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1、高一化学期末复习提纲一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产
2、物（2）.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂5氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 1
3、2C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括
4、混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导
5、电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- NaHCO3=Na+ +HCO32- 第二单元 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中
6、提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO
7、3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加B
8、aCl2白色沉淀CO32-滴加盐酸产生气体,通入Ca(OH)2有白色沉淀Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN溶液变红或氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变红褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀O2带水星木条复燃溶液的配制及分析1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀
9、释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； 二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核
10、电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数， 我最难掌握的地方： 必修1第三章金属及其化合物复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：
11、点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2
12、NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-不反应与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaO
13、H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2不反应不反应与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液不反应不反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O不反应其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不反应不反应2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+
14、3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较
15、弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应
16、呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现： 性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关
17、系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO
18、2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：第四章 第一节 硅Si一、1.Si02 的物理性质 2. 、 、 、等含有Si02。Si02 用途 3. Si02 化学性质 写出方程式与HF 与CaO 与NaOH 装NaOH不能用玻璃塞而要用橡胶塞的原因 3. H2SiO3 溶解度 可用作 和 制取H2SiO3的方法 写方程式 4. Si 物理性质 用途 第2节 氯氯气的实验室制法 1. 反应原理 2.装置 3.除杂质 H2O HCl 4.收集方法 、 5.尾气处理方法 氯气的物理性质 颜色 气味 溶解性 有毒化学性质 1.和金属单质的的反应 、 、 2. 与氢气的 反应 、 现象 与H2O 氯水能杀菌的原因 氯水能漂白的原因 久置氯水与新制氯水成分和性质的区别 工业制漂白液的方法 工业制漂白粉 漂粉精的 方法 8
