计算专题训练.doc

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1、8 作者 胡作喜 初 中 化 学 从 零 开 始专题二： 计算专题训练【例题1】 4gNaOH固体与96g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数？【例题2】10gCaCO3与100g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数？【例题3】15gNa2CO3和NaCl的混合物与90gCaCl2溶液完全反应，生成沉淀5g.，求所得溶液溶质质量分数。1、5.85； 2、10.5 ； 3、15.55【例题4】Mg和MgO的混合物与200g19.6的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g, 求所得溶液溶质质量分数？【例题5】用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g,与50g稀硫酸恰好完全反应，滤

2、去杂质后，试管中的液体质量是55.4g.求所得溶液溶质质量分数？【解法一】 【解法一】设水的质量为m Fe +H2SO4 H2 +FeSO4 Fe +H2SO4 H2 +FeSO456 ： 2 ：152 98 ： 152 x ： 2x/56 ： y 50m ： 55.4m x+50=55.4+2x/56 （总质量相等） 【解法三】设FeSO4的质量为a 或10x+2x/56=10+5055.4 Fe +H2SO4 H2+FeSO4 溶液质量增加 （不在溶液中的质量相等） 152 15298 a 55.4g50g 1、向100ml 98的浓硫酸（密度1.84g/cm3）中加水，稀释成10的稀硫酸

3、（1.07g/cm3），求：（1）加水的体积 （1619.2ml）（2）稀硫酸的体积 （1685.3ml）通过这一计算得出结论：不同液体体积不能直接相加，而质量可以相加。2、配制5000ml 10的硫酸，需要98的浓硫酸多少ml？需要水多少ml？ （296.7ml; 4804.1ml）3、向20ml 98的浓硫酸（密度1.84g/cm3）中加水 ml可得到20的稀硫酸（1.07g/cm3） ml。4、已知60时，氢氧化钙的溶解度为ag，20时为bg；又知60时某不饱和石灰水的质量分数为c，饱和石灰水的质量分数为d 。试将a、b、c、d按照由小到大的顺序排列 。5、t时向质量分数为16%的A物质

4、的溶液中再加入A物质4g或蒸发16g水，溶液均可达到饱和状态，求原溶液的质量。 (答案：80g)6、质量分数为98，密度为1.84gcm3的浓H2SO4和水按15体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。7、取碳酸钙粉末20g与100g稀盐酸刚好完全反应，求：（1）原盐酸的质量分数？ 14.6（2）所得溶液中溶质的质量分数？ 22.2/111.2208、取碳酸钠与氯化钠的混合物22.3g，与100g稀盐酸混合，刚好完全反应，得到4.4g气体，据此求：（不考虑气体的溶解）（1）原盐酸的质量分数？ 7.3（2）所得溶液中溶质的质量分数？ （22.310.611.7）/（22.31004.

5、4）19.89、把NaCl和Na2CO3的混合物16.9g加入到100g 7.3的盐酸中，恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （18/112.5）*100 1610、在4g镁、碳酸镁、硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g，恰好完全反应，共产生0.54g气体，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体减少到0.1g。计算：（1）混合物中碳酸镁的质量。 0.84g（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数？ 29.4%（3）反应后，溶液溶质的质量分数？ 39.04%11、实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气。待充分反应后，冷却，称得固体残渣得质量为10.7g。为了节约药品

6、，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：（1）回收得到二氧化锰的质量。 3.25g（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）。 12%12、将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10的溶液234g。求：（1）样品中氯化镁的质量。 19g（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？ 7.1%13、将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀。试求：反应后所形成的溶液中溶质的质量分数？2

7、3.4/234=10%14、有氯化钡和氯化钠组成的混合物，取其28g置于50g水中充分溶解后，加入71g某溶质质量分数的硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3g。求：（1）原混合物中氯化钠的质量； 7.2g（2）原硫酸钠溶液中溶质的质量分数； 20（3）求所得溶液溶质质量分数。 （11.77.2）/（28507123.3）15.016、将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量为54.85g。求：（1）生成碳酸钡沉淀的质量。 9.85g（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 5.3/21.2=25%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8.5/54.85

8、=15.5%17、将80g碳酸钙与氯化钙的混合物放入盛有124. 4g盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应结束后，烧杯中溶液的总质量为200g（未饱和）。求： （1）碳酸钙在混合物中的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12.5； 40.5518、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g，计算： (1) 原混合物中碳酸钠质量为多少克？ 21.2g (2)若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？ 300g19、称取氯化钠和氯化钙的混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后，称得滤液的总质量为

9、100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 。 10g（2）固体混合物中氯化钙的质量为多少？ 11.1g（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 14.6名 称：硫酸钾化学式：K2SO4纯 度：95%20、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应） 87% 不符合21、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.

10、6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数？ 10.6/13.677.9（2）生成二氧化碳的质量？ 4.4g（3）该盐酸中溶质的质量分数？ 7.3/137.85.322、现有大理石与氯化钙的混合物50g，加入177.7g稀盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），生成8.8g气体，最后所得溶液中溶质的质量分数为16.65 （不考虑气体的溶解）。求： 参考例题5 （1） 盐酸的质量分数？ 8.2（2） 原混合物中氯化钙的质量分数？ 11.1/5022.223、已知某纯碱样品中含有难溶于水的固体物质，在室温下取该样品6.0g

11、装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应后过滤，并用18.9ml水洗涤不溶物，洗液并入滤液中，得到不饱和的氯化钠溶液58.5g（假设纯碱样品中难溶物不参加反应）。试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数？ 10（2）最后得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数？ 1024、某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g。（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3化学性质相似，假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）试计算：（1）该草木灰中K2CO3的质量分数。 （9.7）

