高一化学反应速率基础知识练习题(附答案).docx

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1、高一化学反应速率基础知识练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有和2.在N2+3H2 2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4molL-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A.0.3 molL-1s-1B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-13.实验室常用H2O2溶液分解制取O2,下列措施可使反

2、应速率减慢的是( )A.加入MnO2B.用冰水冷却C.增大H2O2溶液浓度D.溶液适当加热4.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.15molL-1s-1, v(B)=0.6molL-1s-1, v(C)=0.5molL-1s-1, v(D)=0.45molL-1s-1。则反应进行的快慢顺序为( )A.B.C.D.5.已知反应的反应机理如下:下列有关说法正确的是( )A.和是该反应的催化剂B.的反应的活化能最小C.反应速率D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大6.一定温度下,在2L恒容密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说

3、法正确的是( )A.a点时, v(A)=v(B)B.从反应开始到5min时,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为:3A2B+CD.从反应开始到5min时,v(C)=0.04molL-1min-17.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是( )甲:在500时,10mol SO2和10mol O2反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙:在450时,8mol SO2和5mol O2反应丁:在500时,8mol SO2和5mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲

4、、丁、丙D.丁、丙、乙、甲8.决定化学反应速率的主要因素是()温度 压强 催化剂浓度反应物本身的性质A B C D9.某温度时,浓度均为1molL-1的两种气体X2和Y2,在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4molL-1,Y2的浓度为0.8 molL-1,生成的Z的浓度为0.4molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y10.下列关于化学反应速率正确的是( )A化学反应速率分为“即时速率”和“平均速率”B增大反应物的质量能够有效的提高化学反应速率C对于

5、有气体参加的反应,增大体系压强一定能够提高化学反应速率D加入有效的催化剂能够极大的提高化学反应速率11.下列说法不正确的是( )A对于有气体参加的化学反应,增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C使用正催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大12.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是( )A. 降低压强能加快化学反应速率B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C. 升高温度能加快化学反应速率D. 增大浓度可以加快此反应的速率

6、13.下列说法不正确的是( )A.使用催化剂,可以改变化学反应速率B.在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中,若增加C的物质的量,化学反应速率加快C.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则该反应的化学反应速率为0.8mol/(Lmin)D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素14.反应,经2 min后,B的浓度减少。下列说法中,正确的是( )A.用A表示的化学反应速率是B.分别用B、C、D表示化学反应速率,其比值是3:2:1C.在2 min末的反应速率,用B表示的是D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小15、 下列关于化学反应速率公式v

7、=kcp(A)cq(B)的叙述中,正确的是 A.对于化学反应,k是数值和单位都不变的常数B.p、q就是化学方程式中A和B系数C.对于特定的化学反应,k与所有外界条件都无关D.化学反应速率公式v=kcp二、填空题16.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min末,X的反应速率为_。(3)该反应_(填序号)。是可逆反应 不是可逆反应17.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+n D(g), 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C为3mol,用D表

8、示的化学反应速率v(D)为0.2molL-1min -1。试回答下列问题:(1)5min末A的物质的量浓度为_。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n为_。()4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下: v(A)=5molL-1min -1 v(B)=6molL-1min -1 v(C)=4.5molL-1min -1 v(D)=8molL-1min -1其中反应速率最快的是_(填序号)。三、实验题18.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:1

9、.定性分析:如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察现象后,得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的结论,同学Y认为其结论不合理,理由是_。2.定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。3.加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。计算H2O2的初始物质的量浓度_。(请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。参考答案1.答案:C解析:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以

10、用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。2.答案:A解析:氨的浓度由0变为0.4 molL-1,则氨气表示的反应速率是0.4 molL-12s=0.2 molL-1s-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气的反应速率是0.3 molL-1s-1,答案选A。3.答案:B解析: A二氧化锰为反应的催化剂,可增大反应速率,故A不选;B用冰水冷却,温度降低,可减小反应速率,故B选;C浓度增大,可增大反应速率,故C不选;D溶液适当加热,温度升高,可增大反应速率,故D不选。故选:B。4.答案:D解析:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越

