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1、厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度上学期高三第一次考试科目：化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 出卷：永宁中学 审核：永宁中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题50 分）单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1. 宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 A. 用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 B.稻草可变成酒精 C. 昆虫通过释放气态化学物质传递信息 D.可逆反应一定不自发，不可逆反
2、应一定自发2. 若M是A族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 AA BBCA DB3. 下列判断不合理的是A硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大4通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B. 在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料C. 在化合物中，不是电解质就是非电解质D. 对于可逆反应，温度升高则该反应的
3、平衡常数一定增大5. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒 C氢的五种核素 D五种氢元素6下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D乙烯的分子式： CH2=CH27.下列说法或表达正确的是次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀AB C D8元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子
4、半径大于氯离子的半径，则X元素为 AMg BS CAr DK9下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中10已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO32 可能含有IA B C D11元素R、X、T、Z、Q在元素
5、周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R T T12下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl213下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 (NH4)2SO3 Al A B C D全部14有一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A11 B31 C51 D7115能正确
6、表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 + OH CO32 H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO + 2OH SO42ClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H H2S+ Ba2+D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2HH2SiO316下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜17、含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是A碳B氮C硫D钠18下列各离子组在溶液
7、中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 ANa+、Ba2+、HSO3-、I- （氯气） BCa2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫） CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- （氨气） DNa+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）19设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是2.24L氖气含有NA个电子， 18g D2O中所含的中子数为10NA，标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA， 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA A B C D 20 Al、Fe、Cu都
8、是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂21. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaO
9、H溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸22、下列叙述中正确的是 A加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42 D加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3223. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜
10、Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3+4NaOH24. 某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第卷（非选择题 50分）26（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关
11、信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的
12、离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l molL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。27. （9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，
13、且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写反应的化学方程式 。若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写反应离子方程式 。若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。28（12分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。、探究大气污染物SO2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A
14、2代替A1装置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。（4）黑色固体的成分是_。、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO
15、3-等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。29. （17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。 溶液中Na+向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子(2) 上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想
16、用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。 燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: .学校：_ 班级：_
17、 姓名：_ 座号：_ 密封线厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目 答题卷考试时间：90分钟 满分：100分 一 选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二 填空题 （共50分）26（12分） （1）_、 _ _。 （2）_、_ _。（3）_、_。 。（4） 。27（9分） (1)_ (2) 。(3) 。(4) 。(5) 。28（12分） (1) _ (2) 。 。 。(3) 。(4) 。(5) 。29.(1
18、7分) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) , 。 。 (2) 。(3) 。 。 。 。 。 .厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试2013-2014年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目 答案1-25 DBDCB CCBBA BDDCB DBDAC DABCD 26（12分，方程式、计算每空2分，其余每空1分）（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （2） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO Ge2 H2O22NaOHNa2GeO3 3H2O （4）
19、二27、（9分）(1) 硫酸、（1分）(2) 4NH35O24NO6H2O （一定条件） （2分）(3)AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3- （2分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分） (5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分） 28（12分）（1）能（1分）（2）品红溶液（1分） SO2I22H2OSO42-2 I-4H+（2分） SO22H2S=3S+ 2H2O（2分）（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）（5）NH3H2OSO2NH4+HSO3-（2分）（6）（各1分）