12、（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （1.7）25、不纯的碳酸钙样品32g与200g某溶质质量分数未知的盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），将生成的二氧化碳通入足量的澄清的石灰水，获得30g沉淀。求： （1）盐酸的溶质质量分数； 10.95 （2）样品中碳酸钙的质量分数； 93.75 （3）生成物溶质质量分数。 33.3/（3020013.2）15.3626、一定质量的20%的硫酸溶液和一定质量的30%的硫酸溶液中，含溶质的质量相等，现将两者混合，则混合溶液中溶质的质量分数为 。 2427、CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO后，将气体通入足量澄

13、清石灰水，得到白色沉淀的质量为（ ） A、5g B、10g C、15g D、20g28、在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）A、MgO和MgCO3 B、Mg和MgCO3 C、MgO和Mg(OH)2 D、MgO和Mg29、适量的（1）CaO、（2）CaCO3、(3)Ca(OH)2三种固体物质分别与100g10%的稀盐酸恰好完全反应得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，正确的是（溶解在水中的CO2忽略不计）。30、适量的

14、（1）Mg、（2）MgO、(3)Mg(OH)2、(4) MgCO3四种固体物质分别与100g10%的稀盐酸恰好完全反应得到无色澄清溶液，则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较，正确的是（溶解在水中的CO2忽略不计） 。31、8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数？ 答案：9.8%32、在硫酸铜溶液中，Cu2+和水分子的个数比为1：80，求该溶液中溶质的质量分数。答案：10%33、在一密闭容器中，盛有H2、O2和Cl2的混合气，们的分子个数之比为11：5：1。经点燃充分反应后冷却至室温容器内所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 答案：28.9%34、分别取CaO、Na2O、SO

15、3、KNO3、CuSO45H2O各5g，分别放入95g水中，充分搅拌后静置，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 35、将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：(1)原混合物中镁的质量分数； 80(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。 14.2/（1.21000.1802.9）836、有碳酸钙和氢氧化钙的混合物17.4g，该混合物与100g稀盐酸恰

16、好完全反应，并产生二氧化碳4.4g，求：（1） 原混合物中含氢氧化钙多少g？ 7.4g（2） 所用盐酸中溶质的质量分数为多少？ 14.6（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 19.637、下列有关数量关系的判断中，错误的是（ ） DA、a克镁和b克氧气恰好完全反应，生成c克氧化镁，则a+b=cB、m克锌放入n克稀硫酸中，充分反应后，溶液为w克，则neD、m克氯化钡溶液加入p克硫酸铜溶液中，生成q克溶液，则m+p=q38、把Ba(OH)2和NaOH的混合物25.1g完全溶解于100g水中，再滴入某浓度的硫酸溶液100g，其生成的沉淀如右图所示。计算：（1）混合物中NaOH的质量分数。

17、31.87（2）如反应后的溶液呈中性，则原硫酸的质量分数为多少？并求反应后所得溶液的质量分数。19.6；14.2/201.87.0439、有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入的Na2CO3质量关系如右图所示。若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55，求：（1）原混合液中盐酸的溶质质量分数。 3.65（2）C点的纵坐标。 541、取一定量的碳酸钠与氯化钙的混合物于烧杯中， 加入足量的水，直到不能再溶解为止。再向其中逐滴滴入10%的稀盐酸，发现残留固体与加入稀盐酸的关系如右图所示（横坐标表示加入稀盐酸的克数，纵坐标表示残留固体的克数）。试计算原混合

18、物中碳酸钠与氯化钙的质量各为多少g？21.2g；11.1g40、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是：42、某样品为铜和氧化铜的混合物，为了测定样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：次序加入稀盐酸体积/ml剩余固体质量/g140162401234084408求 （1）20g样品中铜的质量； 8g （2）氧化铜的质量分数； 60% （3）用氢气充分还原5g样品可得到的固体质量。 4.4g43、为了对氯化钾样品的（含少量KNO3）进行分组分析

19、，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题甲乙丙所取固体样的质量/g201010加入质量分数相同的硝酸银溶液 /g100100150反应后所得的测定质量 /g14.3514.3514.35（1） 三位同学中，哪一位所用KCl和AgNO3刚好完全反应 (填编号) 乙（2）样品中KCl的质量分数是多少？ 74.5（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），有一位同学所得滤液里只会有一种溶质的溶液，此溶液的溶质质量分数是多少？ （10.1107.45）/（10+100-4.35）=13.2%44、某研究性学习兴趣小组为了测定当地矿山石

20、灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中矿石有剩余？ 3、4次（2）上表中m的数值是 。 4.4（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？ 8045、课外兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质）进行分析。甲、乙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g反应后烧杯剩余物208.7g158.7g163.7

21、g请你认真分析数据，回答下列问题：所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应的是哪位同学 乙计算样品中铁的质量分数。 8.4/993.3计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g）22.8/（1508.425.40.3）22.8/132.717.246、甲、乙、丙三位同学为研究由金属元素A和非金属元素B形成的化合物中A、B元素的质量比，分别在实验室做单质A和单质B反应的实验。三人分别所用金属单质A和非金属单质B的质量各不相同，但两种单质的质量之和都是78.0g。下面是A、B充分反应时，有关实验数据记录：A的质量B的质量生成化合物的质量甲34.5g43.5g58.5g乙54.0g24.0g58.5g丙70.0g8.0g19.5g请分析上述数据回答：（1）甲、乙、丙三组实验中，其中只有一人能够根据自己测定的数据确定生成的化合物中A、B的质量比，这组数据是 （填“甲”、“乙”、“丙”）；（2）生成的化合物中A、B的质量比是 。 丙；23：16