11、大,表示的反应速率越快。;。综上所述,反应进行由快到慢的顺序为。5.答案:D解析:N2O2和N2O均是反应的中间体,A项错误;的反应速率慢,活化能大,B项错误;反应速率之比等于化学计量数之比,三者的化学计量数不完全相同,C项错误;由于总反应是放热反应,逆反应的活化能比正反应的大,D项正确。6.答案:C解析:a点时,n(A)=n(B),但v(A)与v(B)不一定相等,A项错误;从反应开始到5min时,B的物质的量增加了0.4mol,B项错误;05min内A减少0.6mol,B增加0.4mol,C增加0.2mol,A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.4:0.2=3:2:1,故反应的化学方程式为

12、3A2B+C,C项正确;从反应开始到5min时,v(C)=0.02molL-1min-l,D项错误。7.答案:C解析:甲与乙相比,SO2的浓度相等,甲中O2的浓度大,乙中使用了催化剂,催化剂对反应速率的影响远超过O2浓度的影响,所以反应速率:乙甲;中与丁相比,丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度,其他条件相浓度越大,反应速率越大,所以反应速率:甲丁;丙与丁相比,丁中温度高,其他条件相间,温度越高,反应速率越大,所以反应速率:丁丙。综上所述,反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。8.答案:B解析:反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素,其他因素都是外界条件,所以答案是B。 9.答案:D

13、解析:X2的浓度变化量为0.6molL-1,Y2的浓度变化量为0.2molL-1,Z的浓度变化量为0.4molL-1,对于同一反应,同一时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以选D。10.答案:D解析:11.答案:D解析:12.答案:A解析:13.答案:B解析:14.答案:B解析:A为固体,一般不用固体表示化学反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误。在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比,B项正确。为平均值并非2 min末的反应速率,C项错误。B为反应物,C为生成物,两者不可能同时减小,D项错误。答案: 15、 16.答案:(1)Y+2Z3X(2)0

14、.1mol/(Lmin)(3)解析:(1)根据题图可知Y、Z浓度降低,为反应物,X浓度增大,为生成物,当各物质的物质的量不再变化时,反应达到平衡状态,此时n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol,n(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol,n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,化学计量数之比等于n(Y):n(Z):n(X)=1:2:3,化学方程式可写为Y+2Z3X。(2)反应开始至2min末,0.8mol-0.4mol=0.4mol,化学反应速率为。(3)反应开始3min后,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,即该反应是可逆反应。17.答案:(1

15、)1.5molL-1min-1(2)0.2molL-1min-1(3)2(4)解析:(1)由题干信息可得:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)起始量/mol460变化量/mol1235min末/mol343据以上分析可知,5min末A的物质的量浓度为3mol/2L=1.5molL-1min-1。(2)据以上分析可知,5min内用B表示的化学反应速率v(B)=c(B)/t=2mol/(2L5min)=0.2molL-1min-1。(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则v(B):v(D)=0.2molL-1min-1:0.2molL-1min-1=2:

16、n,n=2。(4)把所有速率都换算成用A表示的反应速率:v(A)=5molL-1min-1;由v(B)=6molL-1min-1可知v(A)=3molL-1min-1;由v(C)=4.5molL-1min-1可知v(A)=1.5molL-1min-1;由v(D)=8molL-1min-1可知v(A)=4molL-1min-1,综上所述,反应速率最快的是。18.答案:1.产生气泡快慢; 阴离子种类不同; 2.产生40mL气体所需的时间; 3.0.11molL-1 DCBA解析:(1)如图甲可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出催化剂的催化效果;催化剂能改变化学反应的速率,这里是加快速率,若图1所

17、示实验中反应速率为,则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好,因二者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,所以其结论不合理,故答案为:产生气泡的快慢;不合理;阴离子种类不同;(2)为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性,要检查装置的气密性,操作是:组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松手后,看是否回到原位,回到原位证明气密性良好,如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,如果比较反应速率快慢,则实验中需要测量的数据为:产生40mL

18、气体所需的时间,反应时间越短,则反应速率越快,故答案为:组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松手后,看是否回到原位,回到原位证明气密性良好;产生40mL气体所需的时间;(3)根据图象知,第4分钟时,随着时间的推移,气体体积不变,所以实验时放出气体的总体积是60mL,故答案为:60;放出气体体积是60mL=20mL,根据图象知,需要的时间是1min,故答案为:1;设双氧水的物质的量为x,2H2O2=2H2O+O22mol22.4Lx0.06Lx= =0.0054mol,所以其物质的量浓度= =0.11molL-1,故答案为:0.11molL-1;根据图象结合v= 知,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为:DCBA,故答案为:D;C;B;A;

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