，然后滴入几滴BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，则洗涤干净，反之则不干净。(其它合理答案也可，2分)24.(共14分)、(1)H2O(1分)、CO2 (1分)(2) PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl (方程式书写完整2分)(3)不能，若互换则E装置中可能产生的CO2对D装置中CO2的检验造
20、成干扰。(其他合理答案也可，2分)(4)2 (1分)加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。(其他合理答案也可，2分)、假设3：红色固体为Cu2O和Cu的混合物。(1分)实验过程(每空1分，先检验Cu2O、后检验Cu亦可)实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解若固体产物全部溶解，则假设2成立；若固体产物未全部溶解，则假设1或假设3成立，接着进行下一步实验。步骤2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设3成立；若溶液未变蓝色，结合步骤1，则假设1成立。25. (共11分)(1)使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+(2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可) Fe2+、Al3+ （2分）； 3HCO + Al3+ = 3CO2 + Al(OH)3 (2分)(2)作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可，1分)(3)Fe(OH)2+2H2OFe(OH)3 2H+ (2分)(4)253.5 (2分)
