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1、昆明三中20102011学年下学期期末考试高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应2右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是AC2H5OH BCH3COOHCCH3CHO DC6H
2、5OH3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体4. 甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物5. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A、乙醇（乙酸） 溶液 分液B、乙烯（） 溶液 洗气C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢D、乙醇（水） 蒸馏6. 下列关于有机化合物的说法正确
3、的是A、乙烯和苯都存在碳碳双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷7关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素8下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ） A乙醇和水B苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水9金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（ ）A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应10下列装置能够组成原电池的是（ ）11下列说法不正确的是（ ）A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学
4、反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成12某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100）压强保持不变，该烃可能是（ ）A、C2H6 B、CH4 C、C3H8 D、C3H613“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油脂 D纤维素和油脂14在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）A、SO2，O2分别为0.4，0.2m
5、ol/L B、SO2为0.25mol/LC、SO2，SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L 15aXn和 bYm为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A原子序数：XY Ba n bm C离子半径：Xn Ym D原子半径：XY 16把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca17. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH
6、3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18、下列化学用语的书写正确的是19关于化学能与热能的叙述，正确的是A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应20. 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）A化合价 B.原子半径 C.最外层
7、电子排布 D.相对原子质量21关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是222下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高23放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A67 B166 C99 D3224. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mo
8、l/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ）A B C D25. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是( )A.CH4 B.C6H6 C. CH3CH3 D.II卷26(2分)已知乳酸的结构简式为 。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；27. (13分)下表列出了AR9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。主族 周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是： 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ; （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠
9、反应的离子方程式是（2分） 。(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。（4）F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是： 。（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是 。(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分） 。28（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡 （填“是”或“否”）。（
10、2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_ _， T2T3速率变化的主要原因是_ _ 29（7分）如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸， 电极反应式为：正极 ；负极 。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。30(6分)已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。（3）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 。 反应类型： 。31(3分)下图表示4个碳原
11、子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号）（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）32（7分）有下列各组物质：E葡萄糖和果糖F（CH3）2CH2与C（CH3）4G淀粉和纤维素 H液氯与氯气 （1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体（3） 组两物质属于同系物（4） 组两组物质互为同分异构体（5） 组中的物质是同一物质33.(5分) 某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为_
12、;(2)此有机物的分子式为_；其可能的结构简式为 昆明三中20102011学年下学期期末考试27,（1）Ar K 略 HClO4(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)KNaMg(4)略(5)略(6)略28（1）3X+Y 2Z 0.05mol/(l.min) 是(2)反应放热,溶液温度升高,反应速率增大; 溶液中H+的浓度逐渐减小,反应速率减小.29 正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H230(1)CH2=CH2(2)酸性KMnO4或K2Cr2O7(3)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH(催化剂) 加成CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (浓硫酸、) 酯化反应或取代反应31，AC，BEF，H32B A F CE DH33. 58 C4H10 CH3(CH2)2CH3 CH3CH(CH3)CH3
