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1、高中化学新课程课堂教学改革实验与研究以“合作探究”为核心的“3、5二十字”教学策略内容提要：化学“3、5二十字”教学策略是为进一步落实新课程标准精神，促进学生的全面发展，结合我市实际情况和高中化学教学特点，确立的以“学会学习”为主旨，以“合作探究”为核心的教学策略。“3”即落实“三维目标”：落实基础知识与基本技能的教育目标；落实过程与方法教育目标；落实情感态度与价值观的教育目标。“5”即坚持“五个贯穿始终：情感教育贯穿始终；文化育人贯穿始终；探究体验贯穿始终；展示交流贯穿始终；习惯养成贯穿始终。“二十字”即二十字教学环节：定向自学、 合作探究 、展示交流、精讲归纳、反馈提高。本教改旨在改变教师
2、的教学理念和教学方法，培养学生自主、探究、合作和终身学习的能力。本教学策略适合当今社会的发展对教育教学的要求。本教改的背景及意义：从社会的发展来看，当今社会科学技术迅猛发展，学习是人们求生存的必备技能。教育的根本意义和价值即在于培养学生健康向上、主动适应时代要求的人格，在于培养学生自主、探究、合作和终身学习的能力，在于培养学生的创新精神和实践能力。学习方式的变革是新一轮课改的核心，是真正实现素质教育的重大举措。然而，现实的教育却不容乐观，教育的功能大多仅仅停留在传承人类已有的科学文化知识，更多地体现在习得和模仿那些被证明为唯一正确的答案和最好的处理方式，并将这些答案与方式运用于日后的生活。它更
3、多地是单一、封闭的思维方式，仅追求知识存储的量。学生只是知识信息的接受器，处在一种被动接受的学习地位上，重复和再现所学知识和技能。更为重要的是，这些做法还窒息人的思维和智力，摧残人的学习兴趣和热情，学习能力和创新精神受到压抑，个性发展无从谈起，素质和能力都得不到更好的发展和提高。而当今科学技术的发展，正使世界变成一个不确定的变化的世界，它要求人们用一种开放的、多元的、主动的思维方式来应对这一变幻的世界。从我市的实际情况看，近年来我们化学学科积极地参加教科研活动，教育教学改革虽取得了长足的发展，但发展仍不平衡，传统的教学模式仍然有较大的市场。在部分老师身上仍然存在以下现象：重教法轻学法、重提问轻
4、思维、重结果轻过程、重知识传授轻能力发展。学生的学习存有两个极端：一是厌学；二是大部分学生学习用功，埋头做题，起早贪黑，效率极低。在这些现实问题的督促下，我们不得不进一步去探讨去完善更有效的教学方法和有效的学习途径。本教改的理论依据：任何一种课堂教学模式的确立，都必须依据正确的理论作先导。辩证唯物主义认为：内因是根本，外因是条件。外因只有通过内因才能起作用。这说明在教学过程中，老师起着引导作用，学生整个人（包括情感和理智）的自我发起的学习，是最持久最深刻的个体行为，而学生的主动学习，主动探究是主体参与的最重要行为。老师要充分发挥学生的主体地位，提供适合学生积极主动、自主探究的学习条件，创设营造
5、民主、和谐的学习环境氛围，并注重挖掘学生自身对学习的渴望和潜能，建立起一套学生自主学习、合作探究的导学机制，体现主体参与意识，落实主体地位。 著名教育心理学家布鲁纳的“发现学习”理论强调：学生的学习应是主动发现的过程，而不是被动地接受知识。在教学过程中，学生是学习的积极的探究者，教师的作用是创设适合学生学习探究的情境，而不是提供现成的知识。这就要求我们不仅要让学生“知其然”，“知其所以然”而且要让学生“知其所用”。 心理学研究表明，中学生有一定的观察能力，他们能根据教学目标有计划、有选择地观察现象、动手实践、思考问题。从初中到高中，学生的独立思维能力越来越强，他们喜欢讨论、探究问题发生的来龙去
6、脉，搞明白事物发展的前因后果。同时，心理学研究还表明，尽管中学生思维有较大的发展，但分析判断能力还不完全成熟，不能放任自流，因此还需要教师的有力指导，要让学生充分展示他们的思维过程，暴露思维缺陷，反馈存在的问题，然后在老师的引导和帮助下解决学生的问题，提高学生的能力。课堂教学模式及操作：高中化学课堂教学的课型主要有新授课、复习课和讲评课三种。“教学有法，教无定法”，实际教学中要根据不同课型的特点灵活运用二十字教学策略，并有所侧重。 课型一：新授课 化学新授课主要有概念理论新授课 和元素化合物新授课两类。1概念理论新授课基本模式：“定向自学问题探究展示交流精讲归纳巩固训练”。 高中化学知识中属于
7、基本概念基本理论的内容很多，有的形成了独立的单元，如物质的分类、物质的量、氧化还原反应、化学反应原理（选修4）、物质结构与性质（选修3）等等；有的穿插在元素化合物知识中 ，如有机化学中的烃、苯的同系物、醇、酚、醛、羧酸、酯等概念。因此，概念理论新授课这种课型非常普遍。在进行概念理论新授课的教学时 应主要采用“定向自学问题探究展示交流精讲归纳巩固训练”的教学模式。定向自学：指在老师的指导下，为完成既定的学习目标，让学生通过阅读（教材内容或其它材料）、观察（实物或图片、模型）、实验等多种方式进行自学，使学生亲身体验思考的过程，主动尝试解决问题并获取新知识。在这个环节中，学生的活动固然是主要的，但绝
