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1、专题四：硫、氮和可持续发展第二单元 硝酸的性质 (第二课时) 【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。 【知识准备】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ， ， 。设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ， 硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。【例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】X k b 1 . c o m( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制
2、取硝酸，这是利用了HNO3的A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 ( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CNH4NO3 DNO( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的
3、量为A4mol B5.6mol C1.6mol D0.8mol( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3( )6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为w w w .x k b 1.c o mA. 1 B. 2 C. 3 D. 4( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 + O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近新课标第一网A5.6L B4.48L C0L D1.12L8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。.填写下列空白：已知：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2（1）物质M可以是；C是；F是（填化学式）。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的化学方程式是。8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5molL-1HNO3中充分反应后，合金全部溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C(H+)=1 molL-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数
