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1、浙江省诸暨市草塔中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题（平行班，无答案）新人教版一 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7的溶液 Bc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2下列各种试纸中，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸 B淀粉KI试纸 CPH试纸 D蓝色石蕊试纸3在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 Na
2、OH 溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL4下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D泡沫灭火器中用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合5下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4，按照p
3、H由大到小的顺序排列应是()A B C D7等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序是() A B C D8将体积都为10ml、PH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的PH均为4，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b B.ab D.无法确定9以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(H+)的比较中，正确的是()A两者相等 B前者是后者的104倍C后者是前者的104倍 D无法比较10. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol
4、/ L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.611.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.；B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘积 ；D.OH-的物质的量12下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D. Fe(NO3)313对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减少 B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大14pH相同的盐酸和醋
5、酸两种溶液中，它们的 ( )AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同15向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大16难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，则Ksp值为（ ）A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy217.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，
6、对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18.相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( )A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量19若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
7、20.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂21下列说法正确的是（ ）A进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点进入展开剂，进行展开B重结晶时，溶液的冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C 乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分离D用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式
8、滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低22向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAgIAg2S D. AgIAg2SAgCI23若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A. Al3+、Na+、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+、Cl、AlO2 D. K+、NH4+、SO42、NO324在一定温度下，
9、一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A n(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变 Cn(OH)增大 Dc(OH)增大25在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是()A.c（Na+）c（CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.c（Na+）+c（H+）=c(OH-)+c(HCO3-)+2c（CO32-)C. c（Na+）=2c（CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. c(OH-)=c（H+）+c(HCO3-)+2 c(H2CO3)二填空题26.按要求写下列方程式：（1）
10、CH3COONa在水溶液中的电离方程式 （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式 （3）碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式 （4）铜离子与过量氨水反应的离子方程式 （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡的表达式 27.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠
11、溶液体积。 28.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器 (3)步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 (4) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。(5) 步骤的实验操作装置如图所示，该操作的名称是 使用该装置其优点是 29.水的电离平衡曲线如右图所示:（1）若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.（2）已知:25时,0.1L 0.1mol.L-1的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为_ （3）100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_（4）100时,若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系是_
