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1、第二节 化学反应的速率和限度,第一课时 化学反应速率,学习目标：认识温度、浓度、反应物接触面积、催化剂等条件对化学反应速率的影响。结合化学实验培养观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。,1.,3.,2.,【学习重难点】1.重点：化学反应速率的含义和表达方式，影响化学反应速率的因素。2.难点：影响化学反应速率的因素，控制变量的实验方法。,蜗牛每分钟爬0.15m,火车时速可达每小时200公里以上,刘翔12秒88打破了110米栏世界纪录,很快,较快,较慢,非常慢,一、化学反应速率,1.定义：表示化学反应快慢的
2、物理量。,2.研究意义：采取适当措施，加快对人类有益的反应，减慢对人类不利的反应。,CV=t,（1）表示方法：化学反应速率可用_内 _或_ _来表示。,反应物浓度的减少量,生成物浓度的增加量,单位时间,mol(Lmin)1或mol(LS)1 Mol/(Lmin)或 mol/(LS),平均速率，无负值！,一、化学反应速率,（2）表达式：,（3）常用单位：,例题1：已知反应2SO2O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。,解：0.5 mol V=0.1 mol(Lmin)1 10 L0.5 min,2、25时,一份双氧水
3、样品经过2h,H2O2的浓度从 510-2 molL-1 下降到 210-2 molL-1.那么,该双氧水在这 2 小时中分解的平均速率约是_ mol(Lmin)-1,=2.510-4 mol(Lmin)-1,解：,练习巩固,=,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,思考,怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）,影响化学反应速率的因素,如：钠与冷水和镁与冷水水反应速率的对比。,首先，化学反应速率的大小取决于反应物本身的结构和性质。,不同化学反应的速率,取决于反应物本身性质（内因）,同一化学反应的速率,决定于外界条件（外因
4、）,？,热天食物保存在冰箱里比在外面能存放得更久；,实验硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,木材劈得细小一些比整个大块木材烧得更快。,实验室用氯酸钾制氧气若使用二氧化锰反应更快；,想一想？,想一想？,影响化学反应速率的外界因素,反应物接触面积,浓度,温度,催化剂,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。,同学们分成4个小组：每组同学分别讨论完成以下4个实验设计：1、反应物的浓度大小因素 2、反应物的温度因素 3、反应物的接触面积因素 4、催化剂的影响因素,想一想？,写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。（其他两个组可以任选一个因素讨论，一会儿对上来
5、展示的同学进行点评）,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（溶液浓度、温度、固体表面积、催化剂等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：Al块，Al粉，CaCO3；盐酸(5mol/L、1mol/L)；H2O2溶液；MnO2粉末 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯，试管夹。温馨提示：1.实验过程应注意安全和操作的规范性2.药品用量不宜过多，固体药品只要盖满试管底部，液体以12mL为宜。3.化学反应速率大小可以根据实验现象来判断：冒气泡快慢颜色变化时间固体量减少快慢等.,方法导引：采取对照试验的方法，同时，当改变一个条件时，保证其他条件要相同。,设计实验验证浓度对
6、化学反应速率的影响：,实验方案：,实验现象：,实验结论：,分别将两块同样大小的铝块（或块状碳酸钙）同时放入等体积不同浓度的盐酸中（5mol/L盐酸、1mol/L盐酸）,加5mol/L的盐酸的试管内产生的气泡快，加1mol/L的盐酸的试管内产生的气泡慢,在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快,设计实验验证温度对化学反应速率的影响：,实验方案：,实验现象：,实验结论：,在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快,方案1、相同浓度的过氧化氢在不同温度下反应,温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢,设计实验验证反应物的接触面积对化学反应速率的影响：,实验方案：,实验现象：,实验结论
7、：,在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，化学反应越快,盛铝粉的试管内产生气泡快，盛铝块的试管内产生气泡慢,分别向两支装有等质量的铝块、铝粉的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸,设计实验验证催化剂对化学反应速率产生怎样的影响：,实验方案：,实验现象：,实验结论：,在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率改变,加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡快，另一支试管内产生的气泡慢,向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末,注意！,催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，而负催化剂却是减慢化学反应速率大量实验证明：温度每升高10，化学反应速率将加快 24倍对于固体或纯液体反应物，
8、一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,1、,3、,2、,实验风采,我的实验反思,根据你在这次实验探究中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是多少？请阐述理由。,思考：说明了什么问题？,练习1,根据你的生活和学习经验判断，是什么因素影响了它们的反应速率？,1.夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_3.蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_,温度,反应物的接触面积,催化剂,练习2,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,课堂练习3,B,归纳、整合：,化学反应的快慢,参加反应物质本身的性质,内因,外因,外界条件,浓 度,温 度,接触面积,催化剂,浓度大速率快,温度高速率快,接触面积大速率快,使用催化剂速率改变,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。,不同的化学反应,同一个反应,影响因素,1.教材P53 1、4、52.在思考，讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？,课后作业,谢谢！再见！,
