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1、绝密启用前 试卷类型：A山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（四）理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分300分。考试用时150分钟。第卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本小题包括13小题。每小题5分，只有一个选项符合题意）7下列说法中正确的是（ ）A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大C若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8下列叙述中完全正确的一组是 （ ）常温常压下，1 mol甲
2、基（CH3）所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D9莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H10下列
3、实验能达到目的的是 （ ） 实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性ClCSi制取BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项ABCD11下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：B25时，pH8的0.lmolL1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=110-8molL1C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O溶液中，c（NH）前者小于后者D等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH）=c（Cl-）+c（OH-）12下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A向0.02 molL1 CH3COOH溶液中加入
4、等体积0.01 molL1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO）c（Na），则水的电离程度比纯水的大B在pH2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小CpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（
5、）A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小第卷（必做题157分+选做题36分，共193分）【必做题】28（18分）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116KJmol1又知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283KJmol1H2（g）+O
6、2（g）H2O（g）H3=242KJmol1H2（g）+O2（g）H2O（）H4=286KJmol1则甲醇的燃烧热为 （2）T时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol该反应的速率v（H2）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 a随时将CH3OH与反应混合物分离b降低反应温度c使用高效催化剂d增大体系压强（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t
7、A tc（填“大于”、“小于或“等于“）若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= （4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程 （已知：Ksp（CaSO3）=1.4107，Ksp（CaCO3）=2.8109）29（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3、
8、Fe2、Cu2。不能检验溶液A中Fe3的试剂为 （填编号，下同）KMnO4 （NH4）2S NaOH KSCN（2）氧化剂可选用 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 NaOH FeO CuO Cu（OH）2 Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）30（18分
9、）K3Fe（C2O4）33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe（C2O4）36H2O2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+10CO28H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。ABCD（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2S
10、O4酸化，目的是 ；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是 ；得到K3Fe（C2O4）3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）析出的K3Fe（C2O4）3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理
11、由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴31（12分）【化学化学与技术】由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。农夫山泉源出于千岛湖水面下
12、70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。pH值：7.1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。试回答：（1）与电源正极相连的电极是 极；（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因： ；（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子，可能存在 离子。通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是： 。 （
13、4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加 试剂，现象： 。32（12分）【化学物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_，基态E原子的价电子排布式_。（2）A的单质分子中有_个键，_个键。（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。
14、33（12分）【化学一有机化学基础】乙醇/浓硫酸2 mol H2O一定条件催化剂H2足量Na足量NaHCO3A1 mol22.4L气体（标况）44.8 L气体（标况）B（六元碳环）C（遇FeCl3溶液显色）D（有香味）某有机物A是一种重要中间体。（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n（CO2）: n（H2O）7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为 。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是 。（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在
15、。有机物A分子中有四个相邻的取代基， C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为 。（3）写出下列反应的化学方程式。CD： 。（4）C的同分异构体中，含有三个取代基且碳环上的一氯取代物只有两种结构的异构体共有 种。理综化学部分答案7 C 8 D 9 C 10 A 11 D 12 C 13 A28（18分）（1）739kJmol1（2分）（2）04mol/（Lmin）（2分）d（2分）（3）大于（2分）1（2分）（4）碱（2分）SO32+H2OHSO3+OH（2分）可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32
16、）50c（CO32）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入01mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3Ca2+CO32，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解（4分）来源:学科网29（17分）（1）（3分）（2）（3分）（3）（3分） （3分）250 mL容量瓶；（3分）b（2分）30（18分）（1）A （2分）（2）防止Fe2+的水解 （2分）防止H2O2分解 （2分）三草酸合铁（）酸钾在乙醇中溶解度小 （2分
17、）（3）BC （2分）（4）防止吸水 （2分） 检验晶体中的结晶水是否已全部失去 （2分）（5）生成的Mn2+起催化作用 （2分）（6）BC （2分）31（12分）【化学化学与技术】（1）阳极（1分）（2）硅酸钠等盐是强碱弱酸盐，水解后使水溶液呈碱性；（2分）（3）Fe2（2分）Fe3（2分）通电后，阳极附近有大量的OH，与Fe2结合生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定迅速被氧化成Fe（OH）3（2分）KSCN溶液（2分）血红色（1分）32（12分）【化学物质结构与性质】（2）Ca（1分）3d104S1（2分）（2）1（1分） 2（1分）（3）FNO（2分）水分子间形成氢键（2分）（4）三角锥形（1分） sp3（2分）HOHOOHCOOH33（12分）（1）C7H10O5（2分）;羧基（2分）（2） （3分）（3）OHCOOHOHCOOC2H5+ C2H5OH + H2O （3分）（4）2（2分）
