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1、,Na2CO3,俗称：纯碱或苏打,第三节 海水“制碱”,自然界中有天然纯碱,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,?,天然碱,盐湖,纯碱（Na2CO3),一、在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？,制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？,还需要：水、氨气,C、O,（媒介作用）,海水“制碱”工业生产的简单流程,氨碱法制纯碱,氨碱法（候氏制碱法）制纯碱Na2CO3,原理（步骤）：,盐水,精盐水,精制,吸氨,碳酸化,碳酸氢钠,纯碱,过滤热解,氨盐水,加热,熟石灰,NaCl+NH
2、3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 2H2O,（1）先向饱和食盐水中通入NH3；,（2）再通入足量CO2：,NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,思考：1、为什么采用饱和的食盐水？,2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？,提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的 CO2,（4）过滤,NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）,NaCl、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶
3、液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）,3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？,凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!,侯德榜,1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。,侯德榜,纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成
4、功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,红三角牌纯碱,永利化工厂,侯氏制碱法的诞生,1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。,侯氏制碱法的反应原理,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2N
5、aHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。,侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利 用率低。,（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。,总原理相同:,不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法,优点：,缺点：,原料便宜,氯化钠利用率低,氨气和二氧化碳可循环使用,产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.,向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入
6、研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。,二、,碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：,俗名：小苏打,物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。,化学性质：1、受热易分解,2、与酸反应,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？,3、溶液显碱性,注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO
7、3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打、酸式碳酸钠,白色 晶体,白色 粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。,易溶,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：可见，碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈 性。,酚酞试液变红,碱,1、与指示剂的作用,易,（二）纯碱的化学性质,2、与盐酸和稀硫酸的反应,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,3、与氢氧化钙的反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（工业制取氢氧化钠）,4、与氯
8、化钡的反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,思考：如何鉴别碳酸根离和碳酸氢根离子,取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。,碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3),馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇
9、到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体
10、，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,三.盐,1.定义：,金属离子和酸根离子组成的化合物。,2.分类（1）：,按溶于水显示的颜色,无色：蓝色：黄色：浅绿色：,钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等 盐,铜盐（CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2）,铁盐（FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3）,亚铁盐（FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2）,分类（2）：,按溶解性,可溶：微溶：难容：,钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，,AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3,CaSO4 等,（3）按金属离子分类：,钾盐,钠盐,铵盐,（4）按酸根离子分类：,盐酸盐,硝酸盐,硫酸
11、盐,碳酸盐,氯化钾KCl,硫酸钾K2SO4,碳酸钾K2CO3,硝酸钾KNO3,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。,盐的溶解性规律,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；,碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,判断下列盐，哪些不溶？,（1）KCl Na2CO3 Na2SO4 NH4Cl,(2)Ag2SO4 BaCl2 CuSO4,(3)AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4,(
12、4)Fe2(SO4)3 Cu(NO3)2 MgSO4,复分解反应,（1)定义,两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。,(2)公式：,(3)发生条件：,AB+CD=AD+CB,（1）反应物、生成物都是化合物。,（2）生成物中必须具备沉淀、气体、水三者中的任何一个。,复分解反应的特点：双交换、价不变.,(4)复分解反应的实质：,以盐酸和氢氧化钠反应为例,降低溶液中离子的种类和数量。,HCl+NaOH=NaCI+H2O,(5）复分解反应的应用：,溶液中离子、化合物是否可以共存,H+,OH-,CO32-,OH-,H+,Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4,CO32-,H+,Ca2+、Ba
13、2+等,Cl-,Ag+,SO42-,Ba2+,以下离子在溶液中不能共存,1、交换位置：,Cl+CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应,A,+,C,AD,B,A,B,D,C,D,+CB,复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,问题的提出：,复分解反应包括：酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,类型一：酸+碱盐+水,H,Cl,Na
14、,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+碱盐+水,条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。,三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸,酸和碱反应的其他例子,HNO3+Fe(OH)3 HCl+Ca(OH)2,=,类型二：酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=,=,=,酸+盐新酸+新盐,条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体
15、或水生 成。,类型三：碱+盐新碱+新盐,NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,碱+盐新碱+新盐,条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。,类型四：盐+盐新盐+新盐,KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,?,盐+盐新盐+新盐,条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,类型五：酸
16、+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,纯碱的化学性质,（1）水溶液显碱性（2）能与大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反应（4）能与氯化钡反应,盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。,这些你都记住了吗？,说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。,1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、
17、钠、铵、钙、钡。,复分解反应发生的条件：,须二者都可溶,有沉淀生成或有气体放出或有水生成,碱+盐,盐+盐,盐+酸,酸+碱,酸+金属氧化物,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸(2)硫酸和硝酸钠溶液,(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是()A、Fe（OH）3 B、Na2CO3 C、AgNO3 D、NaOH,课
18、堂检测,3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是()A纯碱 NaOH B小苏打 NaHCO3 C大理石 CaCO3 D食盐 NaCl 4.检验碳酸盐的正确方法是()A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,课堂检测,5.下列能在水中大量共存的一组离子是()AK+、OH-、NO3-、H+BK+、Ag+、NO3-、Cl-CBa2+、H+、Cl-、SO42-DNa+、Ba2+、OH-、NO3-6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A.碳酸钾、碳
19、酸钙 B.氯化钡、氯化银 C.氢氧化钡、硫酸钡 D.硝酸银、硝酸钡,课堂检测,小结：碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：用途：,纯碱、苏打,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。,Na2CO3,玻璃纤维,工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。,2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：,NaHCO3,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。,作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+2HC
20、l=2NaCl+H2O+CO2,小苏打,实验现象,有气泡产生,反应表达式,变红,无,白色沉淀,白色沉淀,BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,Na2CO3 2HCl 2NaCl+CO2 H2O,碳酸钠的化学性质:把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合,常见盐的保健功能 1高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除
21、臭消炎防龋作用。,【知识拓展】,2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。,4氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充
22、体内的锌元素。,6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。,汉白玉,7、亚硝酸钠（NaNO2)小心亚硝酸钠成为“杀手”亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其
23、食用量，对人体不会产生太大危害。,人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。,8、硫酸钡 天然BaSO4又称重晶石,由于其中含有CaCO3等杂质.天然BaSO4用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料 锌钡白(ZnS.BaSO4)ZnSO4+BaS=ZnS.BaSO4 并可作为油漆,油墨,塑料,橡胶的原料及填充剂.化工领域用它生产BaCl2及其他含钡化合物.沉淀BaSO4较为纯净,在医学上,
24、主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视.,重晶石,用钡餐观察肠内情况,盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,检验CO32-的方法：,加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原物质中含有CO32-。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,检验SO42-的方法：,加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明原物质中含有SO42-,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,检验Cl-的方法：,加AgNO3溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明原物质中含有Cl-。,酸,指示剂,金 属,碱性氧化 物,碱,盐,碱,指示剂,酸性氧化 物,酸,盐,盐,盐,酸,碱,金 属,谢谢大家,再见,当你能飞的时候就不要放弃飞翔！加油，同学们！,
