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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,【情景引入】,【讨论】燃烧、爆炸都是氧化还原反应。（1）什么是氧化还原反应？（2）只有得失氧的反应才是氧化还原吗？,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应,一、氧化还原反应,结论：从得失氧的角度看，一种物质被，另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。,氧化,还原,（1）CuO中铜元素化合价，发生 反应，被H2，得到Cu。（2）H2中氢元素化合价，发生 反应，被CuO，得到H2O。,结论：从反应前后元素化合价升降的
2、角度看，只要反应前后 的反应叫氧化还原反应。,降低,还原,还原,升高,氧化,有化合价升降,氧化,氯元素化合价，氯原子 电子，发生 反应，被Na。钠元素化合价，钠原子 电子，发生 反应，被Cl2。,降低,得到,还原,还原,升高,失去,氧化,氧化,氯元素化合价，共用电子对 氯原子，发生 反应，被H2。氢元素化合价，共用电子对 氢原子，发生 反应，被Cl2。结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫氧化还原反应。,降低,偏向,还原,还原,升高,偏离,氧化,氧化,4.氧化还原反应中各概念间的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,得电子或偏向,化合价降低,被还原,本质,特征,变化,产物,氧化产物,
3、还原产物,快速记忆：(化合价)升高、失电子、被氧化高失氧(化合价)降低、得电子、被还原低得还,我理解了,D,二、氧化还原反应的本质和表示方法,1.本质反应过程中有。2特征反应前后有。3.氧化还原反应的表示方法,电子转移(电子的得失或电子对的偏移),元素化合价的升降,双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。例如：,（1）“双线桥法”：,CuO+H2 Cu+H2O,化合价升高，失2e-,被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标出失去或得到的电子总数，且
4、失去和得到的电子总数相等。,单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如：,(2)单线桥法：,注意:1.升价的元素开始，降价的元素终止。2.线桥只在等号左侧。3.只标电子总数，不标“得失”字样。,我理解了,NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2 _。,三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单
5、质参与的化合反应是氧化还原反应(4)有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。(5)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：,交叉分类图(1)：,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,化 学 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图2,下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应,我理解了,D,【小 结】,一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应。3.从电子转移的角度角度认识氧化还原反应。4.氧化还原反应各概念间的关系。二、氧化还原反应的本质及表示方法1.本质 2.特征 3.表示方法三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.置换反应一定属于氧化还原反应。2.复分解反应一定不属于氧化还原反应。3.有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。,
