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1、1.(2018江苏连云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是(),好题精练,答案D氢气燃烧生成水,水通电分解可生成氧气,故A正确;二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe3O4与氢气或一氧化碳在高温下反应可生成铁,故C正确;NaOH与稀硝酸反应可生成硝酸钠,硝酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钠,故D错误。,审题技巧该题中转化关系看似很复杂,但题目只是要求讨论甲与X的双向转化关系,解题时不需要考虑其他四种物质。,解题关键掌握常见物质的性质是顺利完
2、成本题的关键。水通电分解生成氧气和氢气,Fe3O4与氢气或一氧化碳在高温下反应生成铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。,2.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应,答案C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。,关键点拨熟
3、练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反应。,3.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是(),答案B铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不能,说明影响化学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素是反应物的浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸的接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应
4、越剧烈,故D推理正确。,知识拓展影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温度、浓度、压强、催化剂、光、反应物的颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。,4.(2017江苏南京,15,2分)按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是()A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氢气D.一氧化碳和水蒸气,答案A氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,水蒸气能使无水CuSO4变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊,故A项符合题意。氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气
5、,生成的水蒸气可使无水CuSO4变蓝;混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,故B项不符合题意。氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,生成的水蒸气可使无水CuSO4变蓝;一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,故C项不符合题意。一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;混合气体中的水蒸气可使无水CuSO4变蓝,故D项不符合题意。,5.(2016江苏扬州,14,2分)下列关于实验现象的描述不正确的是()A.向酚酞试液中通入氨气,溶液变红B.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变蓝C.向石
6、蕊试液中通入二氧化硫,溶液变蓝D.灼烧羊毛,有烧焦羽毛的气味产生,答案C无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,氨气的水溶液显碱性,则向酚酞试液中通入氨气,溶液变红,故A说法正确;淀粉遇碘变蓝,常用碘来检验淀粉的存在,故B说法正确;二氧化硫通入石蕊试液中,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使石蕊试液变红,故C说法错误;羊毛中含有蛋白质,灼烧羊毛后有烧焦羽毛的气味产生,故D说法正确。故本题选C。,6.(2015江苏南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出的推断不正确的是()A
7、.金属活动性:FeCuB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含有Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大,答案D铁的活动性比铜强,会置换出氯化铜溶液中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有铁和铜,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻。,7.(2015山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是()A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C.因为燃烧需要同时满足三
8、个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,答案D碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可达到灭火目的,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。,8.(2018河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。请回答下列问题:(1)G的化
9、学式为。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有。(3)反应的化学方程式为。(4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是。,答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以(4)还原性,解析G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D与C反应生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成碳酸钙和水,则H为H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜
10、和水,则L为氢气,K为氧化铜。(1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。(2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。(3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。,关键点拨解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题的“题眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3和Cu;根据框图中物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。,9.(2018江
11、苏南京,20,6分)图中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,固态E叫作“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:G,B。(2)写出HI反应的化学方程式。(3)写出A与D反应的化学方程式。,答案(1)NaHCO3Fe2O3(2)2KClO3 2KCl+3O2(3)K2CO3+H2SO4 K2SO
