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1、一、选择题1下列反应中不属于氧化还原反应的是()ACl2H2O=HClHClOB3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3SiO2CaSiO3CO2D3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2O2某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)33被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂
2、BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为114下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原5下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是()A BC D6今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25
3、Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl7对于反应CaH2H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11其中正确的是()A BC只有 D8在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原
4、剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物A BC D9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3I2MnO4Mn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO3CMnO4 DHNO210在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是()A1 mol B. molC2 mol D3 mol二、非选择题11阅读下列材料后，完成下列问题。一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的
5、形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体的吸收。(1)人体中经常进行Fe2Fe3的转化，A中Fe2作_剂，B中Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。12“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.
6、448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。 13某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。14化学实验的微型化可有效地减少污
7、染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_，d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。
