《湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高三上学期第一次联考化学试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高三上学期第一次联考化学试卷及答案.doc（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三第一次联考化学试题本试题卷共8页，20题（含选考题）。全卷满分100分。考试用时90分钟。祝考试顺利注意事项: 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2
2、B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56第卷一、选择题 ：共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素C金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D绚丽缤纷
3、的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物2若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4下列指定反应的离子方程式书写正确的
4、是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3+2Na+5FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）FeSO4溶液FeCO3NH4HCO3溶液滤液沉淀过滤洗涤A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏
5、斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质6常温下，下列说法不正确的是（ ）ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110 B0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=27右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法不正确的是（ ）Aa，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D
6、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸8在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A该反应的H0、T1T2BT2时CH4的平衡转化率为30.0%CT2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键DT1时向平衡体系中再充
7、入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大9常温下，下列说法不正确的是（）A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH) + c(C2O42-) = c(HC2O4-) + 2c(H) 10下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
8、B图2表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正v逆）D图4表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线11下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明非金属性：ClCSi将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥稀硫酸试液过 量无明显 现象Ba(NO3)2溶液气 体滤液X沉淀A过 量气 体
9、滤 液沉淀BNaOH溶液过 量CO2少量沉淀C12某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-甲甲丁乙丁丙13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH
10、溶液资*B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO214电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH36e-6OH- = N26H2O第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第1518题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（1518题，共43分）15（8分） 磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气
11、中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：（1）A的组成元素为_（用元素符号表示）。（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_。（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因 。16（11分） 2016年8月的eLife上发表了浙江医科大
12、学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_；_接_；b
13、接_（填接口编号）。（2）A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）第二步中让_装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。17（13分） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：（1）电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2
14、MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是_。（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为_。滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_。图中产物的化学式分别为：A _、B_。（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称
15、取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至7580。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158判断滴定终点的现象是_。 KMnO4的纯度为_。18（11分） 荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。甲醇合成反应： （i） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = -90.1 kJmol-1二甲醚合成反应：（ii） 2CH3OH(g) CH3OCH3(
16、g) + H2O(g) H2 = -23.9 kJmol-1（iii）2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H3 = -29.1 kJmol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.8010-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_ (Kp
17、是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：反应速率较大的是_（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（二）选考题：共15分。请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19化学-选修3：物质结构与性质（15分） 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答
18、以下问题：（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol-1、IFe=1561 kJmol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。（2）二茂铁Fe(C5H5)2，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5173，100以上升华，沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为_。（3）蓝矾（CuSO45H2O）的结构如下图所示:图中虚线表示_，SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；O原子的价电子排布图为_。（4）铁有、三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比
19、为 。 FeFeFe（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。20化学-选修5：有机化学基础（15分） 某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为 ，A的名称为 。（2）反应的反应类型是 。（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧官能团的名称是 。（4）由CD反
20、应的化学方程式为 。 由GH反应的化学方程式为 。（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有 种。 能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上只有两个取代基。荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三第一次联考试题参考答案与解说化 学 选择题 ：本题共14小题，每小题3分题号1234567答案CBACA BA题号891011121314答案CDADDBC15. （8分）（1）S、Fe （1分，只答一种或多答均无分）（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 或Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ （2分）（
21、3）Fe3S4+3H2SO43H2S+3FeSO4+S （2分，缺少或扣1分，只扣一次）（4） H2SO3+I2+H2O SO42-+4H+2I- 原来部分电离的亚硫酸变为完全电离的硫酸，且碘被还原为强酸HI。（3分，方程式、弱酸变强酸和生成氢碘酸各1分） 16. （11分）（1）fed （1分，少答、多答或顺序错均无分） c （1分）（2）石灰石或大理石或块状CaCO3（1分，合理均给分，答出粉状无分）、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 （1分）（3）B （1分）（4）防止倒吸 （1分，合理均给分） 吸收多余的NH3 （1分，合理均给分）（5）过滤 （1分） （6）NaCl（1分） 取
22、少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结 （2分，操作现象各一分，其它合理答案参照给分） 17.（13分）（1）MnO2 +NH4+ + e- = MnOOH + NH3 （2分，不是最简比只得1分，“=”使用“”扣1分）（2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分） Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2NH4Cl，并抑制浓缩时发生水解（2分，反应方程式也可用文字说明，转化和抑制水解各1分） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分） MnO2（1
23、分） NH4Cl（1分）（3）当滴入最后一滴溶液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色（1分） 88.89%（2分，88.8088.99%间均给2分，89%无分，88.9%未注意有效数字扣1分）18. （11分）（1）Al2O3+2NaOH +3H2O=2NaAl(OH)4 （1分，写成“NaAlO2”亦可得1分，酸溶不给分） 2NaAl(OH)4+CO2 = Al(OH)3+NaHCO3 （1分，写成“Na2CO3”无分）（2）61.5%(2分，62%只得1分)（3）ii(1分，其他无分) 反应（ii）活化能低，在相同条件下反应速率较大 (1分) 不变(1分)（4）2CO(g) + 4H2(g)
24、CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -204.1kJ/mol (2分，前面对后面才有分) 该反应气体分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（2分，平衡移动和速率增大角度各1分） 19.化学-选修3：物质结构与性质（15分） （1）4周期VIII族（1分） Ar3d104s1（1分）铜失去的是全充满的3d10电子 ，而铁失去的4s1电子（2分，全充满的3d10、4s1各1分）（2）分子晶体（1分）（3） 氢键 正四面体，sp3； （每空1分，共4分）（4）4：6：3（2分）（5）金属键（1分）Cu3AuH8（3分，AuCu3H8得3分、H不是最后但比例正确得2分）20.化学-选修5：有机化学基础（15分） （1）（2分，写成得1分） 苯乙烯（2分） （2）取代反应（1分） （3）（1分）C10H12O2（1分）醛基、酯基（2分）（4） （2分） （2分）（5）6（2分）