12、4+H2O+CO2,解析B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,在题给的元素能组成的物质中,氧化铁中Fe、O两元素质量比为73,所以B 为氧化铁;固态E叫“干冰”,E是二氧化碳;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反应,且F可以转化为二氧化碳,故F可为HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,H为氯酸钾;H可转化为I和C,I可以转化为二氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或碳酸氢钠转化得到,M为水;D可转化生成氯化钾和二氧化碳,D为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化铁发生反应,A为硫酸。按转化关系逐一验证,符合题
13、意,然后写出有关化学方程式。,解题关键掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,根据题给的元素种类,推断出H是氯酸钾。,10.(2018河南,19,3分),AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为;A与B反应的化学方程式为;E转化为D的化学方程式为。,答案CuSO4Fe+2HCl FeCl2+
14、H2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等,解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。,误区警示D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。,11.(2018湖北黄冈,28,4分)甲
15、、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是(填化学式);(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是(填化学式),写出乙丙转化的化学方程式。,答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分)(2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(O
16、H)2 BaCO3+H2O等其他合理答案也给分,解析(1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O2 2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2
17、+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O。,12.(2018湖北武汉,31,6分)有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:,(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是。(2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为。(3)固体B中含有的物质是。(4)原固体样品中一定含有的物质是。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是。,答案(1)氢气(H2)(2)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、银(或C、Ag)(4)碳、铝(或C、Al)(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸或
18、Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,解析(1)固体粉末中可能含有碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种,能与稀盐酸反应放出气体的只有铝,说明固体粉末中一定含有铝,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以产生的气体是氢气。(2)固液混合物经过滤后滤液为无色,说明无色溶液甲中不含氯化铜,所以无色溶液甲中含有氯化铝和过量的盐酸;固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色,说明固体A中含有铜,铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。(3)固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明固体B中含有碳,则原固体粉末中含有碳;固体B中含有的物质是碳
19、和生成的银。(4)固体A中含有的铜可能来自原固体粉末,也可能来自氧化铜,因为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,原固体粉末中一定含有铝,铝能与氯化铜反应生成铜,根据上述推断可知原固体样品中一定含有碳、铝。(5)无色溶液甲中含有氯化铝和盐酸,蓝色溶液乙中含有硝酸铜,二者混合能产生白色沉淀,说明蓝色溶液乙中还含有硝酸银,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铝,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜、硝酸铝和硝酸。,13.(2017江苏泰州,18,7分)AH为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成
20、分;反应为光合作用。它们之间的相互关系如图所示,其中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:(1)C的化学式为;E的化学式为。(2)B物质的一种用途为;反应的基本反应类型为。(3)写出下列反应的化学方程式:反应;反应;反应。,答案(1)CaCO3H2O(2)建筑材料或改良酸性土壤等复分解反应(3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(或其他合理答案),解析A、E为氧化物且E为常见的液体,则E为H2O,反应为光合作用,G为单质,则A为CO
21、2,G为O2;F为胃酸的主要成分,则F为HCl,由F可以得到H,且H为单质,则H为H2;C为石灰石的主要成分,则C为CaCO3,B、D为碱,由B可以得到CaCO3和D,则B为Ca(OH)2,D可以为NaOH。(1)由上述分析可知,C的化学式为CaCO3,E的化学式为H2O。(2)B为Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可以改良酸性土壤。,14.(2016江苏苏州,30,9分)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:请根据上述实验流程回答下列问题:(1)操作1的名称是。(2)在
22、氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为,。(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为(填化学式)。(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+。选用双氧水的优点是。,答案(9分)(1)过滤(2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2OZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O(3)置换反应Cu、Fe(4)不引入较难除去的杂质,解析(1)分离不溶的固体物质和液体,可用过滤的方法。(2)该矿石中含有的氧化铜和氧化锌都可以与稀硫酸反应,生成对应的盐和水。(3)加入过量的铁
23、粉后,单质铁与化合物硫酸铜反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁,属于置换反应;由于铁粉过量,故得到的滤渣1中含有铁、铜两种金属。(4)双氧水与亚铁离子反应后转变成了水,不会引入新的杂质;高锰酸钾将亚铁离子氧化后,会生成其他可溶于水的杂质离子。,15.(2014江苏镇江,29,6分)下图表示某些物质间的转化关系。A是发酵粉的主要成分之一,B是气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。请回答下列问题:(1)自然界中普遍存在反应,其名称为,D的化学式为。(2)日常生活中为防止铁发生过程的变化,可采取的措施:(写一点即可)。(3)写出有关反应的化学方程式:;。(4)过程中发生的反应是:2NO+O2 2NO2