8、不能淡化教师的作用。为提高教学效率，教师在备课时，要根据教学内容，精心选择恰当的方式；要控制合理的教学时间，提高课堂效率；要加强对学生的自学指导（如让学生用双色笔标出重点和难点等），要加强辅导，在巡视中留心学生的疑点，使后续的讲解更有针对性。问题探究：“问题是思考的起点”，问题探究的前提是创设高质量的问题情景，围绕某一概念或理论精心创设问题或问题组，创设的问题要具体明确、贴近学生的实际，要由浅入深、层层递进，要有启发性、充分展现学生的思维过程， 要具有可操作性、能调动学生全员参与，切忌“假、大、空”。问题探究的形式可灵活多样：或问题组或图片或投影或实验或材料等等。关键是激活学生思维，真正让学生
9、大脑动起来。如苯的同系物概念的学习可提供如下问题： 苯的同系物的结构特点是什么？ 苯的同系物与芳香烃、芳香族化合物的区别与联系是什么？ 苯的同系物的通式是什么？符合这一通式的是否都是苯的同系物？ 列举一些有机物的结构简式让学生判断是否是苯的同系物。展示交流：定向自学和问题探究之后，教师不要急于进行讲解，要放手组织学生、为学生搭建一个展示交流的平台，通过同位商量、分组讨论等方式，让学生将自己的思路、观点和认识以及学习中遇到的疑问呈现在同学面前。需要特别指出的是展示交流的目的不仅仅在于知识与技能层次，更在于落实新课程所确立的过程与方法、情感态度与价值观三维目标的达成，要通过展示交流，充分张扬学生的
10、个性，展示自我，敢于并善于表达自己的观点和见解；学会欣赏，欣赏别人的优点和长处；培养团队精神，团结协作，在团体的互动中互相借鉴，取长补短，互帮互学，相互促进。教师在巡回指导中要注意捕捉带有普遍性的问题，提高后续讲解的针对性。精讲归纳：所谓精讲，就是讲学生所需。针对学生存在的问题，一是适时启发点拨，释疑解难；二是抓住要害，讲深讲透。归纳是精讲的延伸、巩固与深化。巩固训练：以小结、练习等形式检查落实学生对概念理论的掌握情况。2元素化合物新授课基本模式：“定向自学实验探究展示交流精讲归纳巩固训练”元素化合物部分描述性知识较多，适合学生自学，在此基础上还要精心设计针对性强和富有启发性的问题进行讨论以对
11、所学内容进行巩固、深化、规纳总结、迁移应用。在进行元素化合物知识特别是化学性质的教学时，要特别突出以实验探究为核心的教学策略。既要重视教材中现有的实验，也要根据教学内容补充一些针对性实验，既要重视教师对实验的演示，更要创造条件，尽量让学生多做实验。实验探究的方式主要有：（1）先实验后探究如铜与硫酸反应的探究可进行如下设计把铜片分别加入盛有浓、稀硫酸的试管中，让学生观察现象、得出结论。对两试管同时加热再观察现象、再得出结论。对铜和浓硫酸的反应通过溶液颜色的变化和把气体通入品红溶液的实验，让学生进一步探究该反应的产物。（2）先探究后实验如溴乙烷中溴元素的检验可进行以下探究然后实验验证。溴乙烷是否是
12、电解质？将其加入水能否电离出Br-？ 如何将溴元素转化成Br-？请设计实验方案检验溴元素的存在。（3）边实验边探究如氯气与水的反应及氯水成分的探究性实验第一课时 离子键教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【问题探究】1、 我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素
13、，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习。这节课我们学习离子键【板书】第三节 化学键一、离子键【定向自学】1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21实验1-22、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；【展示交流】观察实验1-2，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的
14、原因。【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1表格1现象化学方程式【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原
15、子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），这样钠原子就变成了阳离子钠离子，氯原子变成了阴离子氯离子。（同时板书阴阳离子结构示意图），它们都达到了稳定结构。，看来放弃有时也不失一种正确的选择。钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情，于是他们就相互吸引，形成离子键。【定向自学】那么什么是离子键呢？请同学们阅读课本P21。然后和学生一起回答离子键的概念。【正板书】1、离子键 a、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢？（即两种离子之间没有距离）【展示交流】进一步引导学生分析，离子内含有原子核、核外电子。让学生互相讨论，