24、3NO2+H2O 2HNO3+NO为使反应物全部转化为HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子个数比为。,答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12O6(2)刷油漆(3)Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3Fe2O3nH2O+6HCl 2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O)(4)432,解析A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO3;由C是常见的无色液体,和O2、Fe共同作用生成Fe2O3nH2O,推知C为H2O;B是气体,和H2O、Na2CO3反应生成NaHCO3,推知B为CO2;CO2和H2O在叶绿素和光照条件下,进行
25、光合作用,生成有机物C6H12O6和O2,所以D为C6H12O6。过程中Fe生锈,防止铁生锈的措施有:刷油漆、涂油或镀一层金属等。反应是Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,反应是Fe2O3nH2O+6HCl 2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O)。把2NO+O2 2NO2和3NO2+H2O 2HNO3+NO合并为4NO+3O2+2H2O 4HNO3(消去NO2),可知NO、O2、H2O的分子个数比为 432时,反应物可全部转化为HNO3。,16.(2015甘肃兰州,29,5分)下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B
26、是黑色粉末,H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。(1)写出下列物质的化学式:B,C;(2)写出F+GH的化学方程式:;(3)写出物质E的一种用途。,答案(1)CuOCO2(2)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(3)刷墙或中和土壤的酸性,解析大理石的主要成分是碳酸钙,A为碳酸钙;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,则C为二氧化碳,D为氧化钙;氧化钙和水化合生成氢氧化钙,则E为氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸钠反应有氢氧化钠生成,则F是氢氧化钠;H是蓝色沉淀,则H为氢氧化铜;B是黑色粉末,与稀硫酸反应生成G,G与F(氢氧化钠)反应有氢氧化铜沉淀生成,故B为氧化铜,G为硫
27、酸铜,代入题中框图验证,推理正确。(1)由上述分析可知B为CuO,C为CO2;(2)F为氢氧化钠,G为硫酸铜,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;(3)物质E为氢氧化钙,可用来粉刷墙壁,改良酸性土壤等。,教师专用题组,1.(2014江苏南通,18,1分)根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)(),答案BC和CuO都是黑色粉末,Cu是红色固体,因此当有红色固体出现时,可说明反应生成了铜,即有新物质生成,A正确;饱和蔗糖溶液加热时,水分蒸发会导致蔗糖晶体析出,该过程发生的是物理变化,无新物质生成,B错误;酚酞具有遇碱变红色的性质,当红色消失
28、后,说明溶液不再显碱性,即物质化学性质发生改变,进而推知物质种类改变,有新物质生成,C正确;锌能和稀硫酸反应生成氢气,因此,向锌粒中加稀硫酸后产生的气泡是氢气,有新物质生成,D正确。,2.(2014新疆乌鲁木齐,10,2分)右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙物质的类别相同,甲、丙和足量的A溶液反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%,被广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误
29、的是()A.甲、乙、丙均属于盐类B.丙和A溶液发生的是复分解反应C.甲 乙的转化通过一步反应也可实现D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀,答案D丙可用于玻璃、纺织的生产等,且丙中氧元素的质量分数为45.3%,说明丙是碳酸钠;A、B均含有两种元素,且二者的混合物具有挥发性,并且能使石蕊变红,说明A、B两种物质一种是氯化氢,一种是水,二者的混合物是盐酸;甲、丙与足量的A溶液反应生成相同的生成物,说明甲是碳酸氢钠;同时也能推出A为氯化氢,B是水;甲、乙、丙三种物质属于同类物质,并且丙能反应生成乙,说明乙是碳酸钙。根据以上推断,可以断定,甲、乙、丙三种物质都是盐类,A正确;盐酸与碳酸钠发生的反应
30、是复分解反应,B正确;碳酸钠溶液中加入氢氧化钙或氯化钙溶液均能生成碳酸钙沉淀,C正确;碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,但碳酸氢钠溶液不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,D错误。,3.(2015江苏南京,20,6分)图中的AH是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为23;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。,(1)G的化学式为。(2)写出E和F反应的化学方程
31、式。(3)G和H反应的基本反应类型为。(4)写出CB发生分解反应的化学方程式。,答案(本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)CuSO4(2)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O(3)复分解反应(4)Cu(OH)2 CuO+H2O,解析AH是初中化学常见的化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成,由E是氧化物,E中两种元素质量之比为23,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,氧化物B为H2O,A为Na2SO4。G的溶液呈蓝色,确定G是
32、硫酸铜;根据G+H C+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化铜,则G和H反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4,属于复分解反应;C为Cu(OH)2,D为CaSO4;则C B发生分解反应的化学方程式为Cu(OH)2 CuO+H2O。,4.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为。若A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸(填“A 多”“
33、B 多”或“相等”)。B 反应至a 点时,所得溶液的溶质为(写化学式)。(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答:D 的化学式为,E物质的一种用途:。A与B反应的化学方程式,基本反应类型是。,答案(9分)(1)Mg(或镁)Mg(镁或A)相等CaCl2和HCl(少写不给分)(2)NaOH灭火(合理即可)Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2置换反应,解析(1)Mg比Zn活泼,反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金属与等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩
34、余,则一定是相对原子质量较小的Mg。生成气体的质量相等,则消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。(2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一种物质反应,故E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料等;A、B反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。,5.(2014江苏泰州,18,8分)归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现A、B、C三种
35、物质有如图1所示的相互反应关系,“”表示能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略,下同)。已知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症;B是胃酸的主要成分;B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则A是(填化学式,下同),C是。请写出下列反应的化学方程式:A与B;B与C。,答案(1)FeAgNO3Fe+2HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(2)CaOCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O28置换反应,(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系,“”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂,Y俗称熟石灰。则X的化学式为,请写
36、出YZ的反应化学方程式:。若X是碳单质,Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相对分子质量依次增大,则Y的相对分子质量为;ZX可通过以下反应实现:2Mg+CO2 2MgO+C,该反应的基本反应类型是。,解析(1)A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁;B是胃酸的主要成分,所以B是盐酸;盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,推出的各种物质均满足题图中的转化关系,推导正确,所以A是Fe,C是AgNO3,A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方
37、程式为Fe+2HCl FeCl2+H2,B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3。(2)X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂,所以X是氧化钙;Y俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙;依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知,Z是碳酸钙。氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙,碳酸钙高温分解会生成氧化碳,推出的各种物质均满足题图中的转化关系,推导正确,所以X的化学式为CaO,YZ的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;,X是碳单质,Y、Z是含有碳元
38、素的氧化物,X、Y、Z的相对分子质量依次增大,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知,Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,木炭和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物,木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大,推出的各种物质均满足题图中的转化关系,推导正确,所以Y是一氧化碳,相对分子质量为28,2Mg+CO2 2MgO+C,满足置换反应条件,所以该反应属于置换反应。,6.(2014福建福州,14,9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:(1)按甲、乙物质所含元素种
39、类递增的规律,完成如图所示的“旅行”。若图中为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线反应的化学方程式:(写一个),该反应属于(填基本反应类型)。若图中为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:。(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。,甲,乙,丙。,答案(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2复分解反应(合理均可)2H2+O2 2H2O(合理均可)(2)CuCu(NO3)2Cu(OH)2(合理均可),解析(1)题图中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳,根据书写化学方程式
40、的原则写出化学方程式,根据反应物、生成物的种类分析反应类型。题图为氢元素的“旅行”路线,可以设想甲为氢气,乙为水,氢气燃烧能生成水,水电解可生成氢气,代入图中进行验证可知正确,根据书写化学方程式的原则书写化学方程式。(2)根据初中学过的常见单质、碱、盐以及它们的化学性质可以假设甲为铜,乙为硝酸铜,丙为氢氧化铜,铜和硝酸银反应能生成硝酸铜,硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜,氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜,硝酸铜和铁反应能生成铜,假设的物质均满足题图中的转化关系。,7.(2014北京,30,6分)下列字母AH表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的23种元素组成。(1)A有强
41、烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A的俗称是。(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为。,(3)D和E均含两种元素。如右图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是,锥形瓶中发生反应的化学方程式为。(4)F、G、H分别与D的溶液反应,均有水生成。将F的溶液与G的溶液混合,生成白色沉淀H。F与G反应的化学方程式为。,答案(1)烧碱(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)铁、氧Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2(4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaO
42、H,解析(1)根据A易潮解,稀溶液呈碱性,可推断出A是NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)红色粉末是氧化铁,能与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳,注意C不能是氢气,因为题目要求AH是由23种元素组成的;红色粉末与C反应得到黑色粉末的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(3)D和E均含两种元素,二者混合后溶液变黄,有气泡产生,可以断定有盐酸,而且产生可燃烧的氢气,故D的溶液为稀盐酸,E为生锈的铁,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2。(4)根据三者与D的溶液反应均有水生成可知,F、G、H应该是碱或碳酸盐,F、G、H中都含有O元素;又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知,H是碳酸钙,F、G一个是碳酸钠,一个是氢氧化钙,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。,