16、明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。【精讲归纳】学生讨论后代表发言：当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。附：【副板书】稳定不稳定+11281+1128782ClNa+11Na+电子转移不稳定稳定+17+17882Cl-静电作用引力 斥力Cl-+17+11Na+【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子？它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢？ 【展示交流】学生讨论后回答：活泼金属(K、Na、Ca、Mg等)与活泼非金属（Cl2、Br2等）反应。A、A、A、A【精讲归纳】并不是只有活泼的金
17、属和活泼的非金属才能形成离子键，像Na2SO4 、NaOH NH4Cl中阴阳离子之间也形成离子键。【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2成键微粒 阴、阳离子待添加的隐藏文字内容3相互作用 静电作用(静电引力和斥力)成键过程 斥力和引力达到平衡 表格2：【问题探究】我们在初中学过的离子化合物，那么什么是离子化合物呢？ 请同学们看一下课本P21。【展示交流】b、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3【定向自学】通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目，通过电子式我们仍然可以看
18、到。那么什么是电子式呢？请同学们阅读课本P22的资料卡片。【展示交流】电子式是用来表示，它是怎样表示的【板书】 2电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。【精讲归纳】原子的电子式： Mg O 举例讲解镁的电子式各种书写方式，最后强调对称结构更稳定，同时以轻松的语气说：同学们看连原子都知道对称是一种美。【巩固训练】让学生上黑板写出电子式：Br Ca Na S K【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【精讲归纳】离子电子式：Cl- Na+（以副板中的氯离子，钠离子为例）1、Cl- 非金属阴离子好不容易得到电子，因而它担心别人来抢电子，于是非金属阴离子要把电子保护起来
19、，电子式要加括号。也就是要两标，即标 及“ 电荷数 ”。 2、Na+ 对于金属阳离子，它已经失去电子了，因而它不用再担心失去电子了，因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。【巩固训练】写出下列微粒的电子式：溴离子；铝离子【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【精讲归纳】离子化合物电子式：根据，分析Na+Cl- 写出电子式：K+Cl-【巩固训练】学生上黑板： MgCl2 【精讲归纳】教师指出存在的问题，强调：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。【巩固训练】Na2O【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【定向自学】现在我们已经学习了
20、原子、离子、离子化合物的电子式，那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。请同学们阅读课本P22页，用电子式表示氯化钠的形成过程【巩固训练】 用电子式表示CaBr2的形成过程【精讲归纳】教师指出存在的问题，纠错并强调1、使用箭号，不用等号2、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。【巩固训练】学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题【精讲归纳】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言给予正确评价，并注意要点。1、金属阳离子的电子式就是其离子符号2、非金属阴离子的电子式要两标，即标 及“ 电荷数 ”3、写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。4、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不能合并。【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容？代表发言，其他同学补充。1、 离子键、离子化合物的概念，2、 电子式及其书写注意事项【巩固训练】1、下列物质中不含离子键的是（ ）NH4HCO3 NH3 BaSO4 KAl(SO4)212H2O NH4Cl H2SO4A B C D 2、下列化合物电子式书写正确的是( ) 3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